Question

某化学研究性学习小组对电解质溶液作出如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是

①1L pH=3的盐酸和醋酸分别与足量的镁粉反应，消耗镁粉的质量相等

②pH=10的Na₂CO₃溶液中由水电离出的c（H⁺）为10^﹣10mol/L

③pH相等的四种溶液：a．CH₃COONa、b．C₆H₅ONa、c．NaHCO₃、d．NaOH，其溶液物质的量浓度由小到大的顺序为d、b、c、a

④NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na⁺）=2c（SO₄^2﹣）

⑤0.1mol/L CH₃COOH溶液加水稀释过程中，比值变大

⑥V₁L pH=12的NaOH溶液与V₂L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V₁≤V₂．

A．①③④    B．②⑤⑥    C．③⑤    D．③④⑤

Answer

C

【解析】

①等物质量的盐酸和醋酸消耗镁的质量相同，而pH=3，则c（CH3COOH）＞c（HCl），所以等体积的盐酸和醋酸分别与足量镁粉反应，醋酸消耗镁的量大，故错误；

②Na2CO3溶液是强碱弱酸盐，水解呈碱性，CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，溶液中的氢氧根离子由自于水的电离，水电离产生的氢离子与氢氧根离子的浓度相等，因为pH=10，所以c（OH﹣）==10﹣4mol/L，所以水电离出的c（H+）为10﹣4mol/L，故B错误；

③四种盐的水溶液均显碱性，同浓度，碱性强弱顺序为d＞b＞c＞a，故pH相等的四种溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a，故正确；

④pH=7，c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒可知，溶液中应存在c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42﹣），故错误；

⑤加水稀释，促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，醋酸根离子浓度也减小，的分子和分母同乘以醋酸根离子的浓度，即，分母减小，所以比值增大，故正确；

⑥如HA为强酸，则V1=V2，如HA为弱酸，HA的浓度较大，则V1＞V2，故错误；故选C．