Question

氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：

（1）表示阿伏加德罗常数的数值，69g和的混合气体中含有__________个氧原子；2L 0.6 mol/L溶液中含_________个离子。

（2）三氟化氮()是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：、和，

① 写出该反应的化学方程式            ．

若反应中生成0.15 mol ，转移的电子数目为________个．

② 三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：；据题意推测，，三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为____________________

③是一种无色、无臭的气体，一旦泄漏，可以用溶液喷淋的方法减少污染，其产物除、、外，还肯定有_____________(填化学式)．

（3）氨和联氨（）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式            。

Answer

（14分）（1）3(2分)， 3.6(2分)

（2）①3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF(2分) 0.3NA或1.806×1023个(2分)

②F2，NF3， NO (2分) ③NaNO3(2分)

（3）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。(2分)

【解析】

试题分析：（1）二氧化氮和四氧化二氮是最简式相同的物质，69克混合气体中含有的氧原子的物质的量为69/46×2=3摩尔，硝酸铁的物质的量为0.6×2=1.2摩尔，含有硝酸根离子物质的量为1.2×3= 3.6。（2）①三氟化氮与水反应生成氟化氢和一氧化氮和硝酸，根据氮元素化合价从+3价降低到+2和升高到+5价分析，一氧化氮和硝酸的比例为2:1，再根据原子守恒分析，得方程式为3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。反应中，转移电子数为2个，所以当生成0.105摩尔硝酸，转移电子为0.3NA或1.806×1023个。②在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，反应中氟气为氧化剂，三氟化氮为氧化产物，在前面反应知道，三氟化氮为氧化剂，一氧化氮为氧化产物，所以氧化性顺序为：F2，NF3，NO 。 ③三氟化化氮和水反应生成硝酸，所以和氢氧化钠反应时生成NaNO3。（3）制备肼的方法是以次氯酸钠氧化氨气，反应中还原剂与氧化剂的物质的量比为2:1，制取肼的稀溶液，反应为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。

考点：氧化还原反应的计算