Question

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

① 将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；

② 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；

③ 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂恰好变色，且30分钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V₁mL；

④ 重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL。

试回答下列问题：

（1）锥形瓶中的溶液从___________色变为___________色时，停止滴定。

（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察___________；

A．滴定管内液面的变化    B．锥形瓶内溶液颜色的变化

（3）该小组在步骤①中的错误是______________________，由此造成的测定结果____________ （填偏高、偏低或无影响）；

（4）步骤②缺少的操作是__________________  ；

（5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为__________mL；

（6）根据下列数据：

滴定次数
滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10

请计算待测烧碱溶液的浓度为___________mol/L

Answer

（1）红，无；（2）B；（3）用待测液润洗锥形瓶，偏高；（4）用标准液润洗滴定管；（5）22.60（22.59也给分；（6） 0.08。

【解析】

试题分析：（1）锥形瓶放入的NaOH溶液，酚酞作指示剂，溶液显红色，当滴加到终点时，溶液的颜色由红色变为无色，且半分钟内不恢复颜色；（2）滴定过程中，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，判断是否滴定到终点；（3）锥形瓶不能待测液润洗，否则造成锥形瓶中待测液的物质的量增多，消耗的标准液的体积增大，根据c(NaOH)=c标×V标/V(NaOH)，待测液的浓度偏高；（4）滴定管要用待盛液润洗，否则进行稀释，浓度变小；（5）滴定管的读数到0.01mL，因此数值为22.60mL；（6）两次分别消耗的盐酸的体积为19.9、20.1，平均消耗盐酸的体积为：20mL，c(NaOH)=20×0.1/25mol·L－1=0.08mol·L－1。

考点：考查中和滴定实验等知识。