Question

已知反应：① 2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)   ΔH₁＝－221 kJ／mol

②CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)   ΔH₂＝－283 kJ／mol

③稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)  ΔH₃＝－57.3 kJ／mol

下列结论正确的是

A．12g C燃烧生成CO时，放出221 kJ热量

B．碳的燃烧热ΔH＝－393.5 kJ／mol

C．CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(s)  ΔH > ΔH₂

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时，放出57.3 kJ 热量

Answer

B

【解析】

试题分析： 根据题给信息可知，当12gC燃烧时生成CO,放出的热量为442kJ；根据燃烧热的概念，当碳充分燃烧生成二氧化碳时放出的热量为燃烧热，所以B正确；C项当生成固体CO2时放出的热量小于283kJ，所以ΔH <ΔH2,D项醋酸为弱酸，当与NaOH反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ。

考点：化学反应的热效应。