Question

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的H₂在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为

A．0.21mol            B．0.25mol           C．0.3mol             D．0.35mol

Answer

B

【解析】

试题分析：因一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，无血红色出现，说明溶液中的溶质为Fe(NO3)2 ，根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.15L×4mol/L-2.24L÷22.4L/mol=0. 5mol，所以n[Fe(NO3)2]= 0. 5mol÷2=0. 25mol，由铁元素守恒可知，气还原混合物得到Fe的物质的量：n(Fe)=n[Fe(NO3)2]=0.2 5mol，故选项是B。

考点：考查守恒方法在氧化还原反应方程式计算的应用的知识。