Question

毒重石的主要成分BaCO₃(含Ca²⁺、Mg2⁺、Fe³⁺等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl₂.2H₂O的流程如下：

（1）写出“浸取”环节发生的主要反应的离子方程式：____       。实验室用37%的盐配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的__________。

a．烧杯    b．容量瓶    c．滴定管    d．玻璃棒

（2）下图是一些难溶氢氧化物在不同pH下的沉淀一溶解图

①滤渣I中含         (填化学式)。再加入NaOH调节pH =12.5可除去_____________(填离子符号)。

②加入H₂C₂0₄应避免过量的原因是_____________。

（3）25℃，H₂C₂0₄和HF两种酸的电离平衡常数如下：

①HC₂O₄^-的电离平衡常数表达式K_a2=________。

②H₂C₂O₄溶液和NaF溶液反应的离子方程式为__________

Answer

（1）BaCO3＋2H＋ == Ba２＋＋CO2↑＋H2O ad（2）①Fe(OH)3 Mg２＋、Ca２＋

②H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品产量减少

（3）①②H2C2O4＋F－== HF＋HC2O4－

【解析】

试题分析：（1）用盐酸溶解碳酸钡发生反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋ == Ba２＋＋CO2↑＋H2O，实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，需计算出浓盐酸的体积和水的体积，需用量筒量取，浓盐酸稀释为稀盐酸，需用烧杯作为容器稀释选择a，玻璃棒搅拌加速溶解选择d；（2）①滴加氨水并调节溶液pH=8，得到的不溶物为Fe(OH)3，滤渣I中含Fe(OH)3。当溶液pH =12.5时Mg2+已经沉淀完全，且Ca2+也部分沉淀，故可除去Mg２＋、Ca２＋；②滴加H2C204能生成草酸钙和草酸钡沉淀，则H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品产量减；（3）①HC2O4-的电离方程式为HC2O4- H++C2O42-，平衡常数表达式Ka2= ；

②结合强酸制弱酸的理论，H2C2O4溶液和NaF溶液反应的离子方程式为H2C2O4＋F－== HF＋HC2O4－。

考点：考查弱酸的电离