2016届黑龙江省高三上学期期末理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是

A．地沟油经处理后可用作生物柴油

B．金属钠着火可用泡沫灭火器灭火

C．糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物

D．氢氧化铁胶体的分散质粒子不能通过滤纸孔隙

2. 难度：困难

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，0.1mol Al³⁺含有的核外电子数为0.3N_A

B. 1 mol氯化钠晶体中含有N_A个阴离子

C．室温下，pH=12的氢氧化钡溶液所含氢氧根离子数为0.2N_A

D. 电解足量硫酸铜溶液，当电路中转移N_A个电子时，阳极生成氧气（标况下）5.6L

3. 难度：中等

下列说法正确的是

A．滴定管和锥形瓶在使用前要用润洗

B．检验红砖中的红色物质是否是Fe₂O₃的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出

D．将CO₂和SO₂混合气体分别通入BaC1₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液中，最终都有沉淀生成

4. 难度：中等

下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A． K⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-           B．Fe³⁺、K⁺、Br^-、SCN^-

C．NH₄⁺、Na⁺、CO₃^2-、OH^-          D．Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

5. 难度：困难

分子式为C₅H₁₀O₂ ，即能和金属钠反应，又能发生银镜反应的有机化合物有多少种（不考虑立体异构）

A．10           B．11         C．12           D．13

6. 难度：中等

如图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，请根据图示判断下列说法正确的是

A．两个装置之间没有盐桥，故不能形成电流

B．a电极的电极反应式 C₂H₅OH＋16OH^－－12e^－==2CO₃^2－＋11H₂O

C．一段时间后，乙池d电极周围的溶液呈现棕褐色

D．乙池在反应前后溶液的pH不变

7. 难度：困难

常温下，1.0mol/L一元酸HA与等体积等浓度KOH溶液混合，所得溶液粒子的浓度关系如右表（不含水分子的5种粒子，A为短周期元素），下列说法正确的是

粒子	K^+	A^-	X	Y	Z
浓度（mol/L）	0.50	0.49	c（X）＞c（Y）＞c（Z）

A．元素A最高价氧化物对应水化物为HAO₄

B．表格中X表示HA，Y表示H^＋

C．所得溶液中c(X)+ c(A^－)= c(K⁺)

D．等体积等浓度的HA和盐酸分别加水稀释10倍后，pH (HA) ＞pH(HCl)

二、填空题

8. 难度：困难

雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO₂)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如下图所示。

据此判断：

①该反应的ΔH__________0(填“＞”或“＜”)，ΔS__________0(填“＞”或“＜”)

②在T₁温度下，0～2 s内的平均反应速率v(N₂)＝____________________。

③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若增大催化剂的表面积，则CO转化率__________（填“增大”，“减少”或“不变”）

④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是________________(填字母)。

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。

例如：CH₄(g)＋2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－867.0 kJ·mol^－1

2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH＝－56.9 kJ·mol^－1

写出CH₄催化还原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O(g)的热化学方程式_________________。

②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。下图是通过人工光合作用，以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图。电极a、b表面发生的电极反应式分别为

a：_________________________________________；

b：_________________________________________。

9. 难度：困难

已知H₂O₂、KMnO₄、NaClO、K₂Cr₂O₇均具有强氧化性。从溶液中将Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺沉淀为氢氧化物所需pH分别为6.4，6.4，3.7。现有某氯化铜晶体中含有FeCl₂杂质，为制取纯净的CuCl₂·2H₂O，首先将其制成水溶液，然后按如图所示步骤进行提纯。

回答下列问题：

（1）最适合本实验的氧化剂是_____________。（填序号）

a．K₂Cr₂O₇     b．H₂O₂    c．NaClO     d．KMnO₄

加入氧化剂对应的离子方程式为：_____________________________。

（2）物质Y是______________（填名称）。

（3）本实验加碱沉淀法能不能达到目的？______________原因是_________________________。

（4）最后能否直接蒸发结晶?若不能，应如何操作? _________________。

（5）加氧化剂的目的是__________________________。

（6）除去Fe³⁺的有关离子方程式_______________________________。

三、实验题

10. 难度：压轴

淀粉水解的产物(C₆H₁₂O₆)用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去)：

实验过程如下：

①将1∶1的淀粉水乳液与少许98%硫酸加入烧杯中，水浴加热至85～90 ℃，保持30 min，然后逐渐将温度降至60 ℃左右；

②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；

③控制反应液温度在55～60 ℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65% HNO₃与98% H₂SO₄的质量比为4∶3)溶液；

④反应3 h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体。

硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

C₆H₁₂O₆＋12HNO₃→3H₂C₂O₄＋9NO₂↑＋3NO↑＋9H₂O

C₆H₁₂O₆＋8HNO₃→6CO₂↑＋8NO↑＋10H₂O

3H₂C₂O₄＋2HNO₃→6CO₂↑＋2NO↑＋4H₂O

请回答下列问题：

（1）实验①加入98%硫酸少许的目的是__________________________。

（2）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为________________。

（3）冷凝水的进口是________(填“a”或“b”)。

（4）装置B的作用为____________________。

（5）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是______________________。

（6）当尾气中n(NO₂)∶n(NO)＝1∶1时，过量的NaOH溶液能将氮氧化物全部吸收，只生成一种钠盐，化学方程式为______________________。，若用步骤④后含硫酸的母液来吸收氮氧化物，其优点是____________，缺点是________________________。

（7）将产品在恒温箱内约90 ℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO₄标准溶液滴定，该反应的离子方程式为2MnO＋5H₂C₂O₄＋6H^＋＝2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O。称取该样品0.12 g，加适量水完全溶解，然后用0.020 mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液滴定至终点(杂质不参与反应)，此时溶液颜色由__________变为__________。滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为________________。

四、推断题

11. 难度：压轴

[化学一有机化学基础]有机物丙(C₁₃H₁₈O₂)是一种香料，其合成路线如图所示

已知：①；

②质谱图表明甲的相对分子质量为88，它的核磁共振氢谱显示有3组峰；

回答下列问题：

（1）B的系统命名名称是____________。

（2）A的分子式是______________。

（3）C与新制碱性Cu(OH)₂反应的化学方程式是_______________________。

（4）丙中有两个甲基，在一定条件下，1 mol D可以和2 mol H₂反应生成乙，D可以发生银镜反应，则D的结构简式为____________。

（5）丙在氢氧化钠条件下水解的化学方程式为________________________，该反应的类型是____________。

（6） D的同分异构体中符合下列条件的共有____________种(不考虑立体异构)。

①除苯环外不含其它环状结构；②遇FeCl₃显紫色