在25℃时，Ksp(FeS)＝6.3×10–18 mol2·L–2，Ksp(CuS)＝1.3×10–36 mol2·L–2，Ksp(ZnS)＝1.3×10–24 mol2·L–2。下列有关说法不正确的是
A．在25℃的蒸馏水中，FeS的溶解度最大
B．25℃时，CuS的饱和溶液中Cu2+的浓度约为1.14×10–18 mol·L–1
C．可用FeS固体作沉淀剂除去废水中的Cu2+
D．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成
LED产品的使用为城市增添色彩。右图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是
A．该装置将化学能最终转化为电能
B．a处通入O2
C．b处为电池正极，发生还原反应
D．通入O2的电极上发生的电极反应为O2 ＋4H+ ＋4e–＝2H2O
下列有关说法正确的是
A．相同温度下，0.1 mol·L–1 NH4Cl溶液比0.1 mol·L–1 NH4HSO4溶液含有的[NH4+]更大
B．将0.1 mol·L–1硫酸溶液从常温加热至100 ℃，溶液的pH保持不变
C．稀溶液中：H+(aq) ＋OH–(aq) = H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol–1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
D．在蒸发皿中加热蒸发（低于400℃）FeCl3溶液，可以得到FeCl3固体
下列离子方程式的书写正确的是
A．NaOH溶液中通入过量的CO2：CO2 ＋2OH–＝CO32–＋H2O
B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的浓HI溶液：2Fe3+＋2I–＝2Fe2+＋I2
C．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝[Al(OH)4]–＋4NH4+
D．NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：2HCO3–＋Ba2+＋2OH–＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32–
实验室用足量镁粉与一定量的盐酸反应来制取氢气，由于盐酸浓度太大，反应不易控制。为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质有
①NaOH固体 ②NH4Cl固体 ③CH3COONa溶液 ④K2SO4固体 ⑤加入适量水
A．③⑤ B．②③ C．②④ D．①④
常温时，以下4种溶液pH最大的是
A．0.01 mol·L–1氨水溶液
B．0.02 mol·L–1氨水与0.02 mol·L–1 HCl溶液等体积混合
C．0.03 mol·L–1氨水与0.01 mol·L–1 HCl溶液等体积混合
D．pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合
