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【化学---有机化学基础】 菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂,其合成路线如下:...

【化学---有机化学基础】

菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂,其合成路线如下:

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已知:满分5 manfen5.com

(1)A的结构简式为_________________,A中所含官能团的名称是______________________;

(2)由A生成B的反应类型是____________,E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢,该同分异构体的结构简式为_________________;

(3)写出D和E反应生成F的化学方程式__________________________________;

(4)结合题给信息,以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇,设计合成路线(其他试剂任选)

合成路线流程图示例:满分5 manfen5.com

 

 

(1),碳碳双键、醛基 (2)加成(或还原)反应;CH3CH3, (3)—(CH2)2COOH+CH2=CHCH2OH—(CH2)2COO CH2CH= CH2+H2O (4) 【解析】 试题分析:根据题目所给信息,可知1,3-丁二烯与丙烯醛发生加成反应反应生成A为,A与足量的氢气发生加成反应生成B为,B在HBr条件下发生取代反应生成C为,C与Mg在干醚的条件下得到,发生信息中反应得到,再发生催化氧化反应生成,被酸性高锰酸钾溶液溶液氧化生成D为,对比D与F的结构可知,D与CH2=CHCH2OH反应酯化反应得到F,故E为CH2=CHCH2OH.(1)由上述分析可知,A的结构简式为,所含官能团有:醛基、碳碳双键;(2)由A生成B的反应类型属于加成反应,E为CH2=CHCH2OH,E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢,该同分异构体的结构简式为:; (3)D和E反应生成F的化学方程式为:;(4)由转化关系中反应可知,溴乙烷与Mg在干醚的条件下得到CH3CH2MgBr,再与环氧乙烷在酸性条件下得到1-丁醇,合成路线流程图为:。 【考点定位】考查有机物的推断与合成 【名师点晴】利用转化关系中有机物进行分析解答,培养学生学生的分析推理能力、获取信息能力、知识迁移运用能力,难度中等;具体分析推理过程:根据题目所给信息,可知1,3-丁二烯与丙烯醛发生加成反应反应生成A为,A与足量的氢气发生加成反应生成B为,B在HBr条件下发生取代反应生成C为,C与Mg在干醚的条件下得到,发生信息中反应得到,再发生催化氧化反应生成,被酸性高锰酸钾溶液溶液氧化生成D为,对比D与F的结构可知,D与CH2=CHCH2OH反应酯化反应得到F,故E为CH2=CHCH2OH,据此分析解答。  
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【化学—选修3:物质结构与性质】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素,A2﹣和B+具有相同的电子构型;C、D为同周期元素,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:

(1)四种元素中电负性最大的是       (填元素符号),其中C原子的核外电子排布式为        

(2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是           (填分子式),原因是                   A和B 的氢化物所属的晶体类型分别为                              

(3)C和D反应可生成组成比为1︰3的化合物E, E的立体构型为                   ,中心原子的杂化轨道类型为         

(4)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数,a = 0.566 nm,F的化学式为                    ,列式计算晶体F的密度(g.cm-3)                       

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无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。

(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体,其反应的离子方程式为          

(2)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下:

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已知:

物质

SiCl4

AlCl3

FeCl3

FeCl2

沸点/

57.6

180(升华)

300(升华)

1023

步骤中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多,其作用是           (只要求写出一种)

步骤中若不通入氯气和氧气,则反应生成相对原子质量比硅大的单质是             

已知

Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)  ΔH1=+1344.1kJ ·mol-1

2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)      ΔH2=+1169.2kJ ·mol-1

由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为                         

步骤经冷却至室温后,气体用足量的NaOH冷溶液吸收,生成的盐主要有3种,其化学式分别为                         

结合流程及相关数据分析,步骤中加入铝粉的目的是                       

 

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某化学研究性学习小组讨论Fe3+溶液和SO32-溶液之间发生怎样的反应,提出了两种可能,写出预计反应的离子方程式:

一是发生氧化还原反应               ,二是发生彻底互促水解反应               

为了证明发生怎样的反应,同学们设计并进行如下实验,请填写下列空白:

实验:取5 mL FeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入某Na2SO3浓溶液至过量,观察到无气泡产生,无沉淀生成,但溶液颜色最终变为红褐色。这种红褐色液体是                    

向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量,可观察到溶液最终变为黄色。将所得溶液加入BaCl2稀溶液,有少量白色沉淀生成,产生该白色沉淀的离子方程式是                      

实验:将FeCl3和Na2SO3溶液分别稀释后,重复实验,产生的现象完全相同。

同学们由上述实验得出的结论是                   

指导老师看过上述实验步骤后认为该设计有缺陷,应在开始实验前对某主要药品进行检验,该主要药品为            ;检验的目的是                         

 

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化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2,甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80 g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2

请推测并回答:

(1)甲的化学式                   

(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式                          

(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式                        

(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),脱锈过程发生反应的化学方程式                        

 

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.甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。向A中通入氯气至过量,观察A中,发现溶液先呈红色,然后变为黄色。

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(1)B中反应的离子方程式是                        

(2)为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因,甲同学进行如下实验。取A中黄色溶液于试管中,加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,则溶液中一定存在                           

(3)资料显示:SCN -的电子式为满分5 manfen5.com。甲同学猜想SCN可能被Cl2氧化了,他进行了如下研究。

取A中黄色溶液于试管中,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液, 产生白色沉淀,由此证明SCN中被氧化的元素是                

甲同学通过实验证明了SCN中氮元素转化为NO3,已知SCN中碳元素没有被氧化,若SCN与Cl2反应生成1mol CO2,则转移电子的物质的量是            mol;

.8.12天津港特大爆炸事故现场有700吨左右氰化钠,氰化钠剧毒。有少量因爆炸冲击发生泄漏。这些泄露的氰化钠可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理,以减轻污染。

请写出NaCN的电子式___________,偏碱性条件下,氰化钠溶液的CN-被双氧水氧化为HCO3,同时放出NH3,该反应的离子方程式为                        

 

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