2016届北京市石景山区高三上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：困难

2015年氰化物成为热议话题。氢氰酸的结构式为H─C ≡ N，则N元素的化合价为

A．–3         B．+1         C．+3        D．+5

2. 难度：困难

化学与生活密切相联，下列应用中利用了物质的氧化性的是

A．SO₂漂白纸浆    B．纯碱清洗油污    C．Na₂S除污水中的Cu²⁺    D．漂白粉漂白织物

3. 难度：中等

下列化学用语表示正确的是

A．聚丙烯的结构简式：

B．NH₄Br的电子式：

C．对羟基苯甲醛的结构简式：

D．二氧化碳分子的比例模型：

4. 难度：简单

钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是（    ）

A．过氧化钙的化学式是Ca₂O₂

B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气

C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1

D．过氧化钙中只含离子键

5. 难度：中等

部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用右图表示，下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液

C．Q和X形成的化合物不能与酸反应

D．R元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸性一定前者强

6. 难度：中等

下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性无关的是

A．             B．

C．     D．

7. 难度：中等

明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”下列说法不正确的是(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌)

A．该冶炼锌的反应属于置换反应

B．煤炭中起作用的主要成分是C

C．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO₃+2CZn+3CO↑

D．倭铅是指金属锌和铅的混合物

8. 难度：中等

去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如下图所示，下列说法正确的是

A．该有机物的分子式是C₈H₁₀NO₃

B．1mol该有机物最多能与2molBr₂发生反应

C．该有机物不能与Na₂CO₃溶液反应

D．该有机物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

9. 难度：中等

下列指定微粒的数目相等的是

A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数

B．等物质的量的水与重水含有的中子数

C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数

D．等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数

10. 难度：简单

根据下图，下列判断中正确的是

A．石墨与O₂生成CO₂的反应是吸热反应

B．金刚石、石墨与O₂反应，均可生成具有极性共价键的CO₂

C．从能量角度看，金刚石比石墨更稳定

D．C(金刚石，s) === C(石墨，s)  △H＝E₃—E₁

11. 难度：简单

溴酸银(AgBrO₃)的溶解度随温度变化曲线如右上图所示，下列说法正确的是

A．温度升高不利于溴酸银的溶解

B．溴酸银的溶解是放热过程

C．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯

D．60 ℃时，将0.04g溴酸银加入到10g水中，形成的分散系中存在沉淀溶解平衡

12. 难度：简单

常温下，两种酸的电离平衡常数如下表：

酸	电离常数K1	电离常数K2
H2SO3	1.54×10^－^2	1.02×10^－^7
H2CO3	4.3×10^－^7	5.6×10^-11

常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①Na₂SO₃；②Na₂CO₃；③NaHSO₃，下列有关说法正确的是

A．pH：Na₂CO₃溶液小于Na₂SO₃溶液

B．结合H⁺能力：CO₃²¯弱于SO₃²¯

C．NaHSO₃溶液显酸性的原因是: NaHSO₃=== Na⁺ + H⁺ + SO₃²¯

D．①与②溶液等体积混合后的溶液中：c(SO₃^2－) > c(CO₃^2－) > c(HCO₃^－) > c(HSO₃^－)

13. 难度：简单

某同学将光亮的镁条放入盛有NH₄Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究其反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是

选项	实验及现象	结论
A	将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝	反应中有NH3产生
B	收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色	反应中有H2产生
C	收集气体的同时测得溶液的pH为8.6	溶液中OH¯氧化了Mg
D	将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生	弱碱性溶液中Mg也可被氧化

14. 难度：简单

Na₂FeO₄是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的方程式中，不正确的是

A．Na₂FeO₄消毒、杀菌时得到的Fe³⁺可以净水，Fe³⁺能产生净水物质的原因是：

Fe³⁺＋3H₂O Fe(OH)₃（胶体）＋3H⁺

B．工业上可用FeCl₃、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na₂FeO₄，化学方程式为：

2FeCl₃＋10NaOH＋3NaClO === 2 Na₂FeO₄＋9NaCl＋5H₂O

C．Na₂FeO₄在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe³⁺和O₂，离子方程式为：

4FeO₄^2－＋10H₂O === 4Fe³⁺＋20OH^－＋3O₂↑

D．工业上可用铁做阳极，电解浓NaOH溶液的方法制Na₂FeO₄，阳极的电极反应为：

Fe－6e^－＋8OH^－=== FeO₄^2－＋4H₂O

二、填空题

15. 难度：中等

高分子化合物PTT是一种性能优异的新型纤维，是当前国际上最新开发的热门高分子新材料。PTT的一种合成路线如下图：

（1）已知A→B是加成反应，B的结构简式为______________，C分子中含有的官能团是_____________。

（2）用系统命名法给有机物D进行命名_______________________________。

（3）芳香烃E的相对分子质量为106，E的一氯代物只有2种，则E的结构简式为___________。

（4）E→F的反应类型为________反应，合成PTT的化学方程式为____________。

（5）有机物I的同分异构体有很多种，写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式_____________。

①含有苯环    ②核磁共振氢谱有三个峰

16. 难度：困难

知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题（显示的电极均为石墨）。

          

（1）图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是___________（填化学式），U形管__________（填“左”或“右”）边的溶液变红。

（2）利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的________极；该发生器中反应的总离子方程式为___________________。

（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。该工艺的相关物质传输与转化关系如图3所示（其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过）。

                                        图3

①燃料电池B中的电极反应式分别为：负极_______________，正极______________。

②分析图3可知，氢氧化钠的质量分数a％、b％、c%由大到小的顺序为___________。

17. 难度：简单

铝及其化合物用途广泛，研究其性质具有重要意义。

（1）铝离子的结构示意图为                。

（2）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺，过程如图1所示：

     

                         图1                            图2

① 铝镓合金与水反应的化学方程式为______________________。

② 该工艺过程中，能量的转化形式分别有_______________（填“什么能转变为什么能”）。

③ 该工艺过程总反应的实质是_____________________。

（3）室温下，往0.2 mol/L Al₂ ( SO₄)₃溶液中逐滴加入1.0 mol/L NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图2所示。解释c→d过程中pH增大且幅度较大的原因（请结合必要的化学用语）_____________________。

18. 难度：简单

大气中的部分碘源于O₃对海水中I¯的氧化。某科学小组进行O₃与含I¯溶液反应的相关研究。

（1）O₃将I¯氧化生成I₂的过程由3步反应组成：

① I¯（aq）+ O₃（g）=== IO¯(aq)+O₂（g）  △H₁

② IO¯（aq）+H⁺(aq)HOI(aq)  △H₂

③ HOI(aq) + I¯(aq) + H⁺(aq)I₂(aq) + H₂O(l)  △H₃

用热化学方程式表示O₃氧化I¯生成I₂的反应____________________。

（2）O₃在水中易分解，一定条件下，O₃的浓度减少一半时所需的时间（t）如下表所示。已知：O₃的起始浓度为0.0216 mol/L。

	3.0	4.0	5.0	6.0
20	301	231	169	58
30	158	108	48	15
50	31	26	15	7

① 在30℃、pH=4.0条件下，O₃的分解速率为__________mol/(L·min)。

② pH增大能加速O₃分解，表明对O₃分解起催化作用的是___________。

③ 根据表中数据，推测O₃在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_________（填字母代号）。

a．40℃、pH=3.0      b．10℃、pH=4.0      c．30℃、pH=7.0

（3）I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)＋I^－(aq)I₃^-(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如图1所示，下列说法正确的是_____________。

A．反应I₂(aq)＋I^－(aq) I₃^-(aq)的ΔH>0

B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质

C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动

D．25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680

     

               图1                         图2

（4）将I₂溶于CCl₄中，得到紫红色的溶液，再加入一定浓度的KI溶液，现象如图2所示：

①上层溶液中含碘元素的微粒有____________________（用化学符号表示）。

②由实验现象可推测关于I₂溶解性的结论是_________________________。

三、实验题

19. 难度：压轴

葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO₂的含量计算，我国国家标准（GB2760－2014）规定葡萄酒中SO₂的残留量≤0.25g/L。某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO₂进行测定。

Ⅰ.定性实验方案如下：

（1）将SO₂通入水中形成SO₂ ─ 饱和H₂SO₃溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为_______________。

（2）利用SO₂的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO₂或H₂SO₃。设计如下实验：

实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：_________________________。

Ⅱ.定量实验方案如下（部分装置和操作略）：

（3）仪器A的名称是________________。

（4）A中加入100.0mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与B中H₂O₂完全反应，其化学方程式为______________。

（5）除去B中过量的H₂O₂，然后再用NaOH标准溶液进行滴定， 除去H₂O₂的方法是__________。

（6）步骤X滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO₂的含量为__________g/L。该测定结果比实际值偏高，分析原因________________________。