Question

二氯化二硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S₂Cl₂是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl下列说法中错误的是

A．S₂Cl₂的结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl

B．反应中SO₂是还原产物，S是氧化产物

C．S₂Cl₂为含有极性键和非极性键的分子

D．反应中，生成1molSO₂，转移电子为3mol

Answer

A

【解析】A．由结构可知，含有S﹣S键、S﹣Cl键，则S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl，故A正确；

B、反应中硫元素的化合价升高为二氧化硫中的+4价，所以SO2是氧化产物，硫元素的化合价降低为0价，所以S是还原产物，故B错误；

C．S﹣S键为非极性共价键，S﹣Cl键为极性共价键，该物质结构不对称，则为极性分子，即S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子，故B正确；

D．在反应中，S元素发生自身氧化还原反应，生成1molSO2，转移电子为3mol，故D正确．