| 1. 难度：简单 | |
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下列做法不利于“开源节流”的是 A．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源 B．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求 C．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 D．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生
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| 2. 难度：简单 | |
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下列叙述正确的是 A．电解质的电离是在通电的条件下进行的 B．用湿润的pH试纸测定溶液的pH C．碳酸铵能自发分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 D．H2O(g)==H2O(l)是放热反应
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| 3. 难度：简单 | |
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下列叙述不正确的是 A．太阳能蓄电池只是将太阳能直接转化为电能的装置 B．燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置，所以能量利用率高 C．碱性Zn-Mn干电池比酸性Zn-Mn干电池耐用，且不易漏液 D．手机上用的锂离子电池属于二次电池
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| 4. 难度：中等 | |
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用玻璃棒迅速搅拌如图所示装置内（小烧杯与玻璃片之间有一薄层水）的固体混合物．稍后手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯粘结在一起．下列有关该反应的说法中正确的是
A．反应中有化学能转化为热能 B．反应中的能量关系如图二 C．是吸热反应 D．化学键的总键能：反应物＜生成物
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| 5. 难度：中等 | |
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相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是 A．NH4Cl B．NH4HSO4 C． NH4HCO3 D．NH3·H2O
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| 6. 难度：中等 | |
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在2A＋B A．增加A的量 B．增大压强 C．升高温度 D．减少C的量
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| 7. 难度：中等 | |
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有关盐类水解应用的叙述不正确的是 A．热的纯碱溶液去污能力增强 B．配制FeCl3溶液，可加入少量的稀硫酸，以防止溶液浑浊 C．加热蒸干Al2(SO4)3溶液，最终能得到Al2(SO4)3晶体 D．利用明矾净水
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| 8. 难度：中等 | |
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关于0.5mol/L CH3COOH与0.5mol/L 盐酸的比较，正确的是 A．氢离子浓度相同 B．导电能力相同 C．相同体积时，中和NaOH的能力相同 D．加水稀释10倍后，溶液的pH值均上升1个单位
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| 9. 难度：中等 | |
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下列表达式正确的是 A．Na2CO3溶液显碱性：CO32－+ H2O ═ HCO3－+ OH－ B．CH3COONH4的电离：CH3COONH4 C．NaHSO3溶液显酸性：HSO3－ + H2O D．AgCl的电离：AgCl
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| 10. 难度：中等 | |
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下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．新制的氯水在光照下颜色变浅 B．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成 D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
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| 11. 难度：中等 | |
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锌铜原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是
A．正极反应为Zn – 2e－ ＝ Zn2+ B．电池总反应为Zn+Cu2+ ＝ Zn2++ Cu C．取出盐桥，电流表指针仍然偏转 D．盐桥（填充KCl饱和溶液侵泡的琼脂）中的K+移向ZnSO4溶液
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| 12. 难度：困难 | |
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已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH1＝－221 kJ／mol ②CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH2＝－283 kJ／mol ③稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH3＝－57.3 kJ／mol 下列结论正确的是 A．12g C燃烧生成CO时，放出221 kJ热量 B．碳的燃烧热ΔH＝－393.5 kJ／mol C．CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(s) ΔH > ΔH2 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时，放出57.3 kJ 热量
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| 13. 难度：中等 | |
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已知25℃下，醋酸稀溶液中存在CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，Ka=1.75×10﹣5．下列有关说法错误的是 A．加入冰醋酸Ka变小 B．升高温度Ka变大 C．通入HCl气体醋酸电离程度变小 D．加入少量NaOH固体，Ka不变
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| 14. 难度：困难 | |
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室温下，取溶质的物质的量浓度相同的NaOH溶液和HCl溶液，以体积比3:2相混合，所得溶液的pH=12，则原溶液中溶质的物质的量浓度为 A．0.01mol/L B．0.017mol/L C．0.50mol/L D．0.05mol/L
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| 15. 难度：中等 | |
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常温下，向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是
A．HA为弱酸 B．在N到K间任意一点对应的溶液中： c(M+)+c(H+) = c(OHˉ)+c(Aˉ) C．K点对应的溶液中：c(M+)+c(MOH)=c(Aˉ) D．常温下，MA溶液的pH＞7
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| 16. 难度：困难 | |
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已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如下图所示。下列叙述中正确的是
A．升高温度能使 B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75% C．3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率 D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ（H2）=0.075 mol•L-1•min-1
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| 17. 难度：中等 | |
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（1）下列物质中能导电的是 ，属于强电解质的是 ， ①H2SO4，②熔融硫酸钠，③ NH3•H2O，④ CO2，⑤碳酸钙，⑥ CH3COOH，⑦氯气，⑧石墨． （2）某温度下，将50mL 0.2mol/L MgCl2溶液与50mL 0.2 mol/LNaOH溶液充分混合。经判断： （选填有或无）沉淀生成，依据是 （已知此温度下KSP[Mg(OH) 2]＝1.8 （3）常温下，0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32－）（填“>”、“=或“＜”)，原因是 （用恰当的化学用语和必要的文字说明回答）。
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| 18. 难度：困难 | |||||||||||
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氢气是一种清洁能源，氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点；氢气也是重要的化工原料。 （1）纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气发生反应： 2H2O（g）
上述反应过程中能量转化形式为光能转化为 能，达平衡过程中至少需要吸收光能为 kJ（保留三位小数）。 （2）氢气是合成氨工业的原料，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.2kJ热量．已知：
则1mol N﹣H键断裂吸收的能量约等于 。 （3）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol 则H2还原NO2生成水蒸气和氮气反应的热化学方程式是 。 （4）氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是 H2+2NiO(OH) .电解质溶液应该是 （选填酸溶液、碱溶液）， ②.电池放电时，负极反应式为 ， .外电路中每通过0.2NA个电子时，H2的质量理论上减小 g， .电池工作时，电子由 极通过外电路流向 极（选填正、负）。
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| 19. 难度：中等 | |||||||||||||
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在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
回答下列问题： （1）该反应为 反应（填“吸热”、“放热”）。 （2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。 a．及时分离出CO气体 b．适当升高温度 c．增大CO2的浓度 d．选择高效催化剂 （3）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是 。 a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变 c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO） （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。 （5）若在（4）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，H2的物质的量为 mol，CO的体积分数为 。
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| 20. 难度：困难 | |
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为了测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值，进行如下实验： ①称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液。 ②取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4，用amol/L KMnO4溶液滴定。 试回答： （1）写出滴定过程中反应的化学方程式： 。 （2）实验中，标准液KMnO4应装在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定终点时溶液由 色变为 色，且在30s内颜色不再恢复为原来颜色。 （3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x值会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （4）在滴定过程中若用去amol/L KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为 mol/L，由此x＝ 。
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