2015-2016学年陕西省高二上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

已知下列热化学方程式：

Zn（s）+1/2O₂（g）═ZnO（s）△H=﹣351.1kJ•mol^﹣1

Hg（l）+1/2O₂（g）═HgO（s）△H=﹣90.7kJ•mol^﹣1由此可知反应

Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的焓变△H为（  ）

A． ﹣260.4 kJ•mol^﹣1        B． ﹣441.8 kJ•mol^﹣1

C． +260.4 kJ•mol^﹣1         D． +441.8 kJ•mol^﹣1

2. 难度：中等

反应CO+H₂O（g）CO₂+H₂在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（  ）

A．将压强减小至原来的一半       B．添加催化剂

C．将反应温度升高至1200 K      D．增大水蒸气的浓度

3. 难度：中等

某反应过程中的能量变化如图所示，则该反应的△H为（    ）

A．△H>O     B．△AH<O

C．△H=O       D．无法判断

4. 难度：简单

家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（    ）

A．4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂＝4Fe(OH)₃

B．2Fe+2H₂O+O₂＝2Fe(OH)₂

C．2H₂O+O₂+4e＝4OH^-

D．Fe－3e＝Fe³⁺

5. 难度：中等

下列关于电解池的叙述中不正确的是（    ）

A．与电源正极相连的是电解池的阴极

B．与电源负极相连的是电解池的阴极

C．在电解池的阳极发生氧化反应

D．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极

6. 难度：中等

下列物质，属于弱电解质的是（    ）

A．氯化氢       B．氢氧化钠     C．一水合氨    D．酒精

7. 难度：简单

下列溶液一定呈中性的是（     ）

A．pH=7的溶液

B．c (H⁺)=1.0×10^-7 mol/L的溶液

C．c (H⁺)=c (OH^－)

D．pH=3的酸与pH=11碱等体积混合后的溶液

8. 难度：中等

在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（    ）

A．c（Cl^－）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）>c（OH^－）

B．c（NH₄⁺）> c（Cl^－）>c（H⁺）>c（OH^－）

C．c（Cl^－）=c（NH₄⁺）>c（H⁺）=c（OH^－）

D．c（NH₄⁺）= c（Cl^－）>c（H⁺）>c（OH^－）

9. 难度：困难

在温度相同，压强分别为P₁和P₂的条件下，A(g)+2B(g)nC(g)的反应体系中，C的百分含量(c%)与时间t的曲线如右图所示，下面结论正确的是(    )

A．P₁＞P₂，n＜3      B．P₁＜P₂，n＞3

C．P₁＞P₂，n＞3      D．P₁＜P₂，n＜3

10. 难度：中等

水的电离过程为H₂OH⁺+OH^-，在不同温度下其离子积分别为Kw(25⁰C)=1.0×10^-14，Kw(35⁰C)=2.1×10^-14，则下列叙述正确的是（   ）

A．c(H⁺)随着温度的升高而降低

B．在35⁰C时，纯水中c(H⁺)＞c(OH^-)

C．水的电离是一个吸热过程

D．水的电离常数Kw(25⁰C)＞Kw(35⁰C)

11. 难度：中等

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是（   ）

A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸

B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液润洗

C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡

D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平

12. 难度：中等

下列水解离子方程式表达正确的是 (    )

A．CH₃COONa的溶液：CH₃COO^－+H₂O= CH₃COOH+OH^－

B．NH₄Cl的溶液：NH₄⁺+H₂ONH₃•H₂O+H⁺

C．Na₂CO₃的溶液：CO₃^2－+H₂OH₂CO₃+2OH^－

D．AlCl₃的溶液：Al³⁺+3H₂O=Al(OH)₃↓+3H⁺

13. 难度：中等

下列粒子中，不会破坏水的电离平衡的是(    )

A．F^－           B．Cu²⁺                C．S^2－            D．Na⁺

14. 难度：中等

在相同条件下，0.1mol·L-1Na₂CO₃溶液和0.lmol·L-1NaHCO₃溶液的pH相比，前者      后者(    )

A．大于           B．等于              C．小于          D．不能肯定

15. 难度：简单

用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（    ）

A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较；

B．.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较；

C．.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较；

D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较；

16. 难度：中等

在0.1 mol·L¯¹的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡： CH₃COOH CH₃COO¯+H⁺ ，对于该平衡，下列叙述正确的是（    ）

A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C．滴加少量0.1mol·L¯¹HCl溶液，溶液中c(H⁺)减少

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

17. 难度：中等

下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（ ）

A．CH₃COOH       B．Al₂(SO₄)₃        C．NaOH        D．Na₂CO₃

18. 难度：中等

某溶液中由水电离出来的C(OH^—)=10^-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是(     )

A．HCl          B．NaOH       C．NH₄Cl         D．H₂SO₄

19. 难度：简单

酸碱完全中和时(    )

A．酸和碱的物质的量一定相等

B．酸所提供的H⁺与碱提供的OH^－的物质的量相等

C．酸和碱的物质的量浓度相等

D．溶液一定呈中性

20. 难度：简单

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（    ）

A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B．用托盘天平称量25.20g NaCl

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

21. 难度：中等

某次酸雨分析数据如下：C(NH₄⁺)=2.0×10^-5mol/L， C(Cl^-)=6.0×10^-5mol/L, C(SO₄^2-)=2.8×10^-5mol/L C(NO₃^-)=2.3×10^-5mol/L C(Na⁺)=1.9×10^-5mol/L，据此计算此次酸雨的pH大约为（    ）

A．3            B．4             C．5               D．6

22. 难度：中等

为了配制NH₄⁺的浓度与Cl^-的浓度比为1：1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入适量（    ）

①浓盐酸    ②NaCl固体   ③浓氨水    ④ NaOH固体

A．①②      B．③     C．③④     D．④

23. 难度：中等

物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是（    ）

A． Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl

B． Na₂CO₃、NaHCO₃、NH₄Cl、NaCl

C． Na₂CO₃、NaCl、NH₄Cl、NaHCO₃

D． Na₂CO₃、NH₄Cl、NaHCO₃、NaCl

24. 难度：中等

将0.1mol/L的AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧最后得到的固体是（  ）

A .Al            B．Al(OH)₃           C． AlCl3          D． Al₂O₃

25. 难度：中等

向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为淡黄色，再滴加一滴Na₂S溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系是（    ）

A．AgCl=AgI=Ag₂S            B．AgI> AgCl> Ag₂S

C．AgCl>AgI>Ag₂S            D．AgCl<AgI<Ag₂S

二、填空题

26. 难度：中等

在密闭容器里，通入x mol H₂(ｇ)和y mol N₂(ｇ)，发生反应3H₂(g)+ N ₂(g) 2 NH₃ (g)  △H<0。改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡将如何改变？（填“左”“右”或“不移动”）

（1）升高温度          ，          ；（2）加入催化剂          ，          ；

（3）充入更多的H₂        ，        ；（4）扩大容器的体积           ，           ；

（5）容器容积不变，通入氖气        ，        。

三、实验题

27. 难度：中等

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

① 将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；

② 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；

③ 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂恰好变色，且30分钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V₁mL；

④ 重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL。

试回答下列问题：

（1）锥形瓶中的溶液从___________色变为___________色时，停止滴定。

（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察___________；

A．滴定管内液面的变化    B．锥形瓶内溶液颜色的变化

（3）该小组在步骤①中的错误是______________________，由此造成的测定结果____________ （填偏高、偏低或无影响）；

（4）步骤②缺少的操作是__________________  ；

（5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为__________mL；

（6）根据下列数据：

滴定次数
滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10

请计算待测烧碱溶液的浓度为___________mol/L

四、填空题

28. 难度：中等

现有NH₄Cl和氨水组成的混合溶液。请回答下列问题（填“>”、“<”或“=”）：

（1）若溶液的pH=7，则该溶液中c(NH)_________c (Cl^—)。

（2）若溶液的pH>7，则该溶液中c(NH⁺)_________c(Cl^—)。

（3）若c(NH)<c (Cl^—)，则溶液的pH__________7。

29. 难度：中等

（1）FeCl₃ 的水溶液呈____________（填“酸”“中”或“碱”）性，原因是__________（用离子方程式表示）：；实验室在配制．FeCl₃溶液时，常将FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________（填“促进”或“抑制”）其水解

（2）25 °C时，0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液的pH__________7(填“＜”、“＝”或“＞”)，其原因是__________________(用离子方程式表示)；

（3）泡沫灭火器灭火原理____________________（用离子方程式表示）

（4）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是________________（用离子方程式表示）：．

30. 难度：中等

0.1mol/L的NaHCO₃溶液中

（1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种离子浓度                

（2）c（Na⁺）+c（H⁺）==                                         

（3）c（Na⁺）==