Question

下列说法正确的是

A．铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连

B．向氨水中不断通入CO₂，随着CO₂的增加，不断增大

C．3C(s)+ CaO(s)＝CaC₂(s)+ CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0

D．合成氨时，其他条件不变，升高温度，反应速率v(H₂)和氢气的平衡转化率均增大

Answer

C

【解析】

试题分析：A、在铁件的表面镀铜的电镀池中，作阳极的是镀层金属铜，与电源的正极相连，阳极上金属铜失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子生成铜单质，铁与电源的负极相连做阴极，故A错误；B、氨水中存在NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，向氨水中不断通入CO2，氢氧根离子减小，平衡向右移动，一水合氨的浓度也逐渐减小，但氢氧根离子浓度减小的幅度更大，不断减小，故B错误；C、3C(s)+ CaO(s)＝CaC2(s)+ CO(g)，△S>0，当△H＞0时△H-T△S>0，在常温下不能自发进行，故C正确；D、合成氨的反应属于放热反应，升高温度，反应速率v(H2)增大，其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，氢气的平衡转化率减小，故D错误；故选C。

考点：考查了电镀原理、化学平衡的移动、化学反应进行的方向判断的相关知识。