下列叙述正确的是
A．1 mol H2O 的质量为18g/mol
B．CH4 的摩尔质量为16g
C．3.01×1023 个SO2 分子的质量为32g
D．标准状况下，1 mol 任何物质的体积均为22.4L
下列四种基本反应中一定属于氧化还原反应的是（ ）
A．复分解反应 B．分解反应 C．化合反应 D．置换反应
将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是
A．H2SO4 Na2CO3 Ca(OH)2 B．HCl NaOH K2CO3
C．H2CO3 C2H5OH NaHSO4 D．Ba(OH)2 H3PO4 KOH
据报道，最近中科院的有关专家在世界上首次发现了镨元素的一种新的同位素
，它的中子数为
A．330 B．91 C．239 D．148
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是______________________，在导线中电子流动方向为_______（用a、b 表示）。
（2）负极反应式为 ___________________。
（3）电极表面镀铂粉的原因为___________________。
（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li+H2 
2LiH
Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是______________，反应Ⅱ中的氧化剂是_____________。
②用锂吸收224L（标准状况）H2，再由生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为__________mol。
在一个2L的密闭容器中，发生反应：2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g) △H>0，其中SO3的变化如图所示：
（1）写出该反应的平衡常数表达式_____________________。
（2）用O2表示0～8min内该反应的平均速率v=_______ 。
（3）升高温度，该反应的反应速率将________ ；K值将________；容器中气体的平均相对分子质量 将_________。（填“增大”“减小”或“不变”）
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是_______
a．v（SO3）=2v（O2）
b．容器内压强保持不变
c．v逆（SO2）=2v正（O2）
d．容器内密度保持不变
（5）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为_______
A． a B． b C． c D． d
