| 1. 难度：简单 | |
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下列叙述正确的是 A．石墨烯是一种比钢铁更强韧的新型材料 B．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量 C．道尔顿提出了原子论、门捷列夫提出了分子论 D．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能
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| 2. 难度：中等 | |
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物质制备是化学研究的主要任务之一。下列操作正确的是 A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热 B．实验室制硝基苯：先加入苯，再加浓硫酸，最后滴入浓硝酸 C．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置、分层后取出有机层再分离 D．检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有2 mL 10％CuSO4溶液的试管中滴加0.5mL10％NaOH溶液，混合均匀，滴入待检液，加热
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| 3. 难度：困难 | |
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已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是 A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同 B．在溶质的物质的量相等的Na2A，NaHA两溶液中，阴离子总数相等 C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－) D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(OH－)
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| 4. 难度：中等 | |
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“矿石熊猫”由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2。其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是 A．原子半径：Y>Z>R>T B．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同 C．气态氢化物的稳定性：W<R<T D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Z
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| 5. 难度：困难 | |
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汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3＝K2O+xNa2O+16N2↑，下列说法错误的是 A．x=5 B．每生成16 mol N2转移10 mol电子 C．N2既是氧化产物又是还原产物 D．反应中氧化产物与还原产物的质量之比为15:1
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| 6. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
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| 7. 难度：中等 | |
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丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示，下列说法正确的是
A．丹参素在C上取代H的一氯代物有4种 B．在Ni催化下1 mol丹参素最多可与4 mol H2加成 C．丹参素能发生取代、消去、中和、氧化等反应 D．1 mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成4 mol H2
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| 8. 难度：中等 | |
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亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，请回答： [实验Ⅰ] NaClO2晶体按如下图装置进行制取。
已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。 （1）装置C起的是 的作用。 （2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则B中产生气体的化学方程式为 ；装置D中生成NaClO2和一种助燃气体，其反应的化学方程式为 ；装置B中反应后的溶液中阴离子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外还一定含有的一种阴离子是 ；检验该离子的方法是：取少量反应后的溶液于试管中， 。 （3）从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压在55℃蒸发结晶；② ；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于 ℃干燥；得到成品。 （4）反应结束后，打开K1，装置A起的作用是 ；如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 。 [实验Ⅱ]样品杂质分析与纯度测定 （5）测定样品中NaClO2的纯度：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2﹣+4I﹣+4H+＝2H2O+2I2+Cl﹣，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L﹣1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32﹣＝2I﹣+S4O62﹣），则所称取的样品中NaClO2的物质的量为 。
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| 9. 难度：中等 | |||||||||||||
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草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿［主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将_____________还原（填离子符号）以便固体溶解。该步反应的离子方程式为 （写一个）。 （2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，氯元素被还原为最低价。该反应的离子方程式为 。 （3）利用平衡移动原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是 。 （4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是 ；使用萃取剂适宜的pH=____（填序号）左右：
A．2.0 B．3.0 C． 4.0 （5）滤液Ⅰ“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)＝7.35×10-11、Ksp(CaF2)＝1.05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/c(Ca2+)＝ 。
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| 10. 难度：困难 | |
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CO2 加氢合成甲醇可有效利用CO2。由CO2制备甲醇过程涉及反应如下： 反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) 反应Ⅱ：CO2(g)+ H2(g) 反应Ⅲ：CO(g)+2 H2(g) 回答下列问题： （1）△H 2= kJ/mol；升高温度会使反应Ⅱ向 （填“正”、“逆”）方向移动。 （2）一定条件下在3L恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图1所示：
①H2和CO2的起始的投入量以A和B两种方式投入：A：n(H2)＝3mol，n(CO2)＝1.5mol、B：n(H2)＝3mol，n(CO2)＝2mol，曲线Ⅱ代表 （填“A”或“B”）投入方式。 ② 在温度为500K的条件下，按照A方式充入3mol H2和1.5mol CO2，该反应10min时达到平衡： a．此温度下的平衡常数为 ；500K时，若在此容器中开始充入0.3molH2和0.9molCO2、0.6molCH3OH、xmolH2O，若使反应在开始时能正向进行，则x应满足的条件是 。 b．在此条件下，系统中CH3OH的浓度随时间的变化如图2所示，当反应时间达到3min时，迅速升温至600K，请在图2中画出3～10min内容器中CH3OH浓度变化曲线。 （3）新型固体燃料电池的电解质是固体氧化锆和氧化钇，高温下允许氧离子（O 2-）在其间通过。如图所示，其中多孔电极不参与电极反应。
①该电池的负极反应式为 。 ②如果用该电池作为电解装置，当有16g甲醇发生反应时，则理论上提供的电量表达式为 C（1个电子的电量为1.6×10－19C）。
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| 11. 难度：困难 | |
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铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。请回答： （1）基态铜原子的电子排布式为 ；已知高温下CuO→Cu2O＋O2，从铜原子价层电子结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu2O的原因是 。 （2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为 ，若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se Si（填“>”、“<”）。 （3）SeO2常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO2固体的晶体类型为 ；若SeO2类似于SO2是V型分子，则Se原子外层轨道的杂化类型为 。 （4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为 ，B与N之间形成 键。 （5）金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为 ，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为 个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为 g/cm3。
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| 12. 难度：困难 | |
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G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。G的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：
已知：① ②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子； ③D和F是同系物。 请回答下列问题： （1）(CH3)2C＝CH2的系统命名法名称为 。 （2）A→B反应过程中涉及的反应类型依次为 、 。 （3）D分子中含有的含氧官能团名称是 ，G的结构简式为 。 （4）生成E的化学方程式为 。 （5）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基、含C=O的F的同分异构体有 种（不包括立体异构）；其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质的结构简式为 。 （6）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取α-羟基丙酸（
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