下列离子组能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是
| 离子组 | 加入试剂 | 加入试剂后发生反应的离子方程式 |
A | Fe3+、I﹣、ClO﹣ | NaOH溶液 | Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓ |
B | Fe2+、NO3﹣、K+ | 稀硫酸 | 3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O |
C | Ba2+、HCO3﹣、Cl﹣ | NaOH溶液 | HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O |
D | Ag+、F﹣、NO3﹣ | 过量氨水 | Ag++OH﹣═AgOH↓ |
A．A B．B C．C D．D
化学与社会生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A．糖类是动、植物所需能量的重要来源，油脂是产生能量最高的营养物质
B．化石燃料的大量使用是产生PM2.5的主要原因之一
C．碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污
D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金
（2015秋•合肥校级期中）氧化铁可溶于稀盐酸．某同学想知道是稀盐酸中的哪种粒子（H2O、H+、Cl﹣）能使氧化铁溶解．设计如下实验：
【提出假设】
假设I：盐酸中的H2O使氧化铁溶解
假设Ⅱ：盐酸中的H+使氧化铁溶解
假设Ⅲ：盐酸中的 使氧化铁溶解
【实验探究】
（1）实验①氧化铁不溶解，可以验证假设 不成立．
（2）实验②的目的是验证假设Ⅲ，则X溶液为 ，滴加X溶液后氧化铁仍未溶解，欲得出结论可在加入X溶液后的试管中加入 ，发现氧化铁溶解．
（3）氧化铁溶于稀盐酸的离子方程式为： ．
（4）将实验探究（2）得到的溶液经系列操作后可得到饱和氯化铁溶液，将其逐滴滴加到一定量的沸水中，继续加热到溶液呈红褐色可得到氢氧化铁胶体，可通过 鉴别．取少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液先出现红褐色浑浊，接着红褐色浑浊逐渐变浅，最终又得到黄色的FeCl3溶液，先出现红褐色浑浊的原因： ，又得到黄色的FeCl3溶液的化学方程式为： ．
（2015秋•合肥校级期中）实验室要配制480mL 0.2mol/L NaCl溶液，实验室只有含有少量硫酸钠的氯化钠固体，设计如下方案，请回答下列问题：
Ⅰ粗盐提纯
（1）固体A的化学式为 ；
（2）试剂2的名称为 ，判断试剂2是否过量的方法 ，操作3的名称 ．
（3）加入试剂1，3发生反应的离子方程式分别为：
Ⅱ配置溶液
（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有 （填选项的字母）．
A．烧杯 B．500mL容量瓶 C．漏斗 D．胶头滴管
（2）用托盘天平称取氯化钠，其质量为 g．
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是 （填序号）．
①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1﹣2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL 容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．
（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaCl溶液浓度 （填“偏高”或“偏低”或“不变”）．
（2015秋•合肥校级期中）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题．
（1）氧化剂 ，还原剂
（2）用双线桥法标明电子转移的方向和数目：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．
（2015秋•合肥校级期中）现有以下物质①NaOH溶液 ②干冰 ③稀硫酸 ④铜 ⑤氯水⑥BaSO4固体 ⑦蔗糖 ⑧食盐晶体 ⑨酒精 ⑩熔融的KNO3，其中属于电解质的是： ；属于非电解质的是： ；能导电的是： ．（均填序号）
