Question

（1）下列物质中能导电的是          ，属于强电解质的是          ，

①H₂SO₄，②熔融硫酸钠，③ NH₃•H₂O，④ CO₂，⑤碳酸钙，⑥ CH₃COOH，⑦氯气，⑧石墨．

（2）某温度下，将50mL 0.2mol/L MgCl₂溶液与50mL 0.2 mol/LNaOH溶液充分混合。经判断：       （选填有或无）沉淀生成，依据是                （已知此温度下K_SP[Mg(OH) ₂]＝1.810）

（3）常温下，0.lmol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c(H₂CO₃)        c(CO₃^2－）（填“>”、“=或“＜”)，原因是                    （用恰当的化学用语和必要的文字说明回答）。

Answer

（1）②⑧ ①②⑤

（2）有 QC = 0.1mol/L0.12mol2/L2 = 1103 mol3/L3 > KSP

(3) >（1分） 水解大于电离， HCO3－ +H2O H2CO3 +OH-

HCO3－ CO3 2-+H+

【解析】

试题分析： 电解质的溶液或熔融态能导电；强酸、强碱、绝大多数的盐类为强电解质；（2）将两溶液等体积混合，溶质的浓度减为原来的1/2,由Ksp的表达式确定Qc>Ksp,所以有沉淀生成；（3）溶液中HCO3-的水解程度大于电离程度，所以c(H2CO3)>c(CO32－）.

考点：电解质、难溶电解质的沉淀溶解平衡、离子浓度大小的比较。