2015-2016学年安徽省高二上第二次阶段测化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

碘与氢气反应的热化学方程式是

① I₂(g) + H₂(g)2HI(g) △H=－9.48 kJ·mol^－1

② I₂(s) + H₂(g)2HI(g)  △H=＋26.48 kJ·mol^－1

下列说法正确的是

A．①的产物比②的产物稳定

B．I₂(s)= I₂(g)   △H= ＋17.00kJ·mol^－1

C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低

D．1 mol I₂(g)中通入1 mol H₂(g)，发生反应时放热9.48 kJ

2. 难度：困难

汽车尾气中，产生NO的反应为：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N₂(g)和O₂(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N₂的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N₂的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是

A．温度T下，该反应的平衡常数K=

B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0

3. 难度：中等

常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH₄HCO₃与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO₃晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是

A．<1.0×10^-7mol/L

B．c(Na⁺)＝c(HCO₃^－)+ c(CO₃^2－)+ c(H₂CO₃)

C．c(H⁺)+c(NH₄⁺)= c(OH^－)+ c(HCO₃^－)+2c(CO₃^2－)

D．c(Cl^－)> c(NH₄⁺)> c(HCO₃^－)> c(CO₃^2－)

4. 难度：简单

已知As、Br位于同一周期。下列关系中正确的是

A．原子半径：As＞C1＞P                B．热稳定性：HC1＞AsH₃＞HBr

C．还原性：As^3－＞S^2－＞C1^－                   D．酸性：H₃AsO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

5. 难度：中等

有A、B、C、D四种金属，已知：D投入水中可与水剧烈反应；用A和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极；B和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出B。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是

A．C >D> B >A    B．B> D > C > A    C．D > A > C> B    D．D> C> A> B

6. 难度：中等

电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是

A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极

B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应

C．阴极上发生的反应是Cu²⁺+2e^－＝Cu

D．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥

7. 难度：中等

关于下列装置的说法正确的是

A．装置①中盐桥内的K⁺移向CuSO₄溶液

B．装置①将电能转变为化学能

C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒

D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu²⁺浓度保持不变

8. 难度：中等

正、负极都是碳材料的双碳性电池，电池充、放电过程为2nC+LiAC_nA+LiC_n，充电时Li⁺、A^－分别吸附在两极上形成LiC_n和C_nA（如图所示），下列说法正确的是

A．a是电池的负极

B．放电时，A^－离子向b极移动

C．放电时，负极的电极反应式是nC－e^－＋A^－= C_nA

D．充电时，电解质中的离子浓度保持不变

9. 难度：中等

某同学为研究电化学原理，使用KC1盐桥设计如图所示实验装置。下列分析不合理的是

A．闭合K₂断开K₁，左侧烧杯中的Fe²⁺向铁电极移动

B．无论闭合K₁断开K₂，还是断开K₁闭合K₂，石墨电极上发生的反应都是Fe^3＋+e^－= Fe^2＋

C．闭合K₁断开K₂，电流从石墨电极经过K₁流向铁电极

D．闭合K₁断开K₂，左侧烧杯中的溶液pH将逐渐降低

10. 难度：中等

微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是

A．正极反应中有CO₂生成

B．微生物促进了反应中电子的转移

C．质子通过交换膜从负极区移向正极区

D．电池总反应为C₆H₁₂O₆+6O₂=6CO₂+6H₂O

11. 难度：中等

如图所示装置，均盛有等体积等浓度的稀硫酸，工作相同的时间后测得均通过n mol e^－。下列叙述错误的是(不考虑溶液体积的变化)

A．铁棒的腐蚀程度：甲<乙

B．碳电极上发生反应的电极反应式相同

C．溶液的pH：甲减小，乙增大

D．甲乙产生气体的体积（相同条件）比为3：2

12. 难度：困难

“天宫一号”的供电系统（RFC）是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。右图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

A．当有0.1 mol电子转移时，a电极产生1.12 L H₂

B．b极上发生的电极反应是：4H₂O＋4e^－===2H₂↑＋4OH^－

C．d极上发生的电极反应是：O₂＋4H^＋＋4e^－===2H₂O

D．c极上发生还原反应，B中的H^＋通过隔膜进入A

13. 难度：困难

500mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^－)=6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体(标准状况)。下列说法正确的是

A．原混合溶液中c(K⁺)为3mol/L

B．上述电解过程中共转移4 mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol

D．电解后溶液上c(H^＋)为4 mol/L

14. 难度：困难

某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K₂，闭合K₁，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K₁，闭合K₂，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是

A．断开K₂，闭合K₁时，总反应的离子方程式为：2H⁺+2Cl^－ Cl₂↑+H₂↑

B．断开K₂，闭合K₁时，石墨电极附近溶液变红

C．断开K₁，闭合K₂时，铜电极上的电极反应为：Cl₂+2e^－＝2Cl^－

D．断开K₁，闭合K₂时，石墨电极作正极

15. 难度：中等

下列说法不正确的是

A	B	C	D
通电一段时间后， 搅拌均匀，溶液的 pH增大	甲电极上的电极反应为： 2Cl^－－2e^－ = Cl2↑	Pt电极上的电极反应为： O2＋2H2O＋4e^－==4OH^－	总反应的离子方程式 为：2Fe^3++Cu=Cu^2++ 2Fe^2+

16. 难度：中等

下列各组表述中，两个粒子一定不属于同种元素原子的是

A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p²的原子

B．M层全充满而N层为4s²的原子和核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²的原子

C．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s²4p⁵的原子

D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s²2p⁵的原子

二、推断题

17. 难度：困难

A、B、C、D、E、F 6种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于36。其中C、E、F是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。

请回答下列问题：

（1）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）                。

（2）元素B与D的电负性的大小关系是           ，C与E的第一电离能的大小关系是        。（填＞、＜、=，用元素符号表示）

（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型                        。

（4）C、E最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为                  。

（5）F在元素周期表中的位置是            区，其基态原子的电子排布式为                     。

（6）均为A、B、D、E四种元素组成的两种化合物可以相互反应，写出该反应的离子方程式为         。

三、填空题

18. 难度：中等

钠、镁、铁、铜及其化合物在科研和生产生活中有广泛的应用。

（1）Mg—H₂O₂电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，结构如图所示。电池工作时，正极的电极反应式             。常温下，用该电池电解200mL的饱和硫酸铜溶液(电极为惰性电极)，反应时溶液中水的电离平衡                移动(填“向左”“向右”或“不”)；当消耗24mg金属Mg，电解后溶液的pH=             (不考虑溶液的体积变化)。

（2）利用电解法在铁制品上镀铜可以防止铁被腐蚀，以下说法正确的是             。

a．电镀时，铜和石墨都可以做阳极，可溶性铜盐作电解质溶液

b．电镀过程中，温度升高，电解反应速率加快

c．电镀过程中，电能全部转化为化学能

d．电镀过程中，铜离子向阴极移动，发生还原反应

四、实验题

19. 难度：压轴

某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解池原理进行实验探究。

        

请回答：

Ⅰ．用图1、2所示装置进行第一组实验。

（1）A极发生反应的电极反应式为                         。

（2）N极发生反应的电极反应式为                         。

（3）滤纸上能观察到的现象有                             。

（4）标准状况11.2L CH₄反应则图2可收集气体                L（标况）

Ⅱ．用图3所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根(FeO₄^2－)在溶液中呈紫红色。

（5）电解过程中，X极区溶液的pH            (填“增大”“减小”或“不变”)。

（6）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e^-+8OH^－＝FeO₄^2－+4H₂O和           。

（7）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少              g。

（8）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K₂FeO₄+3Zn＝Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂  该电池正极发生的反应的电极反应式为             。

五、填空题

20. 难度：中等

已知某浓度的硫酸在水中的电离方程式：

H₂SO₄＝H⁺+HSO₄^－，HSO₄^－H⁺+ SO₄^2－。

（1）Na₂SO₄溶液显__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，理由是(用离子方程式表示)_________。

（2）在25 ℃时0.1 mol·L^-1的NaHSO₄溶液中c(SO₄^2－)=0.029 mol ·L^-1，则25 ℃时，0.1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)_________0.029 mol ·L^-1(填“大于”，“小于”或“等于”)，理由是            。

（3）在0.1 mol ·L^-1 Na₂SO₄溶液中，下列粒子浓度关系正确的是             。

A．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(OH^－)+c(HSO₄^－)+2c(SO₄^2－)

B．2c(Na⁺)＝c(SO₄^2－)+c(HSO₄^－)

C．c(Na⁺)＞c(SO₄^2－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．c(SO₄^2－)+c(HSO₄^－)＝0.1 mol·L^-1

21. 难度：困难

T ℃、2L密闭容器中某一反应在不同时刻的各物质的量如图所示(E为固体，其余为气体)。

回答下列问题：

（1）写出该反应的化学方程式：                           。

（2）反应开始至3 min时，用D表示的平均反应速率为             mol·L^-1·min^-1。

（3）T ℃时，该反应的化学平衡常数K=                  。

（4）第6 min时，保持温度不变，将容器的体积缩小至原来的一半，重新达到平衡后，D的体积分数为              。

（5）另有一个2 L的密闭容器，T ℃、某一时刻时，容器中各物质的量如下表所示：

物质	A	B	D	E
物质的量(mol)	0.8	1.0	0.4	0.2

此时v(正)         v(逆)(填“＞”或“﹦”或“﹤”)。