能正确表示下列反应的离子方程式是
A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
B.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2O
D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:
2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
下列各组中能分别代替KClO3和镁带引发铝热反应的是
A.直接用酒精喷灯加热 B.KMnO4、铝条
C.火柴头、浓盐酸 D.KMnO4、鞭炮引线
NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.常温常压下,氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体,其体积为2.24L
B.0.1mol/L的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0.2mol
C.7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的阴离子 数目均为0.1NA
D.1.8g18O2分子与1.8g18O3分子中含有的中子数不相同
下列说法不正确的是
A.某粒子空间构型为平面三角形,则中心原子一定是sp2杂化
B.某粒子空间构型为V形,则中心原子一定有孤电子对
C.某粒子空间构型为三角锥形,则该粒子一定是极性分子
D.某粒子空间构型为正四面体,则键角一定是109°28′
下列关于杂化轨道的叙述不正确的是
A.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时,该分子不一定为正四面体结构
B.杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
C.杂化前后的轨道数不变,但轨道的形状发生了改变
D.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中,正确的是( )
A.基态原子的N层上只有一个电子的元素,一定是ⅠA族元素
B.基态原子的价电子排布为(n-1)d6~8ns2的元素一定是副族元素
C.基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区
D.基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为x+y