2016届宁夏大学附属中学高三上学期第五次月考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列各组物质的分类正确的是

①同位素：、、             ②同素异形体：、金刚石、石墨

③酸性氧化物：、、               ④混合物：水玻璃、水银、水煤气

⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏           ⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质

A．②⑤       B．②⑤⑥         C．②④⑤⑥        D．①②③④⑤⑥

2. 难度：中等

向含有、的混合溶液中滴加稀溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是

A．该分散系的分散质为

B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷

C．加入时发生的反应可能为：===

D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与分离开

3. 难度：中等

化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语正确的是

A．氢氧燃料电池的正极反应式为

B．用铂电极电解硫酸铜溶液的阳极反应式为

C．表示醋酸与NaOH的稀溶液反应的中和热的化学方程式为

  

D．NaHSO₃溶于水时水解的离子方程式为

4. 难度：困难

下列各组离子在碱性条件下可以大量共存,而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是

A．、、、

B． 、、、

C．、、、

D．、、、

5. 难度：中等

下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式表示的是

A．与              B.与

C．与          D．与

6. 难度：中等

设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A. 常温常压下，22.4 L的氧气中含氧原子数为2

B．2 L0.5 mol • L^－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为

C．乙烯和环丙烷组成的28 g混合气体中氢原子的个数为4

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4

7. 难度：困难

下列比较中，正确的是

A．常温下，同浓度的一元酸比易电离，则相同浓度的溶液比溶液的pH大

B．0.2 mol/L 和 0.l mol/L 溶液等体积混合后：

C．物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：

D．同浓度的下列溶液：①    ②  ③  ④，

其中 由大到小的顺序是：①②④③

二、填空题

8. 难度：困难

氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：

（1）表示阿伏加德罗常数的数值，69g和的混合气体中含有__________个氧原子；2L 0.6 mol/L溶液中含_________个离子。

（2）三氟化氮()是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：、和，

① 写出该反应的化学方程式            ．

若反应中生成0.15 mol ，转移的电子数目为________个．

② 三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：；据题意推测，，三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为____________________

③是一种无色、无臭的气体，一旦泄漏，可以用溶液喷淋的方法减少污染，其产物除、、外，还肯定有_____________(填化学式)．

（3）氨和联氨（）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式            。

9. 难度：困难

“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中的含量及有效地开发利用，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题

（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

              +    + 

（2）将不同量的(g)和(g)分别通入到体积为 2L的恒容密闭容器中,进行反应

，得到如下二组数据：

实验组	温度℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
1	650	4	2	1．6	2．4	6
2	900	2	1	0．4	1．6	3

①实验1中以表示的反应速率为         （保留二位小数，下同）。

②实验2条件下平衡常数K=___    ___，该反应为         （填“吸”或“放”）热反应。

（3）已知在常温常压下：

①  kJ／mol

②  kJ／mol

③ kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式              

（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应为              。

②该电池工作时，溶液中的向____________极移动。

三、实验题

10. 难度：中等

Ⅰ.配制480 mL 0.5 mol·L^－1的溶液，试回答下列问题：

（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________等。

（2）计算、称量：需称量固体的质量为_________________。

（3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是___________________。

（4）转移、洗涤。洗涤烧杯2～3次是为了______________________________。

（5）定容、摇匀。定容的具体操作是___________________________________。

（6）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是                 ，偏低的是              （填字母序号）

A．容量瓶洗净后未烘干；

B．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

C．定容时俯视刻度线；

D．将称量好的固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容

E．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

Ⅱ.有同学采用酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定某药品中铁元素的含量，反应原理为。准确称量该药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.020 0mol／L的溶液滴定，用去溶液12．00 mL．

（7）该实验中的试剂2可以是 _________（填编号）。

A．蒸馏水     B．浓盐酸     C．稀硫酸     D．稀硝酸

（8）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_________（填编号）。

（9）请通过计算，说明该药品含“铁”的百分含量为_________

四、填空题

11. 难度：中等

已知A、B、C、D、E都是周期表中的前四周期的元素， 它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中B、D、E原子最外层电子层的P能级（轨道）上的电子处于半充满状态。通常情况下，A的一种氧化物分子为非极性分子，其晶胞结构如右图所示。原子序数为31的元素镓（Ga）与元素B形成的一种化合物是继以C单质为代表的第一类半导体材料和GaE为代表的第二代半导体材料之后，在近10年迅速发展起来的第三代新型半导体材料。

试回答下列问题：

（1）基态Ga原子的核外电子排布式为：                           。

（2）A、B、C的第一电离能由大到小的顺序：           （用元素符号表示）。

（3）B元素的单质分子中有      个π键，与其互为等电子体的物质的化学式可能为      （任写一种）。

（4）上述A的氧化物分子中心原子采取          杂化，其晶胞中微粒间的作用力为              。

（5） EH₃分子的空间构型为             ，其沸点与BH₃相比             （填“高”或“低”），原因是                     

（6）向CuSO₄溶液中逐滴加入BH₃的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解得到深蓝色的透明溶液。请写出沉淀溶解的离子方程式                        ．

12. 难度：困难

由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

（1）聚合物F的结构简式是_____________________________________。

（2）D的结构简式是                         。

（3）B转化为C的化学方程式是                   。

（4）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是 _________________________________________。

（5）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H₂，则该种同分异构体为__________________________________。