2016届贵州省黔南州高三上学期期末联考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是

A．氟利昂（CCl₂F₂）会破坏大气臭氧层从而导致“温室效应”

B．开发高效氢能、太阳能灯新能源汽车，可以减缓城市机动车尾气污染

C．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10^-6m的颗粒物，它分散在空气中形成胶体

D．海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化

2. 难度：中等

丙烯酸（CH₂=CH-COOH）可发生的化学反应类型有

①加成②氧化③酯化④加聚⑤取代

A．只有①②③         B．只有①②③④           C．只有①③④             D．全部

3. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．2.24LNH₃和CH₄的混合气体，所含电子总数为2N_A

B．1mol乙醇（CH₃CH₂OH）分子中含有共价键总数为8N_A

C．1mol/LNa₂CO₃溶液中，含有CO₃^2-离子数为N_A

D．6.4gCu与足量浓硝酸反应，用排水法收集的气体分子数为0.2N_A

4. 难度：中等

X、Y、Z、W、R五种短周期元素，原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其原子的电子层数等于主族序数，W单质是一种常见的半导体材料。下列说法正确的是

A．R的气态氢化物比W的气态氢化物更稳定

B．Z的氧化物能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应

C．原子半径按X、R、W、Z、Y的顺序依次增大

D．X、Y、Z的最高化合价数值均等于其主族序数

5. 难度：简单

海洋中有丰富的“食品、矿产、能源、药物和水产资源”等，下列说法正确的是

A．第①步中除去泥沙及Ca²⁺、Mg²⁺等杂质时，不涉及化学变化过程

B．工业上，通过电解“精盐”水溶液可以制取金属钠

C．第②步的反应条件是“在空气中直接加热”

D．第③、④、⑤步中均涉及氧化还原反应

6. 难度：简单

纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注。采用离子交换膜控制阳极电解液中OH^-的浓度制备纳米级Cu₂O的装置如图所示，总反应为2Cu+H₂OCu₂O+H₂↑。下列说法不正确的是

A．钛（Ti）电极表面发生氧化反应

B．阳极附近溶液的pH逐渐减小

C．离子交换膜宜采用阴离子交换膜

D．阳极表面总反应式是：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O

7. 难度：简单

现取mg镁铝合金在一定量的稀硝酸中恰好完全溶解（硝酸的还原产物只有NO），向反应后的溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值ng。下列有关该实验的说法中不正确的是

A．沉淀中OH^-的质量为（n-m）g

B．反应过程中转移电子的物质的量为mol

C．标准状况下生成NO的体积为

D．与合金反应的硝酸的物质的量为

二、实验题

8. 难度：简单

实验室常用的几种气体发生装置如图1所示：

（1）若实验室选用A装置，由乙醇和浓硫酸共热制取乙烯，应该在此装置上作何改进即可完成该实验？__________。

（2）实验室可选用B装置，由氯化铵和碱石灰共热制取NH₃。若实验室仅有浓氨水与生石灰，可选用__________装置来制取氨气，下列叙述与后者制取NH₃的原理不相关的是_____________。

A．浓氨水易挥发          B．Ca（OH）₂随温度上升溶解度降低

C．生石灰与水反应放热    D．气态物质的溶解性随温度的升高而降低

（3）请用两种方法制取氧气，可供选用的药品有：KClO₃、H₂O₂、NaOH、MnO₂。若选择B装置，可选用的试剂为______________；若选择C装置，可选用的试剂为_____________。

（4）若把“图1”中的“A装置”与“图2”相连，可用来制取下列气体中的____________（填序号）。

①H₂②Cl₂③CO₂④NH₃写出实验室制取该气体的化学方程式：___________，烧杯中应盛放___________溶液，为了获得较纯净的产物，应在A与“图2”间增加____________装置。

三、填空题

9. 难度：中等

氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。

（1）室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO₂）、次氯酸的电离常数Ka分别为：7.1×10^-6，2.98×10^-9。HNO₂的酸性比HClO_______（填“强”、“弱”）；将0.1mol/L的亚硝酸加水稀释100倍，c（H⁺）_______（填“不变”、“增大”或“减小”），Ka值________（同上）

（2）NaNO₂与NaCl都是白色粉末且都有咸味，但NaNO₂有毒，具有致癌性。通常它们可以通过加入热的白醋（CH₃COOH）鉴别，NaNO₂遇到白醋会产生一种红棕色气体和一种无色气体，它们的组成元素相同。该反应的离子方程式为____________。

（3）磷及部分重要化合物的相互转化如图甲所示。

①“步骤Ⅰ”为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，焦炭的作用是__________。

②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/LCuSO₄溶液冲洗，“步骤Ⅱ”涉及的反应中氧化剂是_________。

（4）若处理后的废水中c（PO₄^3-）=4×10^-7mol/L，则溶液中c（Ca²⁺）不会超过________mol/L。（Kap[Ca₂（PO₄）₃]=2×10^-29）

（5）某“液氨——液氧”燃料电池装置示意图如图乙所示，该燃料电池以NaOH为电解质。该电池在工作时，“电极2”为_______极（填“正”或“负”）；“电极1”表面发生的电极反应式为_________。

10. 难度：压轴

我国是钢铁大国，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法，下面是炼铁的有关反应。

Ⅰ.已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）∆H=-566kJ/mol

②2Fe（s）+O₂（g）=Fe₂O₃（g）∆H=-825.5kJ/mol

反应：③Fe₂O₃（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO₂（g）∆H=__________kJ/mol

Ⅱ.反应：④Fe₂O₃（s）+CO（g）Fe（s）+CO₂（g）；1000℃时，在一个容积为10L的恒容密闭容器中，加入Fe（s）、Fe₂O₃（s）、CO（g）、CO₂（g）各10mol，反应经过10min后达到平衡。（已知：在1000℃，反应④的平衡常数等于4.0）。

（1）反应④的平衡常数表达式是________，平衡时CO的转化率=_________%。

（2）欲提高平衡时CO的转化率，可采取的措施是___________。

A．适当降低反应温度    B．增大反应体系的压强

C．选取合适的催化剂    D．及时吸收或移出部分CO₂

Ⅲ.对高炉炼铁废气中的CO进行回收，使其在一定条件下和H₂反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）∆H=-391kJ/mol。有关物质的浓度和反应过程中的能量变化如图一、图二所示。

（1）“图一”中：A线表示____________的浓度变化，0-10分钟，用H₂浓度变化表示的平均反应速率v（H₂）=____________。

（2）“图二”中：a=____________kJ/mol。

（3）向恒温、恒压的密闭容器中充入1molCO（g）、2molH₂（g）和1molCH₃OH（g）开始反应，达到平衡时，测得混合气体的密度是起始时的1.6倍。起始时该反应的速率v（正）__________v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

11. 难度：困难

下面是自来水生产的流程示意图：

（1）混凝剂除去杂质的过程__________（填写序号）。

①只有物理变化②只有化学变化③既有物理变化也有化学变化FeSO₄·7H₂O是常用的混凝剂，在水体中最终生成_____________（填“Fe（OH）₂”或“Fe（OH）₃”），请用离子方程式表示这一过程__________。

（2）要除去水体中含有的Ca²⁺、Mg²⁺。可选择生石灰和纯碱作沉淀剂，应向水体中先投放__________，后投放____________，理由是______________。

（3）次氯酸的强氧化性能杀死水体中的病菌，但不能直接用次氯酸为自来水消毒，这时因为次氯酸易分解，且毒性较大。已知：Cl₂+H₂OHCl+HClOK=4.5×10^-6，使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合信息解释：使用Cl₂为自来水消毒的理由：____________。下列物质中，可以代替氯气用作自来水消毒剂的是_________（填写序号）。

①臭氧  ②酒精  ③K₂FeO₄④SO₂

12. 难度：简单

“可燃冰”是蕴藏于海底的一种潜在能源。它由盛有“甲烷、氦气、氧气、硫化氢”等分子的“水分子笼”构成。

（1）水分子间通过_________作用相互结合构成水分子笼。N、O、S元素第一电离能由大到小的顺序为________（填元素符号）。

（2）从海底取得的“多金属结核”样本中含“铁、锰、铬”等多种金属。

①基态个原子（Cr）的电子排布式为__________。

②金属铁的晶体在不同温度下由两种堆积方式，晶胞分别如图1所示。在面心立方晶胞和体心立方晶胞中试剂含有的Fe原子个数之比为____________；已知，铁原子的半径为1.27×10^-8cm，请计算金属铁的面心立方晶胞的晶体密度为__________g/cm³（结果保留一位小数）。

（3）胆矾CuSO₄·5H₂O可写成[Cu（H₂O）₄]SO₄·H₂O，图2是[Cu（H₂O）₄]SO₄·H₂O的结构示意图。

①写出基态Cu²⁺的核外电子排布式______________。

②胆矾晶体中不存在的作用力类型有__________（填序号）。

a．离子键  b．极性键  c．金属键  d．配位键  e.氢键  f.非极性键

四、推断题

13. 难度：压轴

香豆素是一种天然香料，常存在于黑香豆、兰花等植物中。

（1）以上是两种常见香豆素，关于香豆素和双香豆素，下列说法正确的是________（填序号）。

A．双香豆素能与FeCl₃溶液发生显色反应

B．都属于芳香烃

C．分子中均含有酯基

D．1mol香豆素含碳碳双键数为4N_A

（2）写出香豆素与足量NaOH溶液反应的化学方程式____________。

（3）以甲苯为原料生产香豆素流程如下：

已知：

（i） B与FeCl₃溶液发生显色反应；

（ii）同一个碳原子上连两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。

①A的名称是________，C的结构简式是___________，A→B的反应类型是___________。

②D中含有的官能团名称是____________，D与乙酸酐（）反应，除生成外，同时生成的另一种产物的结构简式是________________。

③与互为同分异构体，且具有以下特点：

（a）含有苯环（b）能发生银镜反应（c）与NaHCO₃溶液反应可放出气体

符合上述条件的同分异构体共有____________种。