Question

500mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^－)=6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体(标准状况)。下列说法正确的是

A．原混合溶液中c(K⁺)为3mol/L

B．上述电解过程中共转移4 mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol

D．电解后溶液上c(H^＋)为4 mol/L

Answer

C

【解析】

试题分析：两极均收集到11.2L的气体，推出电解过程：第一阶段：阳极2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋，阴极Cu2＋＋2e－＝Cu，第二阶段：阳极2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋，阴极2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－，根据得失电子数目守恒以及电极反应式，推出n（H2）＝11.2L÷22.4mol＝0.5mol；第二阶段产生n（O2）＝0.25mol，则第一阶段产生n（O2）＝0.25mol。A、根据第一阶段电极反应式，得失电子数目守恒，推出n（Cu2＋）＝0.5mol，溶液呈现电中性，c（K＋）＋2c（Cu2＋）＝c（NO3－），则c（K＋）＝6mol/L－2×（0.5mol÷0.5L）＝4mol·L－1，A错误；B、上述过程中共转移电子物质的量为2mol，B错误；C、根据上述分析，电解得到n（Cu）＝0.5mol，C正确；D、第二阶段实际上电解水，第一阶段产生的n（H＋）＝1mol，则c（H＋）＝1mol÷0.5L＝2mol·L－1，D错误，答案选C。

考点：考查电解过程、化学计算等知识。