1. 难度:简单 | |
运输汽油的车上,贴有的危险化学品标志是
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2. 难度:中等 | |
若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移电子数为0.1 NA B.18 g D2O中含有的质子数目为10 NA C.常温常压下,1 mol氦气中含有的核外电子数为2 NA D.a g某气体含分子数为b,c g该气体在标况下的体积为22.4ab/(c NA) L
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3. 难度:困难 | |
下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是 A.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+ 3H+ B.酸性KI淀粉溶液久置后变蓝 4I-+O2+2H2O=2I2+4OH- C.实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞SiO2 +2OH- = SiO32-+H2O D.向次氯酸钙溶液通入SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
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4. 难度:中等 | |
分类是化学学习和研究的常用手段,下列分类依据和结论都正确的是 A.冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B.HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性,都是氧化性酸 C.漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物 D.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl都属于钠的含氧化合物
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5. 难度:中等 | |
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.无色溶液中: Al3+、Cl-、MnO4-、SO42- B.含有大量Fe3+的溶液中:Na+、Mg2+、NO3-、SCN- C.0.1 mol·L-1AgNO3溶液:H+、K+、SO42-、I- D.使酚酞变红色的溶液:CO32-、Cl-、F-、K+
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6. 难度:困难 | |
在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末,溶液褪色,其中发生反应的离子方程式为: 2MnO4-+16H++5Na2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+。下列判断正确的是 A.O2是还原产物,Mn2+是氧化产物 B.Na2O2既是氧化剂,又是还原剂 C.标准状况下,产生22.4 L O2时反应转移2 mol e- D.通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液
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7. 难度:困难 | |
在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;若加入足量强碱并加热可得到c mol NH3,则原溶液中的Al3+浓度(mol/L)为 A. B. C. D.
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8. 难度:中等 | |
下列是关于氯水的叙述,正确的是 A.新制氯水中只含Cl2和HClO分子 B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C.光照氯水有气泡冒出,该气体为Cl2 D.氯水放置数天后,pH值将增大
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9. 难度:中等 | |
某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是 A.NaCl B.Na2O2 C.Na2SO4 D.SiO2
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10. 难度:简单 | |
化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学。下列有关叙述中,不正确的是 A.利用化学反应可实现12C到14C的转化 B.天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸 C.大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因 D.晶体硅可用作半导体材料
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11. 难度:简单 | |
下列有关说法中错误的是 A.氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中 B.由沙子制备光伏材料时的反应之一为SiO2+2C Si+2CO↑ C.灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚,因为坩埚中的SiO2能与NaOH反应 D.玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐
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12. 难度:困难 | |
某研究小组对离子方程式xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的分析研究,下列说法中错误的是 A.根据电荷守恒,得出x与y的和一定等于m B.根据原子守恒,得出x和m的数值一定相等 C.根据电子得失守恒,得出x=4的结论 D.根据氧还反应关系得出:R2+是还原剂,O2是氧化剂,R3+是氧化产物,H2O是还原产物
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13. 难度:中等 | |
有一粗硅,含杂质铁,取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中,放出等量的H2,则该粗硅中铁和硅的关系正确的是 A.物质的量之比为1∶1 B.质量之比为4∶1 C.物质的量之比为1∶2 D.质量之比为2∶1
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14. 难度:中等 | |
海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收
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15. 难度:困难 | |
中学常见物质A、B、C、D、E、X,存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是 A.若D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色,则A可能是铁 B.若D是一种强碱,则A、B、C均可与X反应生成D C.若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2 D.若D是一种强酸,则A既可以是单质,也可以是化合物,且D可与铜反应生成B
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16. 难度:中等 | |
高铁酸钠(Na2FeO4)是一种饮用水的高效消毒剂,可由下列方法制得: Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O,关于该反应说法正确的是 A.Na2FeO4属于共价化合物 B.在Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性 C.生成l mol Na2FeO4,有6 mol电子转移 D.反应中Na2O2是氧化剂
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17. 难度:困难 | |
有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一种或几种。将此气体通入足量稀氯水中,恰好完全反应,得无色透明溶液,把此溶液分成两份,分别加入盐酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液,均出现白色沉淀,以下结论正确的是 A.不能确定原气体中是否含有SO2 B.原气体中肯定有HCl C.原气体中肯定没有CO2 D.原气体中肯定没有HBr、NO2
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18. 难度:困难 | |
在15.2 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液,合金完全溶解,同时生成气体X,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成25.4 g沉淀,则下列表示气体X组成的选项中合理的是 A.0.3 mol NO、0.1 mol NO2 B.0.3 mol NO2、0.1 mol NO C.0.6 mol NO D.0.3 mol NO2
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19. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||
用下图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是
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20. 难度:困难 | |
下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3,仪器连接顺序正确的是 A.a-b-c-d-e-f-g-h B.a-c-b-d-e-h-i-f C.a-d-e-c-b-h-i-g D.a-e-d-c-b-h-i-g
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21. 难度:困难 | |
Ⅰ.甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。向A中通入氯气至过量,观察A中,发现溶液先呈红色,然后变为黄色。 (1)B中反应的离子方程式是 ; (2)为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因,甲同学进行如下实验。取A中黄色溶液于试管中,加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,则溶液中一定存在 ; (3)资料显示:SCN -的电子式为。甲同学猜想SCN﹣可能被Cl2氧化了,他进行了如下研究。 ①取A中黄色溶液于试管中,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液, 产生白色沉淀,由此证明SCN﹣中被氧化的元素是 ; ②甲同学通过实验证明了SCN﹣中氮元素转化为NO3﹣,已知SCN﹣中碳元素没有被氧化,若SCN﹣与Cl2反应生成1mol CO2,则转移电子的物质的量是 mol; Ⅱ.8.12天津港特大爆炸事故现场有700吨左右氰化钠,氰化钠剧毒。有少量因爆炸冲击发生泄漏。这些泄露的氰化钠可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理,以减轻污染。 请写出NaCN的电子式___________,偏碱性条件下,氰化钠溶液的CN-被双氧水氧化为HCO3﹣,同时放出NH3,该反应的离子方程式为 。
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22. 难度:困难 | |
化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2,甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80 g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。 请推测并回答: (1)甲的化学式 ; (2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式 ; (3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式 ; (4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),脱锈过程发生反应的化学方程式 。
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23. 难度:困难 | |
某化学研究性学习小组讨论Fe3+溶液和SO32-溶液之间发生怎样的反应,提出了两种可能,写出预计反应的离子方程式: 一是发生氧化还原反应 ,二是发生彻底互促水解反应 。 为了证明发生怎样的反应,同学们设计并进行如下实验,请填写下列空白: 实验Ⅰ:取5 mL FeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入某Na2SO3浓溶液至过量,观察到无气泡产生,无沉淀生成,但溶液颜色最终变为红褐色。这种红褐色液体是 。 向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量,可观察到溶液最终变为黄色。将所得溶液加入BaCl2稀溶液,有少量白色沉淀生成,产生该白色沉淀的离子方程式是 。 实验Ⅱ:将FeCl3和Na2SO3溶液分别稀释后,重复实验Ⅰ,产生的现象完全相同。 同学们由上述实验得出的结论是 。 指导老师看过上述实验步骤后认为该设计有缺陷,应在开始实验前对某主要药品进行检验,该主要药品为 ;检验的目的是 。
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24. 难度:困难 | |||||||||||
无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。 (1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体,其反应的离子方程式为 ; (2)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下: 已知:
①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多,其作用是 (只要求写出一种); ②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气,则反应生成相对原子质量比硅大的单质是 ; ③已知: Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH1=+1344.1kJ ·mol-1 2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2=+1169.2kJ ·mol-1 由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为 ; ④步骤Ⅲ经冷却至室温后,气体用足量的NaOH冷溶液吸收,生成的盐主要有3种,其化学式分别为 ; ⑤结合流程及相关数据分析,步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是 。
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25. 难度:困难 | |
【化学—选修3:物质结构与性质】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素,A2﹣和B+具有相同的电子构型;C、D为同周期元素,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题: (1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号),其中C原子的核外电子排布式为 ; (2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是 (填分子式),原因是 ,A和B 的氢化物所属的晶体类型分别为 和 ; (3)C和D反应可生成组成比为1︰3的化合物E, E的立体构型为 ,中心原子的杂化轨道类型为 ; (4)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数,a = 0.566 nm,F的化学式为 ,列式计算晶体F的密度(g.cm-3) 。
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26. 难度:压轴 | |
【化学---有机化学基础】 菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂,其合成路线如下: 已知: (1)A的结构简式为_________________,A中所含官能团的名称是______________________; (2)由A生成B的反应类型是____________,E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢,该同分异构体的结构简式为_________________; (3)写出D和E反应生成F的化学方程式__________________________________; (4)结合题给信息,以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇,设计合成路线(其他试剂任选)。 合成路线流程图示例:
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