Question

在密闭容器里，通入x mol H₂(ｇ)和y mol N₂(ｇ)，发生反应3H₂(g)+ N ₂(g) 2 NH₃ (g)  △H<0。改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡将如何改变？（填“左”“右”或“不移动”）

（1）升高温度          ，          ；（2）加入催化剂          ，          ；

（3）充入更多的H₂        ，        ；（4）扩大容器的体积           ，           ；

（5）容器容积不变，通入氖气        ，        。

Answer

（1）增大，左 ；（2）增大，不移动；（3）增大，右；（4）减小，左；（5）不变，不移动。

【解析】

试题分析：（1）升高温度，反应速率都增大，根据勒夏特列原理，平衡向左反应方向移动；（2）加入催化剂，增大化学反应速率，但对化学平衡无影响；（3）充入氢气，增大反应物的浓度，化学反应速率增大，根据勒夏特列原理，平衡向右移动；（4）扩大容器的体积，组分的浓度降低，化学反应速率减小，根据勒夏特列原理，平衡向左移动；（6）恒容状态下，充入非反应体积，组分的浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动。

考点：考查影响化学反应速率的因素、影响化学平衡移动的因素等知识。