Question

（2015秋•合肥校级期中）氧化铁可溶于稀盐酸．某同学想知道是稀盐酸中的哪种粒子（H₂O、H⁺、Cl^﹣）能使氧化铁溶解．设计如下实验：

【提出假设】

假设I：盐酸中的H₂O使氧化铁溶解

假设Ⅱ：盐酸中的H⁺使氧化铁溶解

假设Ⅲ：盐酸中的             使氧化铁溶解

【实验探究】

（1）实验①氧化铁不溶解，可以验证假设            不成立．

（2）实验②的目的是验证假设Ⅲ，则X溶液为            ，滴加X溶液后氧化铁仍未溶解，欲得出结论可在加入X溶液后的试管中加入           ，发现氧化铁溶解．

（3）氧化铁溶于稀盐酸的离子方程式为：                 ．

（4）将实验探究（2）得到的溶液经系列操作后可得到饱和氯化铁溶液，将其逐滴滴加到一定量的沸水中，继续加热到溶液呈红褐色可得到氢氧化铁胶体，可通过            鉴别．取少量Fe（OH）₃胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液先出现红褐色浑浊，接着红褐色浑浊逐渐变浅，最终又得到黄色的FeCl₃溶液，先出现红褐色浑浊的原因：          ，又得到黄色的FeCl₃溶液的化学方程式为：                     ．

Answer

【提出假设】Cl﹣；

【实验探究】（1）I；（2）NaCl；HCl；（3）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（4）丁达尔效应；胶体聚沉； Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O．

【解析】【提出假设】稀盐酸溶液中含有的微粒有H2O、H+、Cl﹣，能溶解氧化铁的粒子可能是H2O、H+或Cl﹣，所以设Ⅲ：盐酸中的Cl﹣使氧化铁溶解，

【实验探究】

（1）向氧化铁中加入水，则实验①氧化铁不溶解，说明水不能溶解氧化铁，则可以验证I不成立，（2）向氧化铁中加入溶液X，实验②的目的是验证假设Ⅲ，则X溶液是含有氯离子但不含氢离子物质，如NaCl；

滴加X溶液后氧化铁仍未溶解，说明氯离子不溶解氧化铁；欲得出结论可在加入X溶液后的试管中加入酸，发现氧化铁溶解，说明氧化铁能被氢离子溶解，所以欲得出结论可在加入X溶液后的试管中加入HCl，发现氧化铁溶解，

（3）氧化铁溶于稀盐酸生成可溶性的氯化铁和水，离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，

（4）胶体具有丁达尔效应，所以可通过丁达尔效应鉴别；

胶体遇电解质溶液产生聚沉现象，所以氢氧化铁胶体中加入少量稀盐酸产生红褐色沉淀；

氢氧化铁是弱碱，能溶于稀盐酸生成可溶性的氯化铁，化学方程式为 Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O，

【点评】本题考查性质实验方案设计，为高频考点，涉及离子方程式的书写、胶体性质等知识点，明确物质性质是解本题关键，采用比较实验方法得出正确结论，题目难度不大．