X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是 ( )
A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期
B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高
C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸,是离子化合物
D．X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物
下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是（ ）
A．用图甲所示装置控制制取少量的CO2气体
B．用图乙所示装置制取并收集氨气
C．用图丙所示装置可以说明反应2NO2（g）
N2O4（g）是放热反应
D．用图丁所示装置可制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．乙烯的最简式：CH2=CH2 ； 对甲基苯甲醇的结构简式：
B．Cl－的结构示意图：
甲烷分子的球棍模型：
C．HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2O
CO32－＋H3O＋
D．羟基的电子式： 
；原子核内有20个中子的氯原子：
化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列说法或做法合理的是（ ）
①将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率
②进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属
③PM2．5表示每立方米空气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物的含量PM2．5值越高大气污染越严重 。
④ 燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放
⑤ 洗衣粉中添加三聚磷酸钠（Na3P5O10），增强去污效果
⑥易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用
A．①③④⑥ B．②⑤ C．①③⑤⑥ D．①②③④⑤
[化学——物质结构与性质]尿素
可用于制有机铁肥，主要代表有
[三硝酸六尿素合铁（III）]。
（1）基态Fe3+的核外电子排布式为__________。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________。
（2）尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是___________。
（3） 中“
”与Fe(III)之间的作用力是___________。与
互为等电子体的一种化合物是___________(写化学式)。
（4）CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2(干冰)的晶胞结构如右图所示。
①1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有__________个。
②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比是___________。
按图所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。
（1）写出试管A中发生反应的化学方程式：____________________，__________________。
（2）为检验生成的气体产物，需从下图选择必要的装置，其正确的连接顺序为（用接口字母表示）
____________。描述能证明气体产物的实验现象：_______________________。
（3）反应停止，待试管A冷却后，取少量其中的固体物质，加入过量的稀盐酸充分反应后，进行如下实验：
①试剂X的化学式为__________________。
②用离子方程式和必要文字表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因：_____________________。
③若在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色的原因进行探究。
I．提出假设：
假设1：溶液中的
被氧化。
假设2：溶液中的Fe3+被氧化。
假设3：___________________________。
___________________________________。
II.设计方案：请对所提出的假设2进行验证，写出实验方案。
____________________________________。
III．方案实施。
