NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．常温下，9g H2O中含NA个O﹣H键
B．1 molFe2+与足量稀硝酸反应，转移3 NA个电子
C．常温常压下，22.4L SO2和O2的混合气体中含2NA个氧原子
D．1 L 0.1 mol•L﹣1，KAl（SO4）2溶液含0.1NA个Al3+
在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．无色溶液中：K+、Cu2+、OH﹣、NO3﹣
B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、I﹣、SCN﹣
C．pH=12的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣
D．水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣
2015年诺贝尔生理学或医学奖授予我国女药学家屠呦呦，她从中药中分离出青蒿素应用于疟疾治疗．青蒿素的键﹣线结构简式如图．下列关于青蒿素的说法不正确的是
A．分子式为C15H22O5
B．属于芳香族化合物
C．可发生水解反应
D．含有过氧键（﹣O﹣O﹣）有强氧化性
化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是
A．Si有良好的半导体性能，可直接用于制备光导纤维
B．淀粉、纤维素、蛋白质、油脂都是天然高分子化合物
C．用食醋可除去热水壶内壁的水垢
D．Cu的金属活泼性比Fe弱，故水库铁闸门上接装铜块可减缓铁腐蚀
实验室需配制0.2000mol•L ﹣1Na2S2O3标准溶液450mL，并利用该溶液对某浓度的NaClO溶液进行标定．
（1）若用Na2S2O3固体来配制标准溶液，在如图所示的仪器中，不必要用到的仪器是 （填字母），还缺少的玻璃仪器是 （填仪器名称）．
（2）根据计算需用天平称取Na2S2O3固体的质量是 g．在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度 （填“＞”“＜”或“=”，下同）0.2000mol•L﹣1．若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度 0.2000mol•L﹣1．
（3）用滴定法标定的具体方法：量取20.00mL NaClO溶液于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和足量KI固体，用0.2000mol•L ﹣1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点（淀粉溶液作指示剂），四次平行实验测定的V（Na2S2O3）数据如下：
（已知：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）
测定次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
V（Na2S2O3）/mL | 21.90 | 18.80 | 22.10 | 22.00 |
①NaClO溶液中加入适量稀盐酸和足量KI固体时发生反应的离子方程式为 ．
②NaClO溶液的物质的量浓度是 ．
合成氨反应是化学上最重要的反应：
（1）合成氨原料气中的氢气可利用天然气（主要成分为CH4）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2mol CO2吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是 ，该方法制得的原料气中主要杂质是CO2，若用K2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式是 ．
（2）已知N2（g）+3H2（g）⇌2ΝΗ3（g）△H＜0．图是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线．
①曲线a对应的温度是 ．
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 （填序号）
A．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K（M）=K（Q）＞K（N）
B．加催化剂能加快反应速率但H2的平衡转化率不变
C．相同压强下，投料相同，达到平衡消耗时间关系为c＞b＞a
D．由曲线a可知，当压强增加到100MPa以上，NH3的物质的量分数可达到100%
③N点时c（NH3）=0.2mol•L﹣1，N点的化学平衡常数K= （用分数表示）．
（3）合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为 ．
（4）NH3 可以处理NO2 的污染，方程式如下：NO2+NH3
N2+H2O（未配平）当转移0.6mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L．
