2015-2016学年四川省南充市高二上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

按电子排布，可以把周期表中的元素划分成几个区（    ）

A．4个         B．5个        C．6个          D．7个

2. 难度：中等

下列化学用语的书写正确的是（    ）

A．基态Mg原子的核外电子排布图： 

B．过氧化氢的电子式：

C．As原子的简化电子排布式：[Ar]4s²4p³ 

D．羟基的电子式：

3. 难度：简单

X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为3s¹、3s²3p¹和2s²2p⁴，由这三种元素组成的化合物的化学式为（    ）

A．X₂YZ₃            B．XYZ₂              C．X₂YZ₂           D．XYZ₃

4. 难度：中等

下表中对应关系正确的是（    ）

A	CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl	均为取代反应
B	由油脂得到甘油，由淀粉得到葡萄糖	均发生了水解反应
C	Cl2+2Br^-=2Cl^-+Br2 Zn+Cu^2+=Zn^2++Cu	均为单质被还原的置换反应
D	2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO	均为水作还原剂的氧化还原反应

5. 难度：中等

分类法是学习和研究化学的一种常见的科学方法，以下分类合理的是（   ）

A．根据酸分子中的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸

B．根据溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质

C．盐酸、醋酸既是化合物又是酸

D．甘油不是油、纯碱不是碱、干冰不是冰

6. 难度：中等

实验是研究化学的基础，下列有关实验的方法、装置或操作都正确的是（    ）

A．用甲装置将海带灼烧成灰

B．分离Na₂CO₃溶液和CH₃COOC₂H₅，可使用如图乙所示实验装置

C．利用丙装置进行石油分馏

D．利用丁装置检验装置的气密性

7. 难度：中等

对于化学反应的限度的叙述不正确的是（    ）

A．任何可逆反应都有一定的限度

B．对于反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)只有达到限度时才有2v(O₂)=v(SO₃)

C．对于反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)达到限度时，增大容器容积能减小正反应速率

D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

8. 难度：中等

下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是（   ）

A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素

B．基态原子的价电子排布为(n-1)d^6～8ns²的元素一定是副族元素

C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区

D．基态原子的价电子排布为(n-1)d^xns^y的元素的族序数一定为x+y

9. 难度：困难

下列关于杂化轨道的叙述不正确的是

A．分子中中心原子通过sp³杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构

B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对

C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

D．sp³、sp²、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

10. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．某粒子空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp²杂化

B．某粒子空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对

C．某粒子空间构型为三角锥形，则该粒子一定是极性分子

D．某粒子空间构型为正四面体，则键角一定是109°28′

11. 难度：中等

N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．常温常压下，氧原子总数为0.2N_A的SO₂和O₂的混合气体，其体积为2.24L

B．0.1mol/L的NaHSO₄溶液中含有阳离子的物质的量为0.2mol

C．7.8gNa₂S和7.8gNa₂O₂中含有的阴离子 数目均为0.1N_A

D．1.8g¹⁸O₂分子与1.8g¹⁸O₃分子中含有的中子数不相同

12. 难度：简单

下列各组中能分别代替KClO₃和镁带引发铝热反应的是

A．直接用酒精喷灯加热               B．KMnO₄、铝条

C．火柴头、浓盐酸                   D．KMnO₄、鞭炮引线

13. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO₂：2NH₃·H₂O+SO₂=2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O

B．AlCl₃溶液中加入过量稀氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+3H₂O

D．明矾溶液中滴入Ba(OH)₂溶液使SO₄^2-恰好完全沉淀：

2Ba²⁺+3OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-=2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓

14. 难度：简单

下列说法正确的是

A．含极性键的分子一定是极性分子

B．键能越小，表示该分子受热越难分解

C．在分子中，两个成键原子间的距离叫做键长

D．H-Cl的键能为431.8kJ/mol，H-I的键能为298.7kJ/mol，说明HCl分子比HI分子稳定

15. 难度：中等

圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子(H⁺)的介质作溶剂，反应为C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是

A．a极为电池的正极

B．电池正极的电极反应为4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O

C．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极

D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

16. 难度：简单

下列说法正确的是

A．熔点：Na-K合金<Na<氯化钠

B．非金属氢化物的稳定性顺序：H₂O>H₂S>H₂Se，HCl<H₂S<PH₃

C．CO₂与Na₂O₂反应只生成Na₂CO₃和O₂，故SO₂与Na₂O₂反应只生成Na₂SO₃和O₂

D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

17. 难度：中等

下列对分子及其性质的解释中，不正确的是

A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B．乳酸[CH₃CH(OH)COOH]中存在一个手性碳原子

C．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物

D．已知酸性：H₃PO₄>HClO，是因为H₃PO₄分子中有1个非羟基氧原子，而HClO分子中非羟基氧原子数目为0

18. 难度：困难

下列说法不正确的是

A．某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X³⁺

B．均能一步实现

C．33gCH≡C-CH=CH-CH₃中所含的π键数、12g石墨中所含的碳碳键数均为1.5mol

D．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na⁺，可能含有K⁺

19. 难度：困难

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的H₂在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为

A．0.21mol            B．0.25mol           C．0.3mol             D．0.35mol

二、填空题

20. 难度：困难

回答下问题：

（1）下列说法不正确的是______________(填字母序号)。

A．铝的氧化物属于碱性氧化物

B．光纤制品的基本原料为SiO₂

C．用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化

D．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质

E.丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

F.化学变化前后原子的种类、数目不变，分子数目也不变

（2）出土的青铜器大多受到魂晶腐蚀，某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为______________。采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag₂O涂在被腐蚀部位，Ag₂O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为____________。

（3）KNO₃中NO₃-的空间构型为__________，写出与NO₃^-互为等电子体的另一种阴离子的化学式：__________。

（4）已知配合物CrCl₃·6H₂O中心原子Cr³⁺配位数为6，向含0.1molCrCl₃·6H₂O的溶液中滴加2mol/LAgNO₃溶液，反应完全后共消耗AgNO₃溶液50mL，则该配离子的化学式为________。

21. 难度：中等

回答下问题：

（1）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________。

（2）C、Si、N的电负性由大到小的顺序是__________________。

（3）氟化氢水溶液中存在的氢键有_________种。

（4）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，Ni的基态原子有________种能量不同的电子。很多不饱和有机物在Ni催化下可以H₂发生加成反应。如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp²杂化的分子有__________(填物质编号)，HCHO分子的立体构型为______________。

22. 难度：中等

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________；

（2）Z元素位于元素周期表________区，目前该元素发现________种同位素；

（3）X与Z可形成化合物XZ₃，该化合物的空间构型为__________；

（4）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是__________；

（5）X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物沸点由高到低顺序是（用化学式表示）______．

三、实验题

23. 难度：压轴

某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl₃，再用副产品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S。

【查阅资料】经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。

【设计方案】学习小组设计了制备无水FeCl₃的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；②通入干燥的Cl₂，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④……；⑤体系冷却后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂赶尽Cl₂，将收集器密封。

请回答下列问题：

（1）Fe元素的原子结构示意图为______________。FeCl₃是___________化合物（填“离子”或“共价”）。

（2）装置A中反应的化学方程式为______________。

（3）第③步加热后，生成的烟状FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl₃进入收集器，第④步操作是____________。

（4）操作步骤中，为防止FeCl₃潮解所采取的措施有(填步骤序号)____________。

（5）装置B中冷水浴的作用为____________；装置C的名称为____________；装置D中FeCl₂全部反应后，因失去吸收Cl₂的作用而失效，写出检验FeCl₂是否失效的试剂K₃[Fe(CN)₆]是配位化合物，其配位数为___________，配体为__________。

（6）该组同学用装置D中的副产品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到单质硫；FeCl₃与H₂S反应的离子方程式为________________。