2016届广东省潮州市高三上学期期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：困难

二氯化二硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S₂Cl₂是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl下列说法中错误的是

A．S₂Cl₂的结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl

B．反应中SO₂是还原产物，S是氧化产物

C．S₂Cl₂为含有极性键和非极性键的分子

D．反应中，生成1molSO₂，转移电子为3mol

2. 难度：中等

铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是

A．一段时间后，铜棒上有红色物质析出

B．正极反应为：Zn﹣2e^﹣=Zn²⁺

C．在外电路中，电流从锌棒流向铜棒

D．盐桥中的K⁺移向ZnSO₄溶液

二、实验题

3. 难度：困难

硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO₄•7H₂O的流程如下：

已知：某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

根据题意回答第（1）～（6）题：

（1）在酸解过程中，欲加快酸解时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：                 ．

（2）加入的NaClO可与Mn²⁺反应：Mn²⁺+ClO^﹣+H₂O═MnO₂↓+2H⁺+Cl^﹣，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为                  ．

（3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）₃、Al（OH）₃、MnO₂外，还有                       ．

（4）已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：

“除钙”是将MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根据上表数据，简要说明操作步骤是蒸发浓缩，            ．“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，           ，便得到了MgSO₄•7H₂O．

（5）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO₄•7H₂O为172.2g，计算MgSO₄•7H₂O的产率为        ．（保留两位有效数字）

（6）金属镁可用于自然水体中铁件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注．

三、填空题

4. 难度：困难

甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料．

（1）以下是工业上合成甲醇的两个反应：

反应Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）

反应Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）

上述反应符合“原子经济”原则的是               （填“I”或“II”）．

（2）已知在常温常压下：

甲醇脱水反应2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁=﹣23.9kJ•mol^﹣1

甲醇制烯烃反应2CH₃OH（g）═C₂H₄ （g）+2H₂O（g）△H₂=﹣29.1kJ•mol^﹣1

乙醇异构化反应C₂H₅OH（g）═CH₃OCH₃（g））△H₃=+50.7kJ•mol^﹣1

则乙烯气相直接水合反应C₂H₄ （g）+H₂O（g）═C₂H₅OH（g）的△H=                kJ•mol^﹣1．

（3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr₂O²‾₇）时，实验室利用下图装置模拟该法：

①N电极为燃料电池的             极，分别写出M、N两电极的电极反应式为         、         ．

②请完成电解池中Cr₂O²‾₇转化为Cr³⁺的离子反应方程式：

Cr₂O²‾₇+        Fe²⁺+        ═        Cr³⁺+         Fe³⁺+          H₂O

（4）处理废水时，最后Cr³⁺以Cr（OH）₃形式除去，当c（Cr³⁺）=1×10‾⁵mol•L^﹣1 时，Cr³⁺沉淀完全，此时溶液的pH=                  ．（已知：K_sp=6.4×10‾³¹，lg2=0.3）

四、实验题

5. 难度：中等

硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg₂B₂O₅•H₂O和Fe₃O₄，还有少量Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃和SiO₂等）为原料制备硼酸（H₃BO₃）的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）写出Mg₂B₂O₅•H₂O与硫酸反应的化学方程式                   ．

（2）利用     的磁性，可将其从“浸渣1”中分离．“浸渣1”中还剩余的物质是        （写化学式）．

（3）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH₄），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为            ．

（4）“净化除杂”需先加H₂O₂溶液，作用是         ．然后再调节溶液的pH约为5，目的是         ．

（5）“粗硼酸”中的主要杂质是                （填名称）．

五、填空题

6. 难度：困难

次磷酸（H₃PO₂）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性．回答下列问题：

（1）H₃PO₂是一元中强酸，写出其电离方程式                        ．

（2）H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag⁺还原为银，从而可用于化学镀银．

①（H₃PO₂）中，P元素的化合价为                      ．

②利用（H₃PO₂）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为：             （填化学式）．

③NaH₂PO₂为             （填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显           （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．

（3）（H₃PO₂）的工业制法是：将白磷（P₄）与Ba（OH）₂溶液反应生成PH₃气体和Ba（H₂PO₂）₂，后者再与H₂SO₄反应．写出白磷与Ba（OH）₂溶液反应的化学方程式                 ．

（4）H₃PO₂也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：

①写出阳极的电极反应式                     ．

②分析产品室可得到H₃PO₂的原因                       ．

③早期采用“三室电渗析法”制备H₃PO₂，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H₃PO₂稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是产品中混有          杂质．

六、选择题

7. 难度：简单

化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是

A．Si有良好的半导体性能，可直接用于制备光导纤维

B．淀粉、纤维素、蛋白质、油脂都是天然高分子化合物

C．用食醋可除去热水壶内壁的水垢

D．Cu的金属活泼性比Fe弱，故水库铁闸门上接装铜块可减缓铁腐蚀

8. 难度：中等

2015年诺贝尔生理学或医学奖授予我国女药学家屠呦呦，她从中药中分离出青蒿素应用于疟疾治疗．青蒿素的键﹣线结构简式如图．下列关于青蒿素的说法不正确的是

A．分子式为C₁₅H₂₂O₅

B．属于芳香族化合物

C．可发生水解反应

D．含有过氧键（﹣O﹣O﹣）有强氧化性

9. 难度：困难

在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．无色溶液中：K⁺、Cu²⁺、OH^﹣、NO₃^﹣

B．含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、Mg²⁺、I^﹣、SCN^﹣

C．pH=12的溶液中：K⁺、NH₄⁺、SO₄^2﹣、NO₃^﹣

D．水电离产生的c（OH^﹣）=1×10^﹣12mol•L^﹣1的溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣

10. 难度：困难

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．常温下，9g H₂O中含N_A个O﹣H键

B．1 molFe²⁺与足量稀硝酸反应，转移3 N_A个电子

C．常温常压下，22.4L SO₂和O₂的混合气体中含2N_A个氧原子

D．1 L 0.1 mol•L^﹣1，KAl（SO₄）₂溶液含0.1N_A个Al³⁺

11. 难度：中等

四种短周期元素在周期表中的位置如表，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是

A．原子半径Z＜M

B．非金属性：X＜Z

C．M元素最高价氧化物对应水化物具有两性

D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱