Question

已知H₂O₂、KMnO₄、NaClO、K₂Cr₂O₇均具有强氧化性。从溶液中将Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺沉淀为氢氧化物所需pH分别为6.4，6.4，3.7。现有某氯化铜晶体中含有FeCl₂杂质，为制取纯净的CuCl₂·2H₂O，首先将其制成水溶液，然后按如图所示步骤进行提纯。

回答下列问题：

（1）最适合本实验的氧化剂是_____________。（填序号）

a．K₂Cr₂O₇     b．H₂O₂    c．NaClO     d．KMnO₄

加入氧化剂对应的离子方程式为：_____________________________。

（2）物质Y是______________（填名称）。

（3）本实验加碱沉淀法能不能达到目的？______________原因是_________________________。

（4）最后能否直接蒸发结晶?若不能，应如何操作? _________________。

（5）加氧化剂的目的是__________________________。

（6）除去Fe³⁺的有关离子方程式_______________________________。

Answer

（1）b；2H＋＋2H2O2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2H2O （2）氧化铜或氢氧化铜

（3）不能；同时会使铜离子沉淀 （4）不能；在盐酸溶液中低温蒸发（或在HCl气流中低温蒸发）

（5）使Fe2＋变成Fe3＋ （6）Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3＋3H＋、CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O

【解析】

试题分析：（1）由于再氧化亚铁离子时不能引入新的杂质，则最适合本实验的氧化剂是双氧水，K2Cr2O7、NaClO、KMnO4均会引入杂质，答案选b。双氧水氧化亚铁离子的离子方程式为2H＋＋2H2O2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2H2O。

（2）物质Y是消耗氢离子，调节溶液的pH，同样是不能引入新杂质，则Y可以是氧化铜或氢氧化铜。

（3）由于加碱沉淀铁离子的同时会使铜离子沉淀，所以达不到目的。

（4）由于氯化铜水解生成氢氧化铜和氯化氢，且水解吸热，氯化氢易挥发，则不能能否直接蒸发结晶，正确的操作是在盐酸溶液中低温蒸发（或在HCl气流中低温蒸发）。

（5）根据以上分析可知加氧化剂的目的是使Fe2＋变成Fe3＋。

（6）根据以上分析可知除去Fe3+的有关离子方程式为CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O、Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3＋3H＋。

考点：考查物质制备工艺流程图的分析与应用