Na2FeO4是一种高效的水处理剂,下列用于解释事实的方程式中,不正确的是
A.Na2FeO4消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水,Fe3+能产生净水物质的原因是:
Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+
B.工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4,化学方程式为:
2FeCl3+10NaOH+3NaClO === 2 Na2FeO4+9NaCl+5H2O
C.Na2FeO4在酸性溶液中不稳定,与水反应生成Fe3+和O2,离子方程式为:
4FeO42-+10H2O === 4Fe3++20OH-+3O2↑
D.工业上可用铁做阳极,电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4,阳极的电极反应为:
Fe-6e-+8OH-=== FeO42-+4H2O
某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中,有大量气泡产生。为探究其反应原理,该同学做了以下实验并观察到相关现象,由此得出的结论不合理的是
选项 | 实验及现象 | 结论 |
A | 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝 | 反应中有NH3产生 |
B | 收集产生的气体并点燃,火焰呈淡蓝色 | 反应中有H2产生 |
C | 收集气体的同时测得溶液的pH为8.6 | 溶液中OH¯氧化了Mg |
D | 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中,有气泡产生 | 弱碱性溶液中Mg也可被氧化 |
常温下,两种酸的电离平衡常数如下表:
酸 | 电离常数K1 | 电离常数K2 |
H2SO3 | 1.54×10-2 | 1.02×10-7 |
H2CO3 | 4.3×10-7 | 5.6×10-11 |
常温下,浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①Na2SO3;②Na2CO3;③NaHSO3,下列有关说法正确的是
A.pH:Na2CO3溶液小于Na2SO3溶液
B.结合H+能力:CO32¯弱于SO32¯
C.NaHSO3溶液显酸性的原因是: NaHSO3=== Na+ + H+ + SO32¯
D.①与②溶液等体积混合后的溶液中:c(SO32-) > c(CO32-) > c(HCO3-) > c(HSO3-)
溴酸银(AgBrO3)的溶解度随温度变化曲线如右上图所示,下列说法正确的是
A.温度升高不利于溴酸银的溶解
B.溴酸银的溶解是放热过程
C.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯
D.60 ℃时,将0.04g溴酸银加入到10g水中,形成的分散系中存在沉淀溶解平衡
根据下图,下列判断中正确的是
A.石墨与O2生成CO2的反应是吸热反应
B.金刚石、石墨与O2反应,均可生成具有极性共价键的CO2
C.从能量角度看,金刚石比石墨更稳定
D.C(金刚石,s) === C(石墨,s) △H=E3—E1
下列指定微粒的数目相等的是
A.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
B.等物质的量的水与重水含有的中子数
C.同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数
D.等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数