材料与化学密切相关。下列物质与用途对应关系不正确的是
A．碘化钾——加碘盐 B．氧化铝——耐火材料
C．铁碳合金——碳素钢 D．硅酸盐——普通玻璃
“雾霾”可造成空气污染，空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施中，不利于“蓝天工程”建设的是
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的使用量
纯碱即soda，是一种重要的化工原料，是食品、造纸、制药、玻璃、肥皂、印染等工业乃至人民日常生活的必需品，工业制取方法有很多种。
I.布兰制碱法
古代，人们从草木灰中提取碳酸钾，后来又从盐碱地和盐湖等天然资源中获取碳酸钠，但量太小，远不能满足化工生产需求。1791年法国医生路布兰首先获得制碱专利，以食盐为原料制碱，称路布兰制碱法。路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。
（1）食盐和浓硫酸反应的化学方程式为 ；硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为 (已知产物之一为CaS)。
（2）该方法的缺点是 。
Ⅱ.氨碱法即索尔维制碱法，是1862年比利时人索尔维以食盐、氨、二氧化碳原料发明的制碱法，碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。
（3）图中的中间产物B ，C ，D (写化学式)。
（4）装置乙中发生反应的化学方程式为 。
Ⅲ.候氏制碱法
我国化学家侯德榜对上述方法做了较大的改进，此法的最大特点是不从固体碳酸氢铵而是由盐卤先吸收氨后再碳酸化以进行连续生产，这样巧妙的把氨气工业和制碱工业联合起来，故又称联合制碱法。
（5）候氏制碱法的优点是 。
（6）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度(S)随温度变化曲线，分析说明是否可行？ 。
羟醛缩合常用于有机合成过程中的增长碳链，其原理为：RCHO+R’CH2CHO
+H2O(R、R’表示烃基或氢)，高分子化合物PVB的合成就是其一种重要应用。
已知：Ⅰ.醛与二元醇(如乙二醇)可生成环状缩醛：
Ⅱ.PCAc的结构为
。
（1）PVAc由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是 。
（2）A的核磁共振氢谱有 组吸收峰。
（3）已知E能使Br2的CCl4溶液褪色，则E的名称为 。
（4）A与
合成B的化学方程式是 。
（5）若C为反式结构，且由B还原得到，则C的反式结构是 。
（6）N由A经反应①~③合成。
A．①的反应试剂和条件是 。
B．②的反应类型是 。
C．③的化学方程式是 。
下图是门捷列夫长式周期表前四周期的结构，编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）图中编号为⑩的元素在周期表中的位置 ；图中编号为⑤的元素价电子层的电子排布式为 。
（2）表中属于s区的元素是 （填编号）。
（3）科学发现，②④⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构如图(图中②-
、④-
、⑨-
)，则该化合物的化学式为： (用元素符号表示)。
（4）编号为⑥的元素原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，与钙元素原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 ；常见配体CN-中C原子的杂化轨道类型是 。
（5）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的分子X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是 。
（6）用价层电子互斥理论预测X的分子形状为 。
合成氨需要的原料气氢气主要来自水煤气，水煤气的主要成分：CO、H2、CO2，其中一种制取方法是用炽热的炭和水蒸气反应制得。
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol
（1）该反应的K值表达式为 。
（2）体积不变的条件下，下列措施中有利于提高CO产率的是 (填字母)。
A．升高温度 B．降低压强 C．增加C用量 D．通入H2
（3）某温度下，四种容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格①和②。
容器编号 | c(H2O)/mol/L | c(CO)/mol/L | c(H2)/mol/L | V正、V逆比较 |
Ⅰ | 0.06 | 0.60 | 0.10 | V正=V逆 |
Ⅱ | 0.06 | 0.50 | 0.40 | ① |
Ⅲ | 0.12 | 0.40 | 0.80 | V正<V逆 |
Ⅳ | 0.12 | 0.30 | ② | V正=V逆 |
（4）另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸气(H216O)，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25倍。平衡时水蒸气的转化率为 ；向该容器中补充amol炭，水蒸气的转化率将(填“增大”、“减小”、“不变”)，再补充amol水蒸气(H218O)，最终容器中C16O和C18O的物质的量之比为 。
（5）已知：①C(s)+
O2(g)=CO(g)；△H=-110.5kJ/mol
②CO(g)+
O2(g)=CO2(g)；△H=-283.0kJ/mol
③H2(g)+
O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol
那么，将2.4g炭完全转化为水蒸气，然后再燃烧，整个过程△H= kJ/mol。
