1. 难度:中等 | |
化学与环境保护、社会可持续发展密切相关,下列说法或做法合理的是( ) ①将地沟油回收加工为生物柴油,提高资源的利用率 ②进口国外电子垃圾,回收其中的贵重金属 ③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量PM2.5值越高大气污染越严重 。 ④ 燃煤进行脱硫脱硝处理,减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放 ⑤ 洗衣粉中添加三聚磷酸钠(Na3P5O10),增强去污效果 ⑥易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用 A.①③④⑥ B.②⑤ C.①③⑤⑥ D.①②③④⑤
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2. 难度:中等 | |
下列有关化学用语表示正确的是( ) A.乙烯的最简式:CH2=CH2 ; 对甲基苯甲醇的结构简式: B.Cl-的结构示意图: 甲烷分子的球棍模型: C.HCO3-的水解方程式为:HCO3-+H2O CO32-+H3O+ D.羟基的电子式: ;原子核内有20个中子的氯原子:
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3. 难度:中等 | |
下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是( ) A.用图甲所示装置控制制取少量的CO2气体 B.用图乙所示装置制取并收集氨气 C.用图丙所示装置可以说明反应2NO2(g) N2O4(g)是放热反应 D.用图丁所示装置可制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
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4. 难度:中等 | |
X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,X原子核内没有中子,在周期表中,Z与Y、W均相邻;Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是 ( ) A.Y、Z和W三种元素可能位于同一周期 B.上述元素形成的氢化物中,W的氢化物相对分子质量最大,熔沸点最高 C.Y和W所形成的含氧酸均为强酸,是离子化合物 D.X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物
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5. 难度:困难 | |
下列各表述与示意图一致的是( ) A.图①表示25℃时,用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化得到的滴定曲线 B.图②表示一定条件下进行的反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH < 0各成分的物质的量变化,t2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积 C.图③表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的质量与加入Ba(OH溶液体积的关系,在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全 D.图④表示化学反应H2(g)+C12(g)==2HCl(g)的能量变化,则该反应的反应热△H=﹢183 kJ/mol
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6. 难度:困难 | |
用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+,模拟装置如图所示。下列说法正确的是 A.阳极室溶液由无色变成棕黄色 B.阴极的电极反应式为:4OH–-4e–=2H2O+O2↑ C.电解一段时间后,阴极室溶液中的pH升高 D.电解一段时间后,阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3 PO4
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7. 难度:困难 | |
有6.4 g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少了1.44 g,反应后全部气体用0.7 mol/L Ba(OH)2溶液100 mL吸收。下列有关叙述中正确的是( ) A.反应中生成的CO2体积为2.016 L B.吸收CO2后的溶液中一定有Ba(HCO3)2 C.不能确定原混合物中CuO与Fe2O3质量比 D.若将质量相同的混合物加过量硝酸溶解后,再加入100 mL的NaOH溶液时沉淀达最大量,由此可求得c(NaOH)=1.8 mol/L
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8. 难度:困难 | |
欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法。
方法一: 方法二: 方法三: 方法四:不使用化学试剂,使用实验室常用仪器 按要求回答下列问题: (1)方法一:加入足量的试剂A (填写A的化学式)可将HCO3— 离子转化为沉淀并称重。操作1、2、3、4的名称依次是溶解、 、洗涤和干燥(烘干); (2)方法二:在操作1中所用到的玻璃仪器中,除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要的用到的是 ,在操作2中应选择甲基橙指示剂. (3)在方法二中计算该样品中NaHCO3的质量分数为 [用流程图中的数据m、V(HCl) 填写有关的表达式]; (4)在方法三中:根据所用的实验装置,除了称量试样质量外,还需测定的实验数据是 ; (5)仔细分析方法三中的实验装置,若由此测得的数据来计算实验结果,则有可能偏高也有可能偏低,偏高的原因可能是 ,偏低的原因可能是 (均文字简述); (6)方法四的实验原理是: (用化学方程式表示)。
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9. 难度:困难 | |
Ⅰ已知在常温常压下: ①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g) △H=_1275.6kJ•mol-1 ②H2O(l)═H2O(g) △H=+44.0kJ•mol-1 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式: 。 Ⅱ.甲醇可以与水蒸气反应生成氢气,反应方程式如下: CH3OH(g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g) ;△H>0 (1)一定条件下,向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g),20s后,测得混合气体的压强是反应前的1.2倍,则用甲醇表示该反应的速率为 。 (2)判断 ⑴ 中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号) 。 ①v正(CH3OH) = 3v逆(H2) ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 (3)右图中P是可自由平行滑动的活塞,关闭K,在相同温度时,向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g),向B容器中充入1.2molCH3OH(g) 和2.4molH2O(g),两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL,反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL,容器B中CH3OH转化率为 ;维持其他条件不变,若打开K一段时间后重新达到平衡,容器B的体积为 L(连通管中气体体积忽略不计,且不考虑温度的影响)。 Ⅲ.如图甲、乙是电化学实验装置。请回答下列问题: (1)若两池中均盛放CuSO4溶液,甲池中石墨棒上的电极反应式为____________________. (2)若甲池中盛放饱和NaCl溶液,则甲池中石墨棒上的电极反应式为__________________.
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10. 难度:压轴 | |||||||||||||||||||
CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下: 已知:①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等; ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:(金属离子浓度为:0.01mol/L)
③CoCl2·6H2O熔点为86℃,加热至110~120℃时,失去结晶水生成无水氯化钴。 (1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式________________________。 (2)写出NaClO3发生反应的主要离子方程式____________________;若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时,可能会生成有毒气体,写出生成该有毒气体的离子方程式_________________________。 (3)“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的两种沉淀的化学式为 。 (4)制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是__________________。 (5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是_________;其使用的最佳pH范围是________________。 A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5 D.5.0~5.5 (6)为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加入足量AgNO3溶液,过滤、洗涤,将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是_____________________。(答一条即可)
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11. 难度:困难 | |
【化学—选修2:化学与技术】水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质。请回答下列问题: (1)水质优劣直接影响人体健康。天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 _____________(填两种物质的名称),其净水作用的原理是_________________________。 (2)水的净化与软化的区别是____________________________________。 (3)硬度为1的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质(如7.1 mg MgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol/L,c(Mg2+)=6×10-4mol/L,则此水的硬度为_______________。 (4)若(3)中的天然水还含有c()=8×10-4mol/L,现要软化10m3这种天然水,则需先加入Ca(OH)2_________g,后加入Na2CO3___________g。 (5)如图是电渗析法淡化海水的原理图。其中, 电极A接直流电源的正极,电极B接直流电源的 负极。 ①隔膜A是_________离子交换膜(填“阴”或 “阳”)。 ②某种海水样品,经分析含有大量的Na+,Cl-, 以及少量的K+,。若用上述装置对该海水进行淡化,当淡化工作完成后,A,B,C三室中所得溶液(或液体)的pH分别为pHa、pHb、pHc,则其大小顺序为____________。
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12. 难度:困难 | |
【化学-选修5:有机化学基础】 有机化合物A~H的转换关系如下所示: 请回答下列问题: (1)A是芳香烃,1 mol A完全燃烧消耗9.5molO2,则A的结构简式是 ,名称是 ; (2)在特定催化剂作用下,A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F的化学方程式是 ; (3)G与金属钠反应能放出气体,由G转化为H的化学方程式是 ; (4)①的反应类型是 ;③的反应类型是 ; (5)符合下列条件的G同分异构体有 种①遇氯化铁溶液显紫色 ②苯环上有三个取代基③核磁共振氢谱显示苯环上有两种不同环境的氢原子 (6)烃B是E的同分异构体,B分子中的每个碳原子都以单键分别跟其它3个碳原子相连,且B分子中只有一种碳—碳—碳键角,B的结构简式为 。
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