Question

X、Y、Z、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素。X元素原子的质子数等于其电子层数；Y的基态原子核外电子有5种不同的运动状态；Z与T同主族且原子序数T是Z的两倍；R元素的原子半径在短周期主族元素中最大。请回答下列问题：

（1）Z的基态原子电子排布式为_______；TZ₃^2-离子的空间构型为_______。

（2）T、U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为__________(填化学式)。

（3）化合物RU的晶体类型为          ；已知RU晶胞体积为Vcm³，RU的摩尔质量为M g/mol则该晶体密度p=         (用含V、M的式子表示)。

（4）将Y₂X₆气体通人H₂0中反应生成一种酸和一种单质，该反应的化学方程式是             。(已知：Y的电负性为2.0，X的电负性为2.1)

Answer

（1）1s22s22p4 或 [He]2s22p4 三角锥形（2）HClO4＞ H2SO4

（3）离子晶体 g/cm３或 g/cm３

（4）B2H6＋6H2O == 2H3BO3↓＋6H2↑

【解析】

试题分析：X、Y、Z、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素。X元素原子的质子数等于其电子层数，则X为H；Y的基态原子核外电子有5种不同的运动状态，则Y为B；Z与T同主族且原子序数T是Z的两倍，则Z为O，T为S，U为Cl；R元素的原子半径在短周期主族元素中最大可知R为Na；（1）O的核电荷数为8，基态原子电子排布式为1s22s22p4，SO32-离子S的杂化形式为sp3，其空间构型为三角锥形；（2）氯的非金属性比硫强，则HClO4＞ H2SO4，（3）化合物NaCl为离子晶体；NaCl的摩尔质量为Mg/mol则，每个NaCl的质量为M/NAg，在NaCl晶胞中含有4个NaCl，每个晶胞的质量为4M/NAg，晶胞体积为，该晶体密度p=4M/NAg÷Vcm3= g/cm３； （4）将B2H6气体通人H20中反应生成H3BO3和H2，该反应的化学方程式是B2H6＋6H2O == 2H3BO3↓＋6H2↑。

考点：考查元素周期表的结构及性质的应用