钠、镁、铁、铜及其化合物在科研和生产生活中有广泛的应用。
(1)Mg—H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,结构如图所示。电池工作时,正极的电极反应式 。常温下,用该电池电解200mL的饱和硫酸铜溶液(电极为惰性电极),反应时溶液中水的电离平衡 移动(填“向左”“向右”或“不”);当消耗24mg金属Mg,电解后溶液的pH= (不考虑溶液的体积变化)。
(2)利用电解法在铁制品上镀铜可以防止铁被腐蚀,以下说法正确的是 。
a.电镀时,铜和石墨都可以做阳极,可溶性铜盐作电解质溶液
b.电镀过程中,温度升高,电解反应速率加快
c.电镀过程中,电能全部转化为化学能
d.电镀过程中,铜离子向阴极移动,发生还原反应
A、B、C、D、E、F 6种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于36。其中C、E、F是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。F元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子。
请回答下列问题:
(1)C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为(用离子符号表示) 。
(2)元素B与D的电负性的大小关系是 ,C与E的第一电离能的大小关系是 。(填>、<、=,用元素符号表示)
(3)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型 。
(4)C、E最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为 。
(5)F在元素周期表中的位置是 区,其基态原子的电子排布式为 。
(6)均为A、B、D、E四种元素组成的两种化合物可以相互反应,写出该反应的离子方程式为 。
下列各组表述中,两个粒子一定不属于同种元素原子的是
A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子
B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C.最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子
D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子
下列说法不正确的是
A | B | C | D |
通电一段时间后, 搅拌均匀,溶液的 pH增大 | 甲电极上的电极反应为: 2Cl--2e- = Cl2↑ | Pt电极上的电极反应为: O2+2H2O+4e-==4OH- | 总反应的离子方程式 为:2Fe3++Cu=Cu2++ 2Fe2+ |
某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时,现断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生;一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表指针偏转,下列有关描述正确的是
A.断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为:2H++2Cl- Cl2↑+H2↑
B.断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红
C.断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应为:Cl2+2e-=2Cl-
D.断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极
500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6.0 mol/L,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到11.2L气体(标准状况)。下列说法正确的是
A.原混合溶液中c(K+)为3mol/L
B.上述电解过程中共转移4 mol电子
C.电解得到的Cu的物质的量为0.5mol
D.电解后溶液上c(H+)为4 mol/L