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下列有关化学用语表示正确的是( ) A.乙烯的最简式:CH2=CH2 ; 对甲基...

下列有关化学用语表示正确的是(    

A.乙烯的最简式:CH2=CH2 对甲基苯甲醇的结构简式:满分5 manfen5.com

BCl的结构示意图:满分5 manfen5.com   甲烷分子的球棍模型:满分5 manfen5.com

C.HCO3的水解方程式为:HCO3+H2O满分5 manfen5.com CO32-+H3O

D.羟基的电子式: 满分5 manfen5.com 原子核内有20个中子的氯原子:满分5 manfen5.com

 

D 【解析】 试题分析:A、乙烯的最简式:CH2,A项错误;B、甲烷中碳原子直径比氢原子大,B项错误;C、:HCO3-+H2O CO32-+H3O+是HCO3-的电离方程式,C项错误;D、羟基的电子式: 原子核内有20个中子的氯原子,D项正确;答案选D。 考点:考查化学用语  
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化学与环境保护、社会可持续发展密切相关,下列说法或做法合理的是(   

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PM25表示每立方米空气中直径小于或等于25微米的颗粒物的含量PM25值越高大气污染越严重

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A.①③④         B.②⑤        C.①③⑤        D.①②③④⑤

 

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[化学——物质结构与性质]尿素满分5 manfen5.com可用于制有机铁肥,主要代表有满分5 manfen5.com[三硝酸六尿素合铁(III)]。

(1)基态Fe3+的核外电子排布式为__________。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________。

(2)尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是___________。

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(3) 满分5 manfen5.com中“满分5 manfen5.com”与Fe(III)之间的作用力是___________。与满分5 manfen5.com互为等电子体的一种化合物是___________(写化学式)。

(4)CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料,固态CO2(干冰)的晶胞结构如右图所示。

①1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有__________个。

②铜金合金的晶胞结构与干冰相似,若顶点为Au、面心为Cu,则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比是___________。

 

 

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按图所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。

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(1)写出试管A中发生反应的化学方程式:____________________,__________________。

(2)为检验生成的气体产物,需从下图选择必要的装置,其正确的连接顺序为(用接口字母表示)满分5 manfen5.com____________。描述能证明气体产物的实验现象:_______________________。

 

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(3)反应停止,待试管A冷却后,取少量其中的固体物质,加入过量的稀盐酸充分反应后,进行如下实验:

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①试剂X的化学式为__________________。

②用离子方程式和必要文字表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因:_____________________。

③若在实验中加入了过量氯水,放置一段时间后,发现深红色褪去,现对褪色的原因进行探究。

I.提出假设:

假设1:溶液中的满分5 manfen5.com被氧化。

假设2:溶液中的Fe3+被氧化。

假设3:___________________________。

___________________________________。

II.设计方案:请对所提出的假设2进行验证,写出实验方案。

____________________________________。

III.方案实施。

 

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以下是有关满分5 manfen5.com的性质实验。

(1)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究满分5 manfen5.com的性质。

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①若从左端分别通入满分5 manfen5.com,装置A中观察到的现象_________(填“相同”或“不相同”);若装置D中装的满分5 manfen5.com(催化剂),通入满分5 manfen5.com时,打开K通入适量满分5 manfen5.com的化学反应方程式为_______________________。

满分5 manfen5.com通入B中,溶液颜色褪去,则该反应的离子方程式为____________________。

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(2)某同学将足量的满分5 manfen5.com通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成。若向该试管中加入足量__________(填字母),能产生白色沉淀。

A.氨水      B.稀盐酸    C.硝酸钾溶液   D.硫化钠溶液

(3)若由元素S和O组成满分5 manfen5.com价酸根离子X,X中S和O的质量比为2:3;当满分5 manfen5.com与含X的溶液完全反应后,得澄清溶液,取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀产生。写出满分5 manfen5.com与含X的溶液反应的离子方程式:________________。

(4)某科研单位利用电化学原理用满分5 manfen5.com来制备硫酸,装置如右图,含有某种催化剂,电极为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入满分5 manfen5.com的电极为________________极,其电极反应式为______________________;电池的总反应式为____________________。

 

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甲醇又称“木醇”,是无色有酒精气味易挥发的有毒液体。甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料,可用于制造甲醛和农药,并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。

(1)工业上可利用CO2和H2生产甲醇,方程式如下:

CO2(g)+3H2(g) 满分5 manfen5.com CH3OH(l)+H2O (g)  △H=Q1kJ·mol-1

查资料得知:①CH3OH(l)+1/2 O2(g) 满分5 manfen5.com CO2(g)+2H2(g) △H=Q2kJ·mol-1

H2O(g)=H2O(l)  △H=Q3kJ·mol-1,则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为                                     

(2)为除去饱和食盐水中的铵根离子,可在碱性条件下通入氯气,反应生成氮气。该反应的离子方程式为___________________________________。

(3)过量氯气用Na2S2O3除去,反应中S2O32-被氧化为SO42-。若过量的氯气为1×10-3mol,则理论上生成的SO42-为________mol。

某同学设计了一个甲醇燃料电池,并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液,其装置如图:

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(4)写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式________________________________。

(5)理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示(已换算成标准状况下的体积),写出在t1后,石墨电极上的电极反应式____________,原混合溶液中 NaCl的物质的量浓度为________mol/L。(设溶液体积不变)

(6)当向上述甲装置中通入标况下的氧气336mL时,理论上在铁电极上可析出铜的质量为_______g。

(7)若使上述电解装置的电流强度达到5.0A,理论上每分钟应向负极通入气体的质量为_____克。(已知1个电子所带电量为1.6×10-19C,计算结果保留两位有效数字)

 

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