| 1. 难度：简单 | |
|
据报道，最近中科院的有关专家在世界上首次发现了镨元素的一种新的同位素 A．330 B．91 C．239 D．148
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是 A．H2SO4 Na2CO3 Ca(OH)2 B．HCl NaOH K2CO3 C．H2CO3 C2H5OH NaHSO4 D．Ba(OH)2 H3PO4 KOH
|
|
| 3. 难度：简单 | |
|
下列四种基本反应中一定属于氧化还原反应的是（ ） A．复分解反应 B．分解反应 C．化合反应 D．置换反应
|
|
| 4. 难度：简单 | |
|
下列叙述正确的是 A．1 mol H2O 的质量为18g/mol B．CH4 的摩尔质量为16g C．3.01×1023 个SO2 分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol 任何物质的体积均为22.4L
|
|
| 5. 难度：简单 | |
|
当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到丁达尔效应的是 A．①② B．②③ C．①④ D．②④
|
|
| 6. 难度：简单 | |
|
以下实验装置一般不用于分离物质的是
|
|
| 7. 难度：简单 | |
|
下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体 A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
|
|
| 8. 难度：中等 | |
|
现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各种混合液的正确方法是 A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
|
|
| 9. 难度：简单 | |
|
氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤能溶解于水 A．①②③ B．②③ C．③④ D．③④⑤
|
|
| 10. 难度：简单 | |
|
饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是 A．Cl2 B．HClO C．Cl－ D．H2O
|
|
| 11. 难度：简单 | |
|
下列关于氯水的叙述正确的是 A．新制氯水中只含Cl2 和H2O 分子 B．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2 C．氯水放置一段时间后颜色将变深 D．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色
|
|
| 12. 难度：简单 | |
|
下列实验操作中不正确的是 A．定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分 B．蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处 C．分液时，下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体应从分液漏斗上口倒出 D．称量NaOH 时，NaOH 置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘
|
|
| 13. 难度：中等 | |
|
配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是 A．所用NaOH 已吸潮 B．向容量瓶滴加水时液面低于刻度线即摇匀 C．有少量NaOH 溶液残留在烧杯内 D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面
|
|
| 14. 难度：中等 | |
|
能鉴别NH4Cl、K2SO4、(NH4)2SO4、NaCl 四瓶无色溶液的试剂是 A．Ba(NO3)2 溶液 B．AgNO3 溶液 C．Ba(OH)2 溶液 D．NaOH 溶液
|
|
| 15. 难度：中等 | |
|
下列说法正确的是( ) A．某溶液与NaOH 溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明原溶液中存在NH4＋ B．某溶液中加入AgNO3 溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在Cl－ C．某溶液中滴加BaCl2 溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在SO42－ D．焰色反应中火焰显黄色，说明样品中存在钠元素，不存在钾元素
|
|
| 16. 难度：中等 | |
|
设NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．常温常压下，11．2 L Cl2 所含有的原子数目为NA B．9 克H2O 所含有的氢原子数目为NA C．在同温同压时, 1mol 任何气体的体积都相同且均约为22．4L D．0．1 molCH4 分子含有的原子数目为NA
|
|
| 17. 难度：中等 | |
|
某元素B 的核电荷数为Z，已知Bn－和Am+的核外具有相同的电子数，则A 元素的原子序数用Z、n、m 来表示，应为 A． Z+m+n B．Z－n+m C．Z－n－m D．Z+n－m
|
|
| 18. 难度：中等 | |
|
1 升甲气体和2 升乙气体恰好完全化合生成2 升丙气体（同温同压），若丙气体的分子式为YX2，则甲和乙的分子式依次为 A．X2 与Y2 B．XY 与X2 C． X2 与YX D．YX 与Y2
|
|
| 19. 难度：中等 | |
|
下列溶液与30mL 1 mol·L－1 NaNO3 溶液中NO3－物质的量浓度相等的是 A．10 mL 1 mol·L－1 NaNO3 溶液 B．10 mL 1 mol·L－1 Al(NO3)3 溶液 C．15 mL 2 mol·L－1 AgNO3 溶液 D．10 mL 1.5 mol·L－1 Cu(NO3)2 溶液
|
|
| 20. 难度：困难 | |
|
下图的实验装置用来分离CO2 和CO 气体并干燥。图中a 为止水夹，b 为分液漏斗的活塞，通过Y 型管和止水夹分别接c.d 两球胆，现装置内的空气已排尽。为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的溶液是
A．饱和NaHCO3 溶液、12mol·L-1盐酸、18.4mol·L-1H2SO4 B．饱和Na2CO3 溶液、2mol·L-1 H2SO4.、饱和NaOH 溶液 C．饱和NaOH 溶液、2mol·L-1 H2SO4 、18.4mol·L-1H2SO4 D．18.4mol·L-1H2SO4、饱和NaOH 溶液、18.4mol·L-1H2SO4
|
|
| 21. 难度：中等 | |
|
两个不同容积的容器中分别盛有H2、O2，已知两个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法一定正确的是 A．两种气体质量相等 B．两种气体的物质的量之比为16︰1 C．两种气体压强比为16︰1 D．两种气体体积比为1︰16
|
|
| 22. 难度：中等 | |
|
在托盘天平的两盘中各放入一个质量相等的烧杯，两烧杯中各盛有100mL1mol/L 硫酸溶液，向两烧杯中分别加入各组中的两种物质，反应后天平保持平衡的是 A．0.1mol Zn，0.1mol Fe B．1mol Fe，1mol Zn C．1g Zn，1g Fe D．10g Zn，10g Fe
|
|
| 23. 难度：中等 | |
|
今有七种物质：①铝线 ②熔化的KNO3 ③氯气 ④NaCl 晶体⑤液态氯化氢 ⑥石灰水 ⑦乙醇 （1）其中能导电的物质是___________________（2）属于电解质的是__________________ （3）属于非电解质的是___________________________________
|
|
| 24. 难度：中等 | |
|
有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl 等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验。 ①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。 （1）试判断：固体混合物中肯定含有____________，肯定没有_____________________，可能含有________________。 （2）对可能有的物质， 可采用___________ 来检验， 如果含有该物质， 其现象是__________。
|
|
| 25. 难度：中等 | |
|
实验室需要90 mL 浓度为1 mol·L－1的稀硫酸，现用18.0 mol·L－1的浓硫酸配制，其操作可分为以下各步： A．用量筒量取______mL浓硫酸； B．缓缓注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌后，____________； C．用少量蒸馏水，洗涤烧杯和玻璃棒2-3 次，将每次洗液都倒入所选容量瓶里； D．将稀释后稀硫酸小心倒入所选容量瓶里； E．检查所选容量瓶是否会发生漏液； F．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面距离刻度线1—2cm 处； G．盖紧瓶塞，反复上下颠倒，摇匀溶液； H．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，目光平视，滴至_____________。 （1）填写上述各步的空白处。 （2）正确的操作顺序是E→A→B→D→_____________G (填写字母)。 （3）已经有的玻璃仪器包括玻璃棒，烧杯，10mL 量筒，还需要的玻璃仪器有___________。
|
|
| 26. 难度：简单 | |
|
实验室用下列仪器和药品制取并收集干燥纯净的氯气。
（1） 盛有浓盐酸的仪器名称是___________________。 （2）按气流从左到右，装置正确的连接是：a 接（ ）、（ ）接（ ）、（ ）接（ ）、（ ）接（ ）（填各接口字母） （3）装置F 的作用是__________，装置B 的作用是____________。 （4）装置E 中发生反应的化学方程式是____________________。 （5）装置A 中发生反应的化学方程式是_________________________， 若A 中有4.48L 氯气产生(标准状态下)，则参加反应的HCl有_______________g。
|
|
| 27. 难度：中等 | |
|
试回答下列问题： （1） 9g 水的物质的量是________mol，含有_______mol 氢原子，含有__________个电子。 （2）等物质的量的SO2 和SO3 所含的原子个数之比是__________，质量比是__________。 （3）0.4mol NH3 中所含氢原子数与__________克水中所含氢原子数相等。 （4）质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.4 g/cm3，则其物质的量浓度为__________。 （5） 在a L Al2(SO4)3 和(NH4)2SO4 的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；若加入足量NaOH 并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3＋的物质的量浓度为_________。
|
|
