Question

在a L Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到c mol NH₃，则原溶液中的Al^3＋浓度(mol/L)为

A．              B．         C．          D．

Answer

A

【解析】

试题分析：将Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液a L分为两等份，每份的体积为0.5a，向0.5aL混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀，则：c（SO42-）=bmol/0.5aL=2b/amol/L，向0.5aL混合溶液中加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则：c（NH4+）=cmol/0.5aL=2c/amol/L，又溶液不显电性，设原溶液中的Al3+浓度为x，由电荷守恒可知，x×3+2c/amol/L×1=2b/amol/L×2，解得x=mol/L，故答案为A。

【考点定位】考查混合物的有关计算、物质的量浓度的计算等。

【名师点晴】明确发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键，注意熟悉物质的量浓度的计算公式；根据SO42-+Ba2+═BaSO4↓计算溶液中的SO42-离子的物质的量，根据NH4++OH-NH3↑+H2O计算NH4+的物质的量，再根据c=n/V计算SO42-离子、NH4+离子浓度，再利用电荷守恒有3n（Al3+）+c（NH4+）=2c（SO42-），据此计算原溶液中的Al3+浓度。