| 1. 难度：简单 | |
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化学与社会生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A．糖类是动、植物所需能量的重要来源，油脂是产生能量最高的营养物质 B．化石燃料的大量使用是产生PM2.5的主要原因之一 C．碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污 D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金
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| 2. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||
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下列离子组能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是
A．A B．B C．C D．D
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| 3. 难度：困难 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．7.8g苯中含有的碳碳双键数目为0.3NA B．标准状况下，22.4L Cl2通入足量的石灰乳制备漂白粉，转移电子数为2NA C．常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）中所含的中子数为9NA D．4.6g金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3NA
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| 4. 难度：中等 | |
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A、B、C、D均是短周期元素，其中A、D处于同一周期，B、C处于同一周期，A、D的最低价离子分别为A2﹣、D﹣，B+和D﹣具有相同的电子层结构，元素C的简单离子是同周期元素中半径最小的．下列说法不正确的是 A．离子半径：A2﹣＞D﹣＞B+ B．元素B、C的最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞C C．简单氢化物的稳定性：A＞D D．A与B形成的化合物中可能既有离子键又有共价键
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| 5. 难度：中等 | |
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下列有关叙述正确的是 A．加入催化剂会改变反应的焓变 B．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＜△H2 C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（aq）；△H=﹣57.4 kJ/mol D．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定
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| 6. 难度：中等 | |
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下列实验操作不正确的是
A．实验室中制取少量的乙酸乙酯
B．比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
C．处理尾气
D．测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn 的含量
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| 7. 难度：困难 | |
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某化学研究性学习小组对电解质溶液作出如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是 ①1L pH=3的盐酸和醋酸分别与足量的镁粉反应，消耗镁粉的质量相等 ②pH=10的Na2CO3溶液中由水电离出的c（H+）为10﹣10mol/L ③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa、b．C6H5ONa、c．NaHCO3、d．NaOH，其溶液物质的量浓度由小到大的顺序为d、b、c、a ④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2c（SO42﹣） ⑤0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释过程中， ⑥V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2． A．①③④ B．②⑤⑥ C．③⑤ D．③④⑤
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| 8. 难度：中等 | |
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苯和乙烯是来自石油和煤的两种基本化工原料，请回答下列问题： ①要除去甲烷中混有的少量乙烯，相关的化学反应方程式是 ，反应类型为 ，所得产物的名称是 ． ②聚乙烯塑料常用于制作食品包装袋，写出合成聚乙烯塑料的化学方程式 ．
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| 9. 难度：中等 | |
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乙醇和乙酸是生活中常见的两种有机物，请回答下列问题： ①工业制取乙醇的化学方程式为 ②反复将灼烧至红热的铜丝插入乙醇中，有刺激性气味的物质生成，写出相关的化学方程式 ，所得有机产物的官能团名称是 ．
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| 10. 难度：中等 | |
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蔗糖水解后所得的两种产物的关系是 ．
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| 11. 难度：困难 | |
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甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：
（1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO （g） + 2H2 （g） ═ CH3OH （g）．下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是 （填序号） A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2 B．混合气体的平均摩尔质量不再变化 C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 D．容器的总压强不再发生变化 （2）CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图1所示，B、C两点的平衡常数K（B） K（C）（填“＞”、“=”或“＜”），你判断的理由是 ，要在提高CO平衡转化率的同时加快反应速率，可采取的措施是 （任写一条）． （3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中H2S、HS﹣、S2﹣的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图2所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）．试分析： ①B曲线代表 的分布分数变化；滴加过程中，溶液中一定成立：c（Na+）= ．（用溶液中的相关微粒浓度表示） ②若M点溶液pH约为7，则H2S第一步的电离平衡常数Ka= ．
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| 12. 难度：困难 | |||||||||||||||||||
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CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴． （1）水钴矿进行预处理时加入Na2SO3的主要作用是 ． （2）写出NaClO3在浸出液中发生主要反应的离子方程式 ；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式 ． （3）加Na2CO3调pH至a，a的取值范围是 ；制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是 ． （4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图．向“滤液”中加入萃取剂的目的是 ；其使用的最佳pH范围是 ．
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5 D．5.0～5.5 （5）CoCl2•6H2O溶解度随温度升高显著增大，所得粗产品通过 方法提纯．
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| 13. 难度：压轴 | |
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SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，是一种主要的气态污染物．某化学兴趣小组拟对SO2的化学性质和用途进行探究．
（1）根据SO2中S元素的化合价，预测并通过实验验证SO2的性质．探究过程实验装置如图1所示（夹持仪器省略）． ①A中发生反应的离子方程式为 ．B中溶液可验证SO2具有 性，若C中的是品红溶液，设计该装置的实验目的是 ． ②在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中发生了氧化还原反应，取A中溶液分成两份，并设计了如下实验： 方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去； 方案二：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红． 上述方案不合理的是 ，原因是 ． （2）二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但吸入过量的二氧化硫对人体有害．我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g/L．图2为该小组对葡萄酒中的SO2进行收集与测量的装置． ①仪器C的名称是 ． ②A中加入200.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应． ③除去B中过量的H2O2，然后用0.0600mol/LNaOH标准溶液进行滴定， 滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00mL，该葡萄酒中SO2含量为 g/L．该测定结果比实际值偏高，原因是 （3）该小组同学设想将SO2生产硫酸的反应设计成原电池（如图3），并采用串联方式来电解处理工业制硝酸尾气中的NO，可制得副产品NH4NO3．已知：每个电池中通入SO2的体积均为33.6L（标准状况），且反应完全．则电池中负极的电极反应式为 ，电解池中阳极的电极反应式为 ，理论上最多能生成的NH4NO3的物质的量为 ．
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