“矿石熊猫”由我国地质学家首次发现,它由前20号元素中的6种组成,其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2。其中X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层电子数相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数是次外层的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是
A.原子半径:Y>Z>R>T
B.XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同
C.气态氢化物的稳定性:W<R<T
D.最高价氧化物对应的水化物的碱性:X>Z
已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是
A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同
B.在溶质的物质的量相等的Na2A,NaHA两溶液中,阴离子总数相等
C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)
D.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)
物质制备是化学研究的主要任务之一。下列操作正确的是
A.制取溴苯:将铁屑、溴水、苯混合加热
B.实验室制硝基苯:先加入苯,再加浓硫酸,最后滴入浓硝酸
C.提取溶解在水中的少量碘:加入CCl4振荡、静置、分层后取出有机层再分离
D.检验某溶液中是否含有甲醛:在盛有2 mL 10%CuSO4溶液的试管中滴加0.5mL10%NaOH溶液,混合均匀,滴入待检液,加热
下列叙述正确的是
A.石墨烯是一种比钢铁更强韧的新型材料
B.大量使用化肥和农药,以提高农作物产量
C.道尔顿提出了原子论、门捷列夫提出了分子论
D.无论是风力发电还是潮汐发电,都是将化学能转化为电能
氮、磷、砷是同族元素,该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用.请回答下列问题。
(1)氮、磷、砷的电负性的大小关系是 ,砷原子M层电子排布式为 。
(2)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为 ,该化学键能够形成的原因是 。
(3)已知:
| CH4 | SiH4 | NH3 | PH3 |
沸点(K) | 101.7 | 161.2 | 239.7 | 185.4 |
分解温度(K) | 873 | 773 | 1073 | 713.2 |
分析上表中四种物质的相关数据,请回答:
① CH4和SiH4比较,沸点高低的原因是 。
② NH3和PH3比较,分解温度高低的原因是 。
(4)金刚石是原子晶体,含有的最小环是六元环(如右边图),每个碳原子连接 个六元环,如左边图是金刚石的晶胞,若碳原子半径为r,金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型,碳原子在晶胞中的空间占有率 (不要求计算过程)。
食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:
提供的试剂:饱和Na2CO3溶液,饱和K2CO3溶液,NaOH溶液,BaCl2溶液,Ba(NO3)2溶液
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子,选出A所代表的试剂,按滴加顺序依次为 (只填化学式)。
②加盐酸的目的是(用离子方程式表示) 。
(2)某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)电解饱和食盐水,并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量,同时验证氯气的氧化性。
①乙装置中X试剂可以是NaBr的CCl4溶液,现象是 。
②为完成上述实验,正确的连接顺序为A连 ,B连 (填接口字母)。
③丙装置中Y试剂的作用是 ,丙中碱石灰的作用是 。
④测定Cu的相对原子质量。
将ω g CuO置于硬质玻璃管中,按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量。
方案 质量 | 方案一 | 方案二 |
U型管+固体 | 硬质玻璃管+固体 | |
反应前质量/g | a | c |
完全反应后质量/g | b | d |
请回答:你认为方案 较佳,另一个方案得到的Cu的相对原子质量会 (填“偏低”、“偏高”)。按较佳方案计算,得到Cu的相对原子质量是 。