2016届四川省南充市高三上学期第一次高考适应性考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

近年来，我国发生了“三聚氰胺”奶粉事件、天津港化学品爆炸事故等多起公共安全问题，造成公众对化学学科的误解，特别是央视最近播出的某国产化妆品的一段广告，15秒内洗脑般重复“我们恨化学”这句话。作为一位高中生，对以上事件你怎么看

A．“三聚氰胺”奶粉事件是化学问题，不是商家的道德问题

B．爆炸一定是化学变化

C．某国产化妆品的生产不使用任何化学原理和方法

D．我们学习化学学科，应该做到：准确理解、辩证看待以及正面传播它

2. 难度：中等

有机物TPE具有聚集诱导发光特性，在光电材料领域应用前景广阔，其结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．该有机物的分子式为C₂₆H₂₂

B．该有机物属于苯的同系物

C．该有机物的一氯代物有4种

D．该有机物既可发生氧化反应，又可发生还原反应

3. 难度：困难

以下数值等于阿伏加德罗常数值的是

A.6g石墨中的C-C键数目

B．常温常压下，17gND₃中所含分子数目

C．向含0.2molNH₄Al(SO₄)₂的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH^-数目

D．0.1mol羟基(-OH)中所含电子数目

4. 难度：困难

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．Fe(N0₃)₃溶液中加入过量HI溶液：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

B．浓烧碱溶液中加入铝片：2A1+20H^-=2AlO_2-+H₂

C．H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄+H₂O

D．将新制氢氧化铜悬浊液加入氨水中：Cu(OH)₂+4NH₃=[Cu(NH₃)₄]²⁺++2OH^-

5. 难度：中等

锌铜原电池装置如图所示，其中阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是

A．铜电极上发生氧化反应

B．电池工作一段时间后，甲池溶液的总质量增加

C．电池工作一段时间后，乙池的c(Zn²⁺)>c(SO₄^2-)

D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

6. 难度：中等

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

7. 难度：困难

常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是

A．pH=4.3的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中：c(Na⁺)<c(CH₃COO^-)

B．浓度为0.2mol/L的CH₃COOH溶液和浓度为0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后：

c(CH₃COO^-)-c(CH₃COOH)=2[c(H⁺)-c(OH^-)]

C．醋酸浓溶液加少量水稀释，几乎不变

D．amol/LCH₃COOH溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)，则一定有a≤b

二、推断题

8. 难度：困难

X、Y、Z、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素。X元素原子的质子数等于其电子层数；Y的基态原子核外电子有5种不同的运动状态；Z与T同主族且原子序数T是Z的两倍；R元素的原子半径在短周期主族元素中最大。请回答下列问题：

（1）Z的基态原子电子排布式为_______；TZ₃^2-离子的空间构型为_______。

（2）T、U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为__________(填化学式)。

（3）化合物RU的晶体类型为          ；已知RU晶胞体积为Vcm³，RU的摩尔质量为M g/mol则该晶体密度p=         (用含V、M的式子表示)。

（4）将Y₂X₆气体通人H₂0中反应生成一种酸和一种单质，该反应的化学方程式是             。(已知：Y的电负性为2.0，X的电负性为2.1)

三、实验题

9. 难度：困难

FeSO₄.7H₂O俗称“绿矾”，是一种蓝绿色晶体。某课外活动小组同学在实验室发现一瓶绿矾已部分变质，拟用该试剂为原料，重新制取FeSO₄.7H₂O晶体，并测定其纯度。

【查阅资料】

①绿矾化学性质常不稳定，在潮湿空气中逐渐氧化变质，久置的绿矾溶液逐渐变为黄色，并出现棕黄色浑浊；

②硫酸亚铁的溶解度随温度升高而增大。

【制备晶体】

①取一定量已变质的“绿矾”于烧杯中，加适量水，搅拌，得到棕黄色悬浊液。

②加入一定量稀H₂SO₄和过量铁屑，在60℃左右水浴中加热，充分反应，待溶液完全变为浅绿色为止。

③趁热过滤，并用少量热水洗涤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶。

④待结晶完毕后，过滤出晶体，用少量冰水洗涤，再用滤纸吸干水分，最后放人广口瓶中密闭保存。

请回答下列问题：

（1）完成久置绿矾溶液在空气中变质反应的离子方程式：

（2）实验步骤②中加入稀硫酸的目的是_____________

（3）实验步骤③中趁热过滤目的是_____________

（4）实验中两次用到过滤操作，完成该操作的玻璃仪器有烧杯、          。

【测定纯度】

有同学认为，制备过程中可能有少量Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，导致产品不纯。他们设计了如下方案测定产品的纯度。

请回答下列问题：

限选试剂：NaOH溶液、KSCN溶液、H₂O₂溶液、苯酚稀溶液、K₃[Fe(CN)₆]溶液、BaCl₂溶液

（5）检验产品中是否含有Fe³⁺的无机试剂最好是：_____________。

（6）试剂X是：_____________。

（7）产品中FeSO₄.7H₂O(摩尔质量为278 g/mol)的含量为：_____________(用质量分数表示)。

10. 难度：困难

毒重石的主要成分BaCO₃(含Ca²⁺、Mg2⁺、Fe³⁺等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl₂.2H₂O的流程如下：

（1）写出“浸取”环节发生的主要反应的离子方程式：____       。实验室用37%的盐配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的__________。

a．烧杯    b．容量瓶    c．滴定管    d．玻璃棒

（2）下图是一些难溶氢氧化物在不同pH下的沉淀一溶解图

①滤渣I中含         (填化学式)。再加入NaOH调节pH =12.5可除去_____________(填离子符号)。

②加入H₂C₂0₄应避免过量的原因是_____________。

（3）25℃，H₂C₂0₄和HF两种酸的电离平衡常数如下：

①HC₂O₄^-的电离平衡常数表达式K_a2=________。

②H₂C₂O₄溶液和NaF溶液反应的离子方程式为__________

四、填空题

11. 难度：困难

大气污染越来越成为人们关注的问题，工业生产尾气中的氮氧化物必须脱除(即脱硝)后才能排放。

（1）已知：

CH₄可用于脱硝，其热化学方程式为：

已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

由此计算△H₃=          kJ·mol^-1，C-H化学键键能E=         kJ·mol^-1。

（2）反应2CO(g) +2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)也可用于脱硝，图1为该反应过程中NO的平衡转化率a(NO)与温度、压强的关系[其中初始c(CO)和c(NO)均为1mol．L^-1]，计算该反应在200cC时的平衡常数K=__       ，图中压强(P₁、P₂、P₃)的大小顺序为_____________。

（3）有人利用电化学方法将CO和NO转化为无毒物质。装置如图2所示

①电极a是       极；②电极b的电极反应式是                    。

（4）新型臭氧氧化技术利用具有极强氧化性的0，对尾气中的NO脱除，反应为NO(g)+O₃(g)=NO₂(g)+O₂(g)，在一定条件下，将NO和0，通人密闭容器中并不断加热发生反应(温度不超过各物质的分解温度)，NO₂的体积分数妒(NO₂)随时间变化如图3所示，可以发现t₁s后NO。的体积分数下降，其可能的原因是__________。研究小组通过增大比值提高NO的平衡转化率，却发现当>1时，NO₂的物质的量减小，可能原因是________________。