1. 难度:中等 | |
2015年巴黎气候变化大会召开,旨在保护环境造福人类。下列说法不正确的是 A.扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产,满足消费需求 B.采用碳捕集和储存技术,逐步实现二氧化碳的零排放 C.对工业废水、生活污水净化处理,减少污染物的排放 D.催化处理汽车尾气,减轻氮氧化物污染和光化学烟雾
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2. 难度:中等 | |
下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是 A.质子数为7、中子数为8的氮原子: B.溴化铵的电子式: C.氮原子的结构示意图: D.间硝基甲苯的结构简式:
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3. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2 B.石油的裂解、煤的干馏都是化学变化 C.化学反应的焓变与反应的途径有关 D.等质量的铜按a、b两种途径完全转化为硝酸铜,途径a、b消耗的硝酸一样多
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4. 难度:简单 | |
H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。下列说法正确的是 A.氧元素的单质存在同素异形体 B.微粒半径:O2-> S2- C.还原性:H2S<H2O D.该反应中化学能全部转化为热能
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5. 难度:简单 | |
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X在元素周期表中原子半径最小,Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置,Z是最外层电子数最少的金属元素,W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是 A.原子半径:W>Z>Y B.元素W最高价氧化物的水化物为强酸 C.化合物X2Y、Z2Y中化学键的类型相同 D.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
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6. 难度:中等 | |
常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A.pH=1的溶液:Ag+、Al3+、Cl-、SO42- B.能使酚酞试液变红的溶液:Na+、K+、HCO3-、S2- C.c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液:NH4+、Cu2+、NO3-、Cl- D.水电离产生的c(OH-)=10-12 mol·L-1的溶液:K+、Fe2+、SO42-、NO3-
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7. 难度:简单 | |
下列实验操作正确的是 A.用装置甲收集SO2 B.用装置乙制备AlCl3晶体 C.中和滴定时,锥形瓶用待装液润洗 D.使用分液漏斗和容量瓶时,先要检查是否漏液
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8. 难度:中等 | |
给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是
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9. 难度:简单 | |
下列指定反应的离子方程式正确的是 A.用氨水吸收足量的SO2气体:2OH-+SO2=SO32- + H2O B.NaAlO2溶液中AlO2-的水解:AlO2-+2H2O=Al(OH)3 ↓+OH- C.加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2:3ClO-+2NH3=N2↑+3Cl-+3H2O D.NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
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10. 难度:中等 | |
一种微生物燃料电池如图所示,下列关于该电池说法正确的是 A.a电极发生还原反应 B.H+由右室通过质子交换膜进入左室 C.b电极反应式为:2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O D.电池工作时,电流由a电极沿导线流向b电极
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11. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.铁表面镀铜时,铁与电源的正极相连,铜与电源的负极相连 B.向氨水中不断通入CO2,随着CO2的增加,不断增大 C.3C(s)+ CaO(s)=CaC2(s)+ CO(g)在常温下不能自发进行,说明该反应的△H>0 D.合成氨时,其他条件不变,升高温度,反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大
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12. 难度:简单 | |
青蒿酸是合成青蒿素的原料,可以由香草醛合成: 下列叙述正确的是 A.青蒿酸分子中含有4个手性碳原子 B.在一定条件,香草醛可与HCHO发生缩聚反应 C.两种物质分别和H2反应,最多消耗H2 4mol和3mol D.可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别化合物香草醛和青蒿酸
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13. 难度:简单 | |||||||||||||||||||||
根据下列实验现象所得结论正确的是
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14. 难度:困难 | |
常温下,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与CH3COONa溶液混合:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-) B.将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体后的溶液:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)+c(NH3·H2O) C.向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7,所得溶液中:c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(OH-) D.向0.10mol·L-1 Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
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15. 难度:困难 | |
利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇,发生的反应如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1︰2充入CO和H2,测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A.该反应的△H<0,且p1<p2 B.反应速率:ν逆(状态A)>ν逆(状态B) C.在C点时,CO转化率为75% D.在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH,达平衡时CH3OH的体积分数也不同
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16. 难度:压轴 | |
工业上处理含铬(主要成分是HCrO4-)污水并制备磁性铁铬氧体工艺流程如下: (1)还原过程中HCrO4-转化为Cr3+ 的离子方程式为 ; (2)当沉淀池中c(Fe2+):c(Fe3+)=2:1时,能生成铁铬氧体。通入压缩空气是形成铁铬氧体的必要条件之一,通入压缩空气的目的是 、 。在加NaOH溶液之前通入的空气量不宜过多,若过多必须向沉淀池中增补的物质可能为: 。(填字母) A.FeSO4 B.Cu C.H2O2 D.Fe (3)已知三价铬[Cr(Ⅲ)]在水溶液中的存在形态随pH 的变化如右图,为尽可能除去铬元素实现清液达标排放,沉淀池中pH要控制在 ;若pH过高,溶液中残留铬量增大,其原因为 。
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17. 难度:简单 | |
酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药,可以通过以下方法合成: (1)酮洛芬中含氧官能团的名称为 和 。 (2)化合物E的结构简式为 ;由C→D的反应类型是 。 (3)写出B→C的反应方程式 。 (4)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式 。 Ⅰ、能发生银镜反应;Ⅱ、与FeCl3发生显色反应;III、分子中含有5种不同化学环境的氢 (5)请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如图:
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18. 难度:简单 | |
以碳酸镁(含少量FeCO3)为原料制取硫酸镁晶体,并测定Mg2+含量:将原料完全溶于一定量的稀硫酸中,加足量的H2O2后用氨水调节溶液的pH,静置后过滤,除去滤渣,将滤液结晶得硫酸镁晶体。 (1)30.00mL 5.00 mol·L-1的稀硫酸至少能溶解原料的质量为 。 (2)加入H2O2时反应的离子方程式为 。 (3)已知:Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39,Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-12。 室温下,若溶液中c(Mg2+)=0.01mol·L-1,欲使溶液中的c(Fe3+)≤1×10-6mol·L-1,需调节溶液pH范围为 。 (4)常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg2+的含量: 已知:①在pH为9~10时,Mg2+、Zn2+均能与EDTA(H2Y2-)形成配合物 ②在pH为5~6时,Zn2+除了与EDTA反应,还能将Mg2+与EDTA形成的配合物中的Mg2+“置换”出来: Zn2+ +MgH2Y=ZnH2Y+Mg2+ 步骤1:准确称取得到的硫酸镁晶体1.50g加入过量的EDTA,配成100mL pH在9~10之间溶液A 步骤2:准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中,用0.10mol·L-1Zn2+标准溶液滴定,滴定到终点,消耗Zn2+标准溶液的体积为20.00mL 步骤3:准确移取25.00mL溶液A于另一只锥形瓶中,调节pH在5~6;用0.10mol·L-1Zn2+标准溶液滴定,滴定至终点,消耗Zn2+标准溶液的体积为30.00mL。 计算该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数(请给出计算过程) 。
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19. 难度:简单 | |||||||||||||
硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂,用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表:
实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯,装置如图所示(夹持仪器已省略),请回答有关问题: (1)仪器A冷却水的进口为 (填“a”或“b”)。 (2)仪器B中盛放的药品是 。 (3)实验时,装置丁中发生反应的离子方程式为 。 (4)装置丙的作用为 ,若缺少装置乙,则硫酰氯会水解,该反应的化学方程式为 。 (5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得,该反应的化学方程式为:2ClSO3H=H2SO4 + SO2Cl2,此方法得到的产品中会混有硫酸。 ①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是 。 ②请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂:稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液): 。
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20. 难度:困难 | |
为保护环境,应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量。 (1)用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物,可以消除污染。 已知:CH4(g) + 2NO2(g)=N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) △H=-867.0 kJ/mol NO2(g)=N2O4(g) △H=-28.5 kJ/mol 写出CH4催化还原N2O4(g)生成CO2、N2和H2O(g)的热化学方程式 。 (2)一定条件下,将NO2与SO2以体积比1∶2置于恒温恒容的密闭容器中,发生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g),测得反应达到平衡时NO2与SO2体积比为1∶5,则平衡常数K= (填数值)。 (3)如图1是一种用NH3、O2脱除烟气中NO的原理,该原理中NO最终转化为H2O和 (填化学式),当消耗1mol NH3和0.5molO2时,除去的NO在标准状况下的体积为 L。 (4)研究CO2在海洋中的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域。有人利用图2所示装置(均为惰性电极)从海水中提取CO2(海水中无机碳95 % 以HCO3-存在),有利于减少环境中温室气体含量。 ①a室的电极反应式为 。 ②b室中提取CO2的反应的离子方程式为 。 ③b室排出的海水(pH<6)不可直接排回大海,需用该装置中产生的物质对b室排出的海水进行处理,合格后才能排回大海。处理的方法是 。
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21. 难度:简单 | |
将过量的氨水加到硫酸铜溶液中,溶液最终变成深蓝色,继续加入乙醇,析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。 (1)Cu2+基态核外电子排布式为 ;[Cu(NH3)4]SO4·H2O中,与Cu2+形成配位键的原子是 (填元素符号)。 (2)乙醇分子中O原子轨道杂化类型为 。与NH3互为等电子体的一种阳离子为 (填化学式)。 (3)N、O、S第一电离能由大到小的顺序为 。 (4)某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如右图所示,该化合物的化学式是 。
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22. 难度:中等 | |||||||||||||||||
乙酰苯胺为无色晶体,有“退热冰”之称。其制备原理为: 已知:①苯胺易被氧化;②苯胺、醋酸和乙酰苯胺的部分物理性质如下表:
制备乙酰苯胺的实验步骤如下: 步骤1:在下图1装置的圆底烧瓶中,加入6.0 mL苯胺、9.0 mL冰醋酸及0.2g锌粉。 步骤2:控制温度计示数约105 ℃,小火加热回流1 h。 步骤3:趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中,抽滤,洗涤,得到粗产品。 步骤4:通过重结晶提纯粗产品后,获得无色片状晶体,干燥后得目标产品。 图1 图2 (1)仪器a的名称为 。 (2)步骤1中加入锌粉的作用是 。 (3)步骤2中控制温度计示数约105 ℃的原因是 。 (4)步骤3中,抽滤装置如图2所示,仪器c的名称是 ,当过滤的溶液具有强酸性、强碱性或强氧化性时要用 代替布氏漏斗,停止抽滤时的操作为 。
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