Question

常温下，两种酸的电离平衡常数如下表：

酸	电离常数K1	电离常数K2
H2SO3	1.54×10^－^2	1.02×10^－^7
H2CO3	4.3×10^－^7	5.6×10^-11

常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①Na₂SO₃；②Na₂CO₃；③NaHSO₃，下列有关说法正确的是

A．pH：Na₂CO₃溶液小于Na₂SO₃溶液

B．结合H⁺能力：CO₃²¯弱于SO₃²¯

C．NaHSO₃溶液显酸性的原因是: NaHSO₃=== Na⁺ + H⁺ + SO₃²¯

D．①与②溶液等体积混合后的溶液中：c(SO₃^2－) > c(CO₃^2－) > c(HCO₃^－) > c(HSO₃^－)

Answer

D

【解析】

试题分析：A、根据数据，亚硫酸的酸性强于碳酸，Na2CO3的水解程度大于Na2SO3，溶液的碱性强，pH大，错误；B、亚硫酸的二级电离大于碳酸的二级电离，结合H+能力：CO32¯大于SO32¯错误；C、NaHSO3溶液显酸性的原因是：HSO3-H+ + SO32¯，错误；D、①与②溶液等体积混合后的溶液中，亚硫酸钠的水解程度小于碳酸钠，c(SO32－) > c(CO32－) > c(HCO3－) > c(HSO3－)，正确；故选D。

考点：考查了盐类水解、弱电解质的电离的相关知识。