2015-2016学年内蒙古巴彦淖尔一中高二上期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

对下列物质：①H₂SO₄、②CO₂、 ③NaOH、④BaSO₄、 ⑤NH₃ 、⑥SO₂、 ⑦NH₃·H₂O、⑧C₂H₅OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液。按要求分类不正确的是

A．电解质：①、③、④、⑦

B．弱电解质：④、⑦

C．非电解质：②、⑤、⑥、⑧

D．强电解质：①、③、④

2. 难度：中等

用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为1 mol·L^－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是

A．白醋中滴入石蕊试液呈红色

B．白醋加入豆浆中有沉淀产生

C．经检验白醋中c(H^＋)约为0.01 mol·L^－1

D．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

3. 难度：简单

把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是

A．c(CH₃COOH)变为原来的

B．的比值增大

C． c(H^＋)变为原来的

D．溶液的导电性增强

4. 难度：中等

在0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1 mol·L^－1HCl溶液，溶液中c(H^＋)减小

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

5. 难度：简单

下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

弱酸	HCN	HF	CH3COOH	HNO2
电离常数	4.9×10^－^10	7.2×10^－^4	1.8×10^－^5	6.4×10^－^6

则0.1 mol·L^－1的下列溶液中，pH最小的是

A．HCN          B．HF        C．CH₃COOH      D．HNO₂

6. 难度：中等

在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H^＋浓度为1.0×10^－13 mol·L^－1，下列有关该溶液的叙述正确的是

A．该溶液一定呈碱性

B．该溶液可能呈酸性

C．该溶液的pH一定是1

D．该溶液的pH不可能为13

7. 难度：中等

常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为

①1 mol/L 的盐酸 ②0.1 mol·L^－1的盐酸 ③0.01 mol·L^－1的NaOH

A．14∶13∶12       B．0∶1∶12

C．1∶10∶100       D．14∶13∶2

8. 难度：中等

pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是

A．11∶1      B．9∶1       C．1∶11      D．1∶9

9. 难度：简单

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A．用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸

B．用托盘天平称量25.20 g NaCl

C．用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL

D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

10. 难度：中等

用0.102 6 mol·L^－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为

A．22.30 mL    B．22.35 mL    C．23.65 mL    D．23.70 mL

11. 难度：困难

室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

D．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

12. 难度：困难

用1.0 mol·L^－1的NaOH溶液中和某浓度的H₂SO₄溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系变化如图所示，则原H₂SO₄溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是

A．1.0 mol·L^－1，20 mL    B．0.5 mol·L^－1，40 mL

C．0.5 mol·L^－1，80 mL    D．1.0 mol·L^－1，80 mL

13. 难度：中等

下列离子分别加入H₂O中，基本上不影响水的电离平衡的是

①H^＋ ②Cl^－ ③Al^3＋ ④K^＋ ⑤S^2－ ⑥OH^－  ⑦NO₃^- ⑧NH₄⁺

A．①③⑤⑦⑧    B．①⑥    C．②④⑦    D．②④⑥⑧

14. 难度：中等

下列离子反应方程式中，属于水解反应的是

A．NH₄⁺＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋

B．NH₃·H₂ONH₄⁺＋OH^－

C．HCO₃^-＋H₂OH₃O^＋＋CO₃^2-

D．2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑

15. 难度：简单

0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液和0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液的pH的大小关系是

A．前者小     B．相等     C．前者大     D．不能肯定

16. 难度：简单

常温时，某溶液中由水电离出的H^＋和OH^－的物质的量浓度乘积为1×10^－10，则该溶液可能是(  )

①H₂SO₄；②CH₃COOH；③NH₄Cl；④KOH；⑤CH₃COONa

A．①④⑤    B．③    C．①②③    D．③⑤

17. 难度：简单

物质的量浓度相同的下列溶液，由水电离出的c(H^＋)由大到小的顺序是

①NaHSO₄ ②NaHCO₃ ③Na₂CO₃ ④Na₂SO₄

A．④③②①    B．①②③④     C．③②④①    D．③④②①

18. 难度：困难

为了使Na₂S溶液中的比值变小，可采取的措施是

①适量盐酸  ②适量NaOH(s)  ③适量KOH(s)  ④适量KHS(s)

⑤加水  ⑥通H₂S(g)  ⑦加热

A．③④      B．①②⑤⑥⑦     C．②③     D．②③④

19. 难度：中等

将下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(400 ℃)，可以得到该物质的固体的是

A．AlCl₃     B．NaHCO₃    C．KMnO₄     D．MgSO₄

20. 难度：中等

下面的问题中，与盐类水解有关的是

①为保存FeCl₃溶液，要在溶液中加入少量盐酸；

②实验室盛放Na₂CO₃、Na₂SiO₃等溶液的试剂瓶应用橡胶塞；

③在NH₄Cl或AlCl₃溶液中加入镁条会产生气泡；

④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强。

A．只有①④    B．只有②③    C．只有③④    D．全部

21. 难度：困难

HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L^－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

A．c(Na^＋)>c(A^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

B．c(Na^＋)>c(OH^－)>c(A^－)>c(H^＋)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(OH^－)

D．c(Na^＋)＋c(OH^－)＝c(A^－)＋c(H^＋)

22. 难度：中等

25 ℃时，pH＝7的(NH₄)₂SO₄与NH₃·H₂O的混合溶液中，c(NH)与c(SO)之比是

A．小于2∶1   B．大于2∶1    C．等于2∶1   D．无法判断

23. 难度：困难

将0.2mol·L^－1HCN溶液和0.1mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是

A．c(HCN)<c(CN^－)                B．c(Na^＋)=c(CN^－)

C．c(HCN)－c(CN^－)＝c(OH^－)       D．c(HCN)＋c(CN^－)＝0.1mol·L^－1

24. 难度：简单

将0.1mol·L^-1 醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L^-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是

A．c(CH₃COO^-)＞c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(CH₃COOH)

B．c(CH₃COO^-)＞c(Cl^-)＞c(CH₃COOH)＞c(H⁺)

C．c(CH₃COO^-)＝c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(CH₃COOH)

D．c(Na⁺)＋2c(H⁺)＝c(CH₃COO^-)＋c(Cl^-)＋c(OH^-)

25. 难度：简单

25 ℃时有关物质的颜色和溶度积(K_sp)如下表：

物质	AgCl	AgBr	AgI	Ag2S
颜色	白	淡黄	黄	黑
Ksp	1.8×10^－^10	7.7×10^－^13	1.5×10^－^16	1.8×10^－^50

下列叙述中不正确的是

A．向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol·L^－1 KI溶液，有黄色沉淀产生

B．25 ℃，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl₂溶液中的溶度积相同

C．25 ℃时，AgCl、AgBr、AgI、Ag₂S饱和水溶液中Ag^＋的浓度相同

D．在100 mL 1.8×10^－6 mol·L^－1NaCl溶液中，加入1 mL 1×10^－3mol·L^－1AgNO₃溶液，不能产生白色沉淀

二、填空题

26. 难度：压轴

（1）不同温度下水的离子积的数据：K_W(25 ℃)＝1×10^－14；Kt₁＝a；Kt₂＝1×10^－12，试回答以下问题：

①若25＜t₁＜t₂，则a________1×10^－14(填“＞”“＜”或“＝”)，做此判断的理由是_______________________。

②25 ℃时，某Na₂SO₄溶液中c(SO₄^2-)＝5×10^－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝____________。

③在t₂温度下测得某溶液pH＝7，该溶液显__________(填“酸”“碱”或“中”)性。

（2）在一定温度下，有以下三种酸：

a．醋酸 b．硫酸 c．盐酸

①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是______________(用a、b、c表示，下同)。

②当c(H^＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H₂(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为____________。反应所需时间的长短关系是____________。

③将c(H^＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H^＋)由大到小的顺序是____________。

27. 难度：简单

在标准状况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：

（1）用标准Na₂CO₃溶液滴定这种盐酸时，Na₂CO₃溶液应装在___________式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从___________色变为___________色。

（2）现配制三种浓度的标准Na₂CO₃溶液，你认为最合适的是下列第___________种(填序号)。

①2.500 mol·L^－1 ②0.25 mol·L^－1 ③0.025 mol·L^－1

（3）若采用上述合适浓度的标准Na₂CO₃溶液滴定，用c(Na₂CO₃)表示，滴定时实验数据列表如下：

实验编号	待测盐酸体积(mL)	滴入Na2CO3溶液体积(mL)
1	20.00	18.80
2	20.00	16.95
3	20.00	17.05

求这种待测稀盐酸的物质的量浓度(用数据和符号列式即可)：c(HCl)＝________。

（4）用A．偏高；B．偏低；C．无影响；D．无法判断，填写下列各项操作会给实验造成的误差。

①开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕气泡排出(  )

②滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视(  )

28. 难度：困难

将0.2 mol·L^－1 HA溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na^＋)>c(A^-)，则：

（1）混合溶液中c(A^－)________c(HA)(填“>”“<”或“＝”，下同)。

（2）混合溶液中c(HA)＋c(A^－)________0.1 mol·L^－1。

（3）混合溶液中，由水电离出的c(OH^－)________0.2 mol·L^－1 HA溶液中由水电离出的c(H^＋)。

（4）25 ℃时，如果取0.2 mol·L^－1 HA溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度________NaA的水解程度。

29. 难度：中等

现有室温下浓度均为1×10^－3 mol·L^－1的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液。回答下列问题：

（1）上述6种溶液中，水电离出的c(H^＋)最大的是________，最小的是________。

（2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③____________⑥(填“>”“<”或“＝”)，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为______________。

（3）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式说明其原因： _________________________________。

（4）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为________________，最终产生H₂总量的关系为________。

（5）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH₃COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①________③(填“>”“<”或“＝”，下同)。

（6）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为⑤________⑥。

三、简答题

30. 难度：困难

向300mL 1.0mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下4.48LCO₂气体，充分反应后，所得溶液中：

（1）离子浓度大小关系：

（2）电荷守恒：

（3）物料守恒：

（4）质子守恒：