| 1. 难度：简单 | |
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“雾霾”可造成空气污染，空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施中，不利于“蓝天工程”建设的是 A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B．实施绿化工程，防治扬尘污染 C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的使用量
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| 2. 难度：简单 | |
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材料与化学密切相关。下列物质与用途对应关系不正确的是 A．碘化钾——加碘盐 B．氧化铝——耐火材料 C．铁碳合金——碳素钢 D．硅酸盐——普通玻璃
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| 3. 难度：简单 | |
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下列生活小常识或家庭小实验中不涉及化学变化的是 A．用食醋去除水垢 B．用竹炭包可清楚衣柜内的异味 C．用铁钉等材料探究铁生锈的条件 D．用柠檬汁涂抹在切开苹果表面可防止苹果变色
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| 4. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||
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下列表格中各项分类都正确的一组是
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| 5. 难度：简单 | |
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下列实验操作中不正确的是 A．配制240mL溶液需要用到250mL容量瓶 B．用四氯化碳萃取碘水中的碘 C．用过滤的方法分离胶体和溶液 D．蒸馏时应将温度计水银球放在与蒸馏烧瓶的支管口相平处
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| 6. 难度：中等 | |
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下列应用不涉及氧化还原反应的是 A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备氨气 C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．工业上用电解熔融状态的Al2O3制备Al
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| 7. 难度：中等 | |
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下列有关试剂的保存方法错误的是 A．氢氧化钠溶液保存在具有橡皮塞的玻璃试剂瓶中 B．少量的钠保存在煤油中 C．氢氟酸盛装在细口玻璃瓶中 D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
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| 8. 难度：中等 | |
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在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场 B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C．铝质餐具可代替铁质餐具长时间存放酸性、碱性食物 D．在50mL量筒中配制0.1mol/L碳酸钠溶液
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| 9. 难度：简单 | |
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化学与环境密切相关，下列说法正确的是 A．Na2O2属于碱性氧化物 B．酸雨是pH小于7的雨水 C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D．大雾是一种胶体，能发生丁达尔效应
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| 10. 难度：中等 | |
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判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A．氧化还原反应：元素化合价是否变化 B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应
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| 11. 难度：中等 | |
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下列各项操作中，“先沉淀后溶解”现象的是 A．向CaCl2溶液中通入过量SO2 B．向Na2SiO3溶液中滴入过量的盐酸 C．向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2 D．向Al2(SO4)3溶液中滴入过量的NaOH溶液
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| 12. 难度：简单 | |
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化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂 C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D．可用漂白粉和漂白液对地震后的受灾地区进行杀菌消毒
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| 13. 难度：中等 | |
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如图所示的实验或操作中，能达到实验目的的是
A．图①常用于分离沸点不同且彼此互溶的液态混合物 B．图②可用于实验室制备并收集少量的NH 3 C．图③表示的是实验室配制溶液转移过程 D．图④可用于除去SO 2 中的HCl气体
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| 14. 难度：中等 | |
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下列有关金属的性质及应用正确的是 A．Na放置在空气中生成淡黄色的Na2O2固体 B．Fe在O2中燃烧产物可用于制红色涂料 C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 D．FeCl2溶液中滴加氨水至过量，加热蒸干溶液，最后灼烧可得到Fe2O3固体
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| 15. 难度：中等 | |
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下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是 A．Na2CO3和NaHCO3均可与HCl反应 B．Na2CO3能与石灰水反应而NaHCO3不能 C．Na2CO3的热稳定性比NaHCO3的强 D．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
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| 16. 难度：中等 | |
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在溶液中能共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体的是 A．Na+、 H+、NO3-、Clˉ B．K+、 H+、 Clˉ、 SO42ˉ C．Ca2+、 NO3-、 HCO3ˉ、Cl- D．Fe3+、NH4+、SCN-、Clˉ
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| 17. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列陈述I、II正确并且有因果关系的是
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| 18. 难度：中等 | |
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向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混合粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是 A．一定有Fe2+，可能有Cu2+ B．只有Fe2+和Cu2+ C．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+ D．只有Fe2+
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| 19. 难度：中等 | |
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下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的 A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+） B．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-） C．向KI溶液中滴加氯水，再滴加CCl4溶液，发现CCl4溶液呈紫色（Cl2） D．使红色布条褪色（HCl）
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| 20. 难度：中等 | |
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对于下列事实的解释错误的是 A．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 C．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性
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| 21. 难度：中等 | |
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下列有关离子检验的操作和实验结论正确的是 A．向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，该溶液中一定含有NH4+ B．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42- C．向某溶液中加入氨水，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Mg2+ D．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则证明该溶液中无K+离子
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| 22. 难度：中等 | |
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下列离子方程式书写正确的 A．钠与水的反应：Na +2H2O=Na+ + 2OH- +H2↑ B．硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO32-+2CO2+ 2H2O=H2SiO3↓+2HCO3- C．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- D．明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3+ + 4OH- ==AlO2- +2H2O
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| 23. 难度：中等 | |
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宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有---银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列说法不正确的是 A．X的化学式为Ag2S B．银针验毒时，空气中氧气得到电子 C．反应中Ag和H2S均是还原剂 D．每生成1molX，反应转移2mole-
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| 24. 难度：困难 | |
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若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L B．5.6g铁与氯气完全反应，失去的电子数为0.2NA C．1molCl2发生化学反应，转移的电子数必为2NA D．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含氮原子物质的量为2mol
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| 25. 难度：困难 | |
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在某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是 A． C．
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| 26. 难度：中等 | |||||||||
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某校化学兴趣小组对以下三种品牌牙膏中摩擦剂成分进行调查，结果如下表。
试回答下列问题： （1）上述三种摩擦剂中属于酸性氧化物的是 （填化学式，下同）；既能与强酸反应又能与强碱反应的是 。 （2）两面针儿童牙膏中摩擦剂成分与NaOH溶液反应的离子方程式是 。 （3）从摩擦剂成分考虑，向珍珠防臭牙膏样品中滴加少量稀盐酸，可观察到的现象是 ，该反应的离子方程式为 。 （4）中华透明牙膏摩擦剂SiO2是工业制备晶体硅的原料，其反应原理是 （用化学反应方程式表示）。 （5）若制取珍珠防臭牙膏的原料碳酸钙中混入了少量铝粉，应加入试剂________进行除杂，反应的离子方程式为_______________。
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| 27. 难度：困难 | |
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一些常见的单质、化合物有如下图所示的转化关系（有些反应的条件和部分物质未全部列出）。已知在常温常压下，F为红棕色气体；L为白色不溶于水的固体，它既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应；K为红褐色难溶物，A、H为生活中常见的两种金属；D为非金属气态单质。
（1）B物质的化学式：____________，D的名称：___________。 （2）写出J+H→I的离子方程式_______________。 （3）F→G的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________，写出该反应的化学方程式___________。 （4）铜与G的浓溶液反应过程中可能发生反应的离子方程式为______________。 （5）M放置在空气中颜色的变化为__________，写出其发生变化的化学方程式____________。 （6）H的最高价氧化物可与A发生反应，其反应方程式为____________________。 （7）写出检验I溶液中阳离子的实验方法__________。B、C、L均是含有同一元素的化合物，用离子方程式写出以B为主要原料制备L的可行方法_________。
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| 28. 难度：压轴 | |
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某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计如下实验装置。
（1）写出A中反应的化学方程式__________，浓硫酸表现出__________性。 （2）实验室用装置E制备Cl2，离子方程式为：_____________该反应中的还原剂是_________(填化学式)。 （3）①装置A和E中，常用于萃取操作的仪器是__________(填名称) ②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：__________，D：__________． （4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色，并且生成了两种常见的强酸，请你分析该现象的原因：__________________（用化学方程式表示）。 （5）第三个实验小组同学查阅资料得知：氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：
已知：Br 2 是易挥发、深红棕色的液体，与Cl2化学性质相似；氢溴酸是易挥发、无色液体。 根据上述流程回答下列问题： ①反应室①使用冰水的目的 。 ②操作I的名称 ，操作Ⅱ的名称 。 ③反应室②中加入Na2SO3的目的是 。 ④工业生产中制得的氢溴酸带有淡黄色。于是甲乙两同学设计了实验加以探究： A．甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+ ，则用于证明该假设所用的试剂为 ，若假设成立可观察到的现象为 。 B．乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为 ，其用于证明该假设成立的方法为 。
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