Question

Ⅰ.配制480 mL 0.5 mol·L^－1的溶液，试回答下列问题：

（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________等。

（2）计算、称量：需称量固体的质量为_________________。

（3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是___________________。

（4）转移、洗涤。洗涤烧杯2～3次是为了______________________________。

（5）定容、摇匀。定容的具体操作是___________________________________。

（6）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是                 ，偏低的是              （填字母序号）

A．容量瓶洗净后未烘干；

B．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

C．定容时俯视刻度线；

D．将称量好的固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容

E．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

Ⅱ.有同学采用酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定某药品中铁元素的含量，反应原理为。准确称量该药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.020 0mol／L的溶液滴定，用去溶液12．00 mL．

（7）该实验中的试剂2可以是 _________（填编号）。

A．蒸馏水     B．浓盐酸     C．稀硫酸     D．稀硝酸

（8）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_________（填编号）。

（9）请通过计算，说明该药品含“铁”的百分含量为_________

Answer

（14分）I:每空1分（1）胶头滴管 500 mL容量瓶 （2）10.0 g

（3）搅拌，加速溶解 （4）保证溶质全部转移至容量瓶中

（5）向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切 （6）CD BE

II:每空2分（7）C （8）A

（9）n（Fe2+）=0．020 0 mol／L ×12．00 × 10-3 L × 5 ×（1 000ml/20．00mL）=0．060 0mol

m（Fe2+）=0．060 0 molX56 g／mol=3．36g

含“铁”量为：3．36g/10．00g×100％=33．6％

【解析】

试题分析：I: （1）配制一定物质的量浓度的溶液需要使用胶头滴管 500 mL容量瓶。 （2）因为要配制500mL，溶液，所以氢氧化钠的质量为0.5×0.5×40=10.0 g（3）溶解过程使用玻璃棒，其作用是搅拌，加速溶解。（4） 因为烧杯合玻璃棒上沾有溶质，洗涤烧杯是为了保证溶质全部转移至容量瓶中。 （5） 定容的操作为向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切。（6）A、容量瓶洗净后未烘干，有水对浓度没有影响。B、溶解过程有少量液体溅出，则溶质有损失，浓度变小。C、定容时俯视，溶液的体积变小，浓度变大。D、氢氧化钠固体溶于水放热，热的溶液冷却后溶液的体积变小，浓度变大。E、定容后，不需要再加水，若加水，则浓度变小。所以浓度偏高的选 CD ；偏低的选BE。II:（7）从反映可以看出，溶液中存在亚铁离子，因为高锰酸钾能氧化盐酸，硝酸也能氧化亚铁离子，所以将药品溶解在硫酸中，选C。（8）要将滴定管握在手心，用手指控制旋塞，选A。（9）溶液中亚铁离子物质的量为n（Fe2+）=0．020 0 mol／L ×12．00 × 10-3 L × 5 ×（1 000ml/20．00mL）=0．060 0mol 。 m（Fe2+）=0．060 0 molX56 g／mol=3．36g含“铁”量为：3．36g/10．00g×100％=33．6％。

考点： 一定物质的量浓度的溶液的配制，酸碱中和滴定