“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。
（1）向体积为 2 L的密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2，在一定条件下发生如下反应：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。经过t秒达到平衡，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示。请回答：
① p1、T1℃时，从开始到平衡的过程中，用H2表示的平均反应速率为_____________
② 图中压强p1 压强p2。（填“＞”、“＜” 或 “＝” ）
（2）一定温度下，在三个体积均为 1.0 L的恒容密闭容器中发生如下反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)
容器 编号 | 温度（℃） | 起始的物质的量（mol） | 平衡的物质的量（mol） | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
I | 387 | 0. 20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 |
|
|
Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
①容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的_________（填“长”、“短”或“相等”）
②达到平衡时，容器I中的CH3OH的体积分数_________（填“大于”、“小于”或“相等”）容器Ⅱ中的CH3OH的体积分数。
③若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，则反应将向________方向进行（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）。
（3）一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。若反应在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。
物质 | CO2 | H2 | CH3OH | H2O |
起始投料/ mol | 1 | 3 | 2 | 0 |
则升高温度，该反应的平衡常数将 （填“增大”“减小”或“不变”）。
NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。
（1）已知反应N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) △H，在恒压密闭容器中达到平衡状态。
①根据表中所列键能数据，可得△H＝_________kJ·mol–1。（用含a、b、c的式子表示）
化学键 | H－H | N－H | N≡N |
键能/ kJ·mol-1 | a | b | c |
②往上述平衡体系中充入氩气，此时v (N2)正 ________（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）某温度下，密闭容器发生反应N2O4(g)2NO2(g)，相互转化时的量变关系如图所示。请回答：
①代表乙的物质是_______（填“N2O4”或“NO2”)
②反应进行到t2时刻，改变的条件可能是_______________
③已知：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＝＋180.5 kJ·mol–1
CO(g)＋1/2O2(g)CO2(g) △H＝－283 kJ·mol–1
治理汽车尾气过程中，将NO和CO转化成CO2和N2的反应的热化学方程式为_____________
（3）电解NO制备 NH4NO3的工作原理如图所示，总反应为：8NO＋7H2O
3NH4NO3＋2HNO3
① NH4NO3溶液中离子浓度由大到小顺序为_____________________
② X极的电极反应为____________________
③ 为使电解过程中阳极产生的NO3–与阴极产生的NH4+全部转化为NH4NO3，需补充的物质A为________（填化学式）
下列关于各图像的解释或结论正确的是
A．由甲可知：加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变
B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g) 
N2O4(g)，A点为平衡状态
C．由丙可知：将A、B饱和溶液分别由T1 ℃升温至T2 ℃时，溶质的质量分数B＞A
D．由丁可知：相同温度、相同浓度的HA溶液与HB溶液相比，其pH前者小于后者
利用右图装置进行实验，甲乙两池均为1 mol·L–1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，灵敏电流计指针发生偏转（提示：Ag+ 浓度越大，氧化性越强），下列说法不正确的是
A．闭合K1，断开K2后，A电极增重
B．闭合K1，断开K2后，乙池溶液中Ag+浓度增大
C．断开K1，闭合K2后，B电极发生氧化反应
D．断开K1，闭合K2后，NO3–向A电极移动
碘与氢气反应的有关热化学方程式如下，下列说法正确的是
① I2(g)＋H2(g) 
2HI(g) △H＝－9.48 kJ·mol–1
② I2(s)＋H2(g) 2HI(g) △H＝＋26.48 kJ·mol–1
A．①的产物比②的产物稳定
B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低
C．I2(s) I2(g) △H＝＋17.00 kJ·mol–1
D．在装有1mol I2(g)的密闭容器中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ
常温下，下列溶液中有关说法正确的是
A．浓度均为0.01 mol·L–1的醋酸和硫酸溶液中分别加入足量锌片，生成H2的起始速率相等
B．0.1 mol·L–1的NaHCO3溶液中：[Na+]＝[HCO3–]＋[CO32–]＋[H2CO3]
C．pH=11的氨水与pH =3的盐酸等体积混合：[Cl–]＝[NH4+]＞[OH–]＝[H+]
D．将0.1 mol的CH3COOH和0.1 mol的CH3COONa溶于水中，配成1L混合溶液。测得溶液的pH＜7，则混合液中 [CH3COO－]＜[Na＋]
