Question

HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L^－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

A．c(Na^＋)>c(A^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

B．c(Na^＋)>c(OH^－)>c(A^－)>c(H^＋)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(OH^－)

D．c(Na^＋)＋c(OH^－)＝c(A^－)＋c(H^＋)

Answer

C

【解析】

试题分析：A、NaA为强碱弱酸盐，A-水解导致溶液呈碱性，则c(H+)＜c(OH-)，A-水解、钠离子不水解，所以c(Na+)＞c(A-)，A-水解程度较小，则溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A错误；B、根据A知，c(OH-)＜c(A-)，故B错误；C、溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，故C正确；D、溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，溶液呈碱性，钠离子不水解，所以c(Na+)+c(OH-)＞c(A-)+c(H+)，故D错误；故选C。

【考点定位】考查离子浓度大小的比较

【名师点晴】本题考查了离子浓度大小比较，明确盐的特点结合“谁强谁显性、谁弱谁水解”来分析解答，注意守恒思想的运用。本题中HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，NaA为强碱弱酸盐，A-水解导致溶液呈碱性。解答此类试题是要善于抓住电荷守恒和物料守恒分析，如本题溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)和物料守恒c(Na+)=c(HA)+c(A-)的应用。