已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是
A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质的物质的量相等的Na2A，NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)
D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(OH－)
物质制备是化学研究的主要任务之一。下列操作正确的是
A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
B．实验室制硝基苯：先加入苯，再加浓硫酸，最后滴入浓硝酸
C．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置、分层后取出有机层再分离
D．检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有2 mL 10％CuSO4溶液的试管中滴加0.5mL10％NaOH溶液，混合均匀，滴入待检液，加热
下列叙述正确的是
A．石墨烯是一种比钢铁更强韧的新型材料
B．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量
C．道尔顿提出了原子论、门捷列夫提出了分子论
D．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能
氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题。
（1）氮、磷、砷的电负性的大小关系是 ，砷原子M层电子排布式为 。
（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为 ，该化学键能够形成的原因是 。
（3）已知：
| CH4 | SiH4 | NH3 | PH3 |
沸点（K） | 101.7 | 161.2 | 239.7 | 185.4 |
分解温度（K） | 873 | 773 | 1073 | 713.2 |
分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
① CH4和SiH4比较，沸点高低的原因是 。
② NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是 。
（4）金刚石是原子晶体，含有的最小环是六元环（如右边图），每个碳原子连接 个六元环，如左边图是金刚石的晶胞，若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，碳原子在晶胞中的空间占有率 （不要求计算过程）。
食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液，饱和K2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，Ba（NO3）2溶液
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式）。
②加盐酸的目的是（用离子方程式表示） 。
（2）某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性。
①乙装置中X试剂可以是NaBr的CCl4溶液，现象是 。
②为完成上述实验，正确的连接顺序为A连 ，B连 （填接口字母）。
③丙装置中Y试剂的作用是 ，丙中碱石灰的作用是 。
④测定Cu的相对原子质量。
将ω g CuO置于硬质玻璃管中，按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量。
方案 质量 | 方案一 | 方案二 |
U型管+固体 | 硬质玻璃管+固体 | |
反应前质量/g | a | c |
完全反应后质量/g | b | d |
请回答：你认为方案 较佳，另一个方案得到的Cu的相对原子质量会 （填“偏低”、“偏高”）。按较佳方案计算，得到Cu的相对原子质量是 。
化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。
（1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） ΔH<0。
在l L密闭容器中加入0.1 mol N2和0.3mol H2，实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如下图所示：实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v（NH3）＝____________；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的___________、_________（填字母编号）。
A增大压强 B减小压强 C升高温度 D降低温度 E使用催化剂
（2）已知NO2与N2O4可以相互转化：2NO2（g）N2O4（g）。
①T℃时，将0.40 mol NO2气体充入容积为2L的密闭容器中，达到平衡后，测得容器中c（N2O4）=0.05 mol/L，则该反应的平衡常数K=_____________；
②已知N2O4在较高温度下难以稳定存在，易转化为NO2，若升高温度，上述反应的平衡常数K将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③向绝热密闭容器中通入一定量的NO2，某时间段内正反应速率随时问的变化如图所示。下列说法正确的是__________（填字母编号）。
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．Δt1=Δt2时，NO2的转化率：a～b段小于 b～c段
（3）25℃时，将a mol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a__b。（填“>”、“<”或“=”）；用a、b表示NH3
H2O的电离平衡常数Kb=________________。
